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1、（共（共 3030 套）最新苏教版高中化学必修套）最新苏教版高中化学必修 1 1（全册）课时练习（全册）课时练习+ +专题训练专题训练+ +综合测试卷综合测试卷专题专题 1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界课时课时 1 1 物质的分类与转化物质的分类与转化【基础梳理】【基础梳理】1下列说法正确的是 ()A无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有 C、H 两种
2、 元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质3将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列 ,其中正确的是()A银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是()A单质、氧化物B单质、含氧化合物C化合物、氧化物D化合物、含氧化合物5以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为 ()A置换、化合、分解、复分解B置换、化
3、合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D化合、置换、复分解、分解6下列说法中正确的是 ()A凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C凡有盐参加的反应，都是复分解反应D置换反应一定是氧化还原反应7对于下列反应类型的判断，不正确的是 ()A2FeCl2+Cl2=2FeCl3(化合反应)B3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C2KClO32KCl+3O2(氧化还原反应)DH2CO3CO2+H2O(分解反应)8按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1) NaCl、K
4、Cl、NaClO、BaCl2_。(2) HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。(3) H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_。(4) 空气、N2、HCl 气体、CuSO45H2O_。(5) 铜、金、汞、钠_。【运用提升】【运用提升】9镁及其化合物(氧化物、碱、盐)可分别与硫酸反应生成硫酸镁。(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：()；()；()；()。(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是。10通过物质分类， 可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。(1) 以钙为例,用化学方程式表示钙及其化
5、合物之间的转化关系。，。(2)上述反应中，属于化合反应的是(填序号，下同 )，属于复分解反应的是。(3) 根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化， 可将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。 由此请你判断上述反应中属于氧化还原反应的是。【选做题】【选做题】11铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是()A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反
6、应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应12运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，第三级注入液氢。(1)从元素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两种不同，这种物质是 (填化学式)_。(2)写出以三种火箭推进剂所含的四种元素 C、N、H、O 组成的一种盐类物质的化学式_。(3)气体 N2O4和水反应的化学方程式为：3N2O42H2O=4HNO32NO，据此判断该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”， 下同)， N2O4_酸性氧化物。专题专题 1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界课时课时 1 1 物
7、质的分类与转化物质的分类与转化【基础梳理】【基础梳理】1B 解析：A 项 CH4不是酸。C 项与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。常见的酸性氧化物中 SiO2与水不反应。2D 解析：因为是气体，不可能为 C 的单质故这瓶气体可能为 CH4或 CH4、H2，或 CH4、C2H4等。3A 解析：A 项，符合物质分类的标准,正确;B 项,碘酒是混合物，错误；C 项，纯碱属于盐，错误；D 项，石灰水是混合物，错误4. B 解析：纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。所以是单质，是化合物
8、，是含氧化合物，是氧化物。5. B 解析：C解反应，CaCO3CO2为置换反应，CO2CO2为分解反应H2CO3为化合反应,H2CO3CaCO3为复分6. D 解析：A 的说法太绝对，因为有些化合物间的反应也可能是氧化还原反应； B 选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应， 它既不是四种类型的反应， 也不是氧化还原反应。对C 而言，有盐参加反应可能是化合反应： 2FeCl3Fe=3FeCl2；也可能置换高温反应：Cl22KBr=Br22KCl；也可能分解反应：CaCO3= CaOCO2。7. B 解析：B 选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应,不属于置换反应,属于氧化还原反
9、应。8. (1)NaClO，(2)Cl2，(3)HCl(或 H4SiO4)，(4)空气(或 CuSO45H2O)，(5)钠(或汞)解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点 (或物质的状态等)，找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。(1)只有 NaClO 不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。(2)只有 Cl2中氯的化合价为 0 价，其他均为5 价。(3)只有 HCl 为无氧酸(也可把 H4SiO4列出来，因为只有它不溶于水)。(4)只有空气为混合物，其他均为纯净物(也可把 CuSO45H2O 列出来，因为其他三种都是气体)。(5)只有钠属活泼
10、金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后(也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态)。【运用提升】【运用提升】9(1)MgOH2SO4=MgSO4H2O 置换反应Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 复分解反应MgH2SO4=MgSO4H2 置换反应MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 复分解反应(2)10(1) 2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2 CaOCO2=CaCO3 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2) ,(3)
11、 【选做题】【选做题】11. C 解析：依次写出反应的方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2 然后根据反应判断12. (1)H2 (2)(NH4)2CO3或 NH4HCO3(3)是，不是解析：(1)C2H8N2和 N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液氢只含 H 一种元素，是一种单质；(2)盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属元素， 要想组成盐类物质， 则一定含有铵根离子， 即该盐为 (NH4)2CO3或 NH4HCO
12、3；(3)在该反应中氮元素的化合价由4 价变为5 价和2 价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成 HNO3外，还生成NO，所以不属于酸性氧化物。课时课时 2 2 物质的量物质的量【基础梳理】【基础梳理】1下列说法正确的是()A物质的量可以理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子2下列对于“摩尔”的理解正确的是A1 mol 任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
13、D国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为1 摩3下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g 碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数()()C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1 摩尔D1 摩尔氯含有 6.021023个氯分子4将 4 g NaOH 溶于水中，若要使每 100 个 H2O 分子中含有 1 个 Na ，则需要水的物质的量是()A0.1 molB1 molC10 molD100 mol54 时，若20 滴水恰好为 1 mL，那么1 滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)A20NA()BNA/360C9NA/10D3
14、60/NA()6设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA个水分子C1 mol 氮气所含的电子数目为NAD17 g 氨气所含电子数目为 10NA7下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A0.3 mol O2和 0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2OC0.1 mol FeSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个 CO2与 0.1 mol KMnO48下列物质中所含的原子总数最少的是()A2 g H2B22 g CO2C17 g
15、NH3()D49 g H2SO4919 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl ，则 ACl2的摩尔质量为_，A 的相对原子质量为_，ACl2的化学式为_。10(1)含 3.011023个氢原子的 H2SO4的物质的量为 _，质量为_， 其中含氧原子的物质的量为_。(2)1 个 H2SO4分子的质量为_。(3)H2SO4分子中 H、S、O 的原子数之比为_。(4)含 H2SO449 g 的稀 H2SO4与足量的 Zn 反应生成 H2的物质的量为_。【运用提升】【运用提升】11（2 分） 相同质量的 SO2和 SO3来说， 下列关系正确的是（）含氧原子个数比为2：3 含硫原
16、子个数比为 1：1 含硫元素质量比为5：4 含氧元素质量比为 5：6ABCD12达菲的分子式是 C16H31N2PO8，其相对分子质量为 410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_。(2)该化合物中氧元素的质量分数是_(保留一位小数)。(3)现取 820 g 达菲，含氧原子的物质的量为_，含磷原子的个数约为_。13 （6 分）已知阿伏加德罗常数为NA：M(1)某气体的摩尔质量为M， 是用_(单位)来表示这种气体的_的质量；NAX(2)某种气体中存在的分子总数为X，是用_(单位)来表示这种气体的_；NAY(3)某单质中，存在的原子总数为 Y，元素的摩尔质量为 A，A 是用_(单位
17、)NA表示的这种单质的_。【选做题】【选做题】14现有CO、CO2、O33 种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则这三种气体的物质的量之比是()A111B123C321D63215 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料， 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为 60 gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60 gmol1D6 g 偏二甲肼(C2H8N2)含有 NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子课时课时 2 2 物质的量物质的量【基础梳理】【基
18、础梳理】1C 解析：物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是 mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目， 它只适用于微观粒子， 不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等故选 C2B 解析： A1 mol 任何物质所含有的原子数不一定相同，如1mol O2和 1molO3，O 原子数不相同，A 错误；B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B 正确；C物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔只是物质的量的单位，C 错误； D国际上规定，0. 012 kg C12 中所含有的碳原子数目为1 摩，D 错误。本题选 B.3C 解
19、析：A、阿伏伽德罗常数的近似值为 6.021023，但 6.021023不是阿伏伽德罗常数，故 A 错误；B、0.012kg12C 的物质的量是 1mol，所以 0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏加德罗常数， 故 B 正确； C、 含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1 摩尔， 故 C 正确； D、 1mol氯不知氯原子、离子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，故D 错误；故选 C4 gN4C 解析：n(NaOH)，所以要使每100 个 H2O 分子中10.1 mol，由于nNA40 gmol含有1个Na ， 则100 mol H2O中含1 mol Na ， 有n(H2O)n(NaOH)1
20、00 mol1 mol, n(H2O)n(NaOH)100 mol0.1 mol100 mol10 mol。1 mol1 mol5B 解析：4时，1mL 水的质量是 1g，20 滴水恰好为 1mL，那么 1 滴水的质量是 0.05g，1 滴水中所含的水分子数N=nNA=，故选 B6D 解析： 2.4 g Mg 生成 Mg2+时应失去 0.2NA电子，32 g O2为 1 mol，含氧原子 2NA，C中并非标准状况，故 A、B、C 说法均错误。7 C 解析： A 项， n(O)分别为 0. 6 mol 和 0.3 mol； B 项， 0.1 mol H2SO4 中， n(O)0.4 mol,3.
21、6g H2O 中 n(O)3.6 g18 g/mol10.2 mol； C 项， 0.1 mol FeSO47H2O 中， n(O)为 1.1 mol,0.1mol C12H22O11中，n(O)也为 1.1 mol；D 项，6.021023 个 CO2 中，n(O)6.021023NA22 mol, 0.1 mol KMnO4中 n(O)0.4 mol.2 g8B 解析：A 项：N2NA2NA2 gmol122 gB 项，N3NA1.5NA44 gmol117 gC 项，N4NA4NA17 gmol149 gD 项，N7NA3.5NA98 gmol111995 gmol124MgCl2解析：
22、1 mol ACl2中含有 2 mol Cl ，所以 n(ACl2) n(Cl )220.4mol0.2 mol，M(ACl2)2219 g95 gmol1，即ACl2的摩尔质量为0.2 mol95 gmol1， 则 A 的相对原子质量为9535.5224， 由相对原子质量判断A 应为 Mg，所以 ACl2为 MgCl2。10(1)0.25 mol24.5 g1 mol(2)1.631022g(3)214(4)0.5 mol1解析：(1)n(H)0.5 mol，故 n(H2SO4) n(H)0.25 mol，2m(H2SO4)0.25 mol98 gmol124.5 g，n(O)n(H2SO4
23、)41 mol。98 g(2)1022 g。231.636.0210(3)H2SO4中 N(H)N(S)N(O)214。49 g(4)n(H2SO4)0.5 mol，98 gmol1由 ZnH2SO4=ZnSO4H2知n(H2)n(H2SO4)0.5 mol。【运用提升】【运用提升】11D 解析：令 SO2和 SO3的质量为 1g，则 n（SO2）每个 SO2分子含有 2 个氧原子，每个 SO3分子含有 3 个氧原子，二者含有的O 原子数目之比为 2n（SO2）:每个 SO2分子、SO3分子都含有 1 个 S 原子，二者含有的 S 原子数目之比为 n（SO2）：n（SO3）=故错误；二者含硫元
24、素质量之比等于硫原子的物质的量之比n（SO2） ：n（SO3）=5：4，故正确；二者含氧元素质量之比等于O 原子的物质的量之比 2n（SO2） ：3n（SO3）=5：6，故正确故正确故选：D12(1)19231(2)31.2%(3)16 mol1.2041024解析： (1)碳、氢两元素的质量比为：m(C)m(H)(1612)(311)19231；(2)达菲的相对分子质量为 410，氧元素的质量168分数为： w(O)100%31.2%。 (3)达菲的摩尔质量为410 gmol1， 则其物质的量为：410n(C16H31N2PO8)820 g2 mol， 故 n(O)16 mol， n(P)2
25、 mol， N(P)2 mol6.021023410 g/molmol11.2041024(个)。mNM13(1)g一个分子 (2)mol物质的量(3) g质量解析：(1)由公式 n，所以MNANAmNX，它表示 1 个分子的质量，单位为 g；(2)n，表示的是这种气体的物质的量，NNANA单位为 mol； (3)因为单位是 g。【选做题】【选做题】14D 解析：COOCO22OO33O111 mol1 molmol1 molmol1 mol2311故 n(CO)n(CO2)n(O3)1 632。2315B 解析：A 项，摩尔质量的单位是“g/mol”，错；B 项，6.021023个分子就是
26、1 mol，其质量为：1 mol60 g/mol60 g，正确；C 项，质量的单位为“g”，错；D 项，6 g 偏二甲肼的物质的量为 0.1 mol，分子个数 0.1NA。YY表示该单质中所含原子的物质的量， 所以A 表示该单质的质量，NANA课时课时 3 3 物质的聚集状态物质的聚集状态【基础梳理】【基础梳理】1()A一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2在 0和 1.01105 Pa 条件下，将 0.1 g H2、
27、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是 ()A2.24 LB3.36 LC4.48 LD6.72 L3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的下列叙述正确的是是()A标准状况下，5.6 L 氯气和 16.8 L 氧气的混合气体中含有分子数为NAB标准状况下，22.4 L H2O 所含有原子数为 3NACNA个 N2分子所占的体积与 0.5NA个 H2分子所占的体积比一定是21D在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA4同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A密度比为 1116C体积比为 1116B物质的量比为 1611
28、D分子个数比为 16115下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和 COB同温度、同体积的 H2和 N2C同体积、同密度的 C2H6和 NOD同压强、同体积的 N2O 和 CO26某容器充满 O2时的质量为 116 g，充满 CO2时的质量为 122 g，若充满某气体时的质量为()A28B30C32D44114g，则该气体的相对分子质量为7标准状况下，某种O2和 N2的混合气体 m g 中含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状 况 下 所 占 的 体 积 (L) 应 是 ( 阿 伏 加 德 罗 常 数 为()22.4nb22.4mb22.4nNAA.B
29、.C.mNAnNAmbnbNAD.22.4mNA) ，8如图中两条直线分别表示1 g C3H6和 1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试()A.C2H4B.CO2C.C3H8D.H2S9 (1)在标准状况下， 有物质： 4 g H2， 33.6 L CH4， 1 mol H2O，3.011023个 O2，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的是_；密度由大到小的顺序为：_。根据图像判断A气体可能是(2)含有相同氧原子数的CO 和 CO2，其质量比为 _；物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_；体积比(同温同压下)_。【运用提升】
30、【运用提升】10标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_11(1)0.25 mol 某固体 A 的质量是 15 g,A 的相对分子质量为。(2)在同温、同压、同体积的条件下， H2与气体 A 的质量之比是 18，A 的摩尔质量为。(3)在 25、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 158，A 的摩尔质量为。(4)两个同容积的密封容器A、B，在25下,A 中充入 a g A 气体，B 中充入 a g CH4气体，A与 B 内的压强之比是 411，A 的摩尔
31、质量为。(5)在同温、同压下，相同体积的CH4与气体 A 的密度之比为14，A 的摩尔质量为。12（6 分） 今有 Fe 与 Zn 的混合物 12.1 g， 与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：(1)原混合物中 Fe 和 Zn 的质量分数?(2)反应中消耗 HCl 物质的量是多少?【选做题】【选做题】13三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体， 以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，
32、三种气体的体积V(O2)V(N2)V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(N2)m(O2)14CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得CO2体积为 11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中 CO 的质量是_。(2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积是_。(3)混合气体在标准状况下的密度是_。第三课时第三课时 物质的聚集状态物质的聚集状态1B 解析：A 中气体体积分数由其分子数决定，C 中气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D 中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。2 B 解析：
33、标准状况下， 气体的体积与气体的总的物质的量有关， 与气体的种类无关， n(总)0.13.22.2molmolmol0.15 mol，Vn(总)22.4 Lmol13.36 L。264443A 解析：A 项，标况下，V(混)22.4 L，n(混)1 mol，N(分子)1 NA；B 项，标况下，H2O 为液态；C 项，没有指明温度和压强；D 项，含有的氢原子数应为0.3NA。4C 解析：A 项，不正确；n1N1V111因为，C 正确，D 不正确。n2N2V2165A 解析：因为 N2和 CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相
34、等， A 项正确；同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B 项错误；体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和 NO 的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同， 所以原子个数不相等，C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此 D 项错误。6A 解析：同温、同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，可得如下关系式：116 gm122 gm1，解得 m100 g。32 gmol44 gmol1116 g100 g114 g100 g122 g100 g114 g100 g或，MM32 gmol144 gmol1解得 M
35、28 gmol1。22MM226416n，不正确；B 项，4411n22m6411，m1644b7 A 解析： 本题考查质量、 体积、 分子数之间的相互转换。 m g 混合气体的物质的量为mol，NAm g对于相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设 n g 混合气体的物质的量为x。n gb/NAx，解得 xnbnbmol。故在标准状况下，气体的体积为：VxVmmNAmNAmol22.4 Lmol122.4nbL。mNA8A 解析：同温同体积下气体的压强比等于物质的量比，由图可知A 和 C3H6的物质的量之比为 32,则 32 =，求得 M=28 gmol-1。9(1) (2)14112
36、1214321 解析：(1)分子数与物质的量成正比，以上四种物质的物质的量分别为2 mol、1.5 mol、1 mol、0.5 mol，故分子数最多的为 H2；进一步可得所含原子的物质的量分别是：4 mol、7.5 mol、3 mol、1 mol；同理可得其他答案。(2)若 CO 和 CO2所含氧原子数相同，则其物质的量之比为21。8.96 Lm10 19 gmol16.72 L2.8 g 解析： 混合气体的物质的量为10.4 mol，M n22.4 Lmol7.60 g19 gmol1，平均相对分子质量为 19，设 CO 的物质的量为 x，则有：0.4 mol760 gx28 gmol1(0
37、.4 molx)16 gmol1，求得 x0.1 mol。n(CH4)0. 3 mol，V(CH4)6.72 L，m(CO)0.1 mol28 gmol12.8 g。11(1)60(2)16 gmol-1(3)30 gmol-1(4)44 gmol-1(5)64 gmol-1解析：(1)M(A)=15 g0.25 mol=60 gmol-1,Mr(A)=60。(2)m(H2)m(A)=M(H2)M(A),2 gmol-1M(A)=18,M(A)=16 gmol-1。(3)V(CH4)V(A)=M(A)M(CH4),158=M(A)16 gmol-1,M(A)=30 gmol-1。(4)p(A)
38、p(CH4) =M(CH4)M(A),411=16 gmol-1M(A),M(A)=44 gmol-1。(5)12=M1M2,14=16 gmol-1M(A),M(A)=64 gmol-1。12(1)w(Fe)46.28%w(Zn)53.72%(2)n(HCl)0.4 mol4.48 L解析：H2的物质的量为：n(H2)设原混合物中含 Fe 与 Zn 的物质的0.2 mol，22.4 Lmol1量分别为 x、y，则：根据条件可以列如下等式：13B 解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，H2、N2、O2三种气体的密度关系应为 (O2)(N2)(H2)，A 错；根据 pM=RT 可知，在 和
39、 T 相同时，p 与 M 成反比， 三种气体的压强关系为p(H2)p(N2)p(O2)， B 对； 同温同压同质量， 根据 pV=nRT=RT，体积与摩尔质量成反比，三种气体的体积关系应为V(H2)V(N2)V(O2)，C 错；同温同压同体积，同物质的量，质量与摩尔质量成正比，三种气体的质量关系应为m(O2)m(N2)m(H2)，D 错。14(1)7 g(2)5.6 L(3)1.607 g/L 解析：【解析】由 2COO2=2CO2可知nCO28 gmol1nCO244 gmol118 g11.2 LnCOnCO 222.4 Lmol1nCO0.25 mol解之nCO20.25 mol故 m(
40、CO)0.25 mol28 g/mol7 gV(CO2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L18 g 1.607 g/L11.2 L第第 4 4 课时课时物质的分散系物质的分散系【基础梳理】【基础梳理】1.下列叙述正确的是()A.直径在 1100 nm 之间的粒子称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜2.下列分散系,不会产生丁达尔效应的是()鸡蛋清淀粉溶液硫酸钠溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液A.B.C.D.3.下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是()A.在饱和 FeCl3溶液中逐滴加入 NaOH
41、 溶液,产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗4根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定 NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质5今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电
42、离，下列关于该化合物 X 的说法中， 正确的是()AX 一定为电解质BX 可能为非电解质CX 只能是盐类DX 可以是任何化合物6.下列说法正确的是()A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质B.氨气溶于水可以导电,所以氨气是电解质C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质7 电解质溶液中， 阴离子和阳离子均以水合离子形式存在， 如 H 可结合一个水分子形成H3O。下列物质的电离方程式书写错误的是()ACuSO4=Cu2SO24BHClH2O=H3O ClCNaHCO3=Na HCO3DNaHSO4=Na HSO48（1）判断下列物质在相应条
43、件下能否电离，并说明理由：.液态HCl，。.熔融状态下的NaCl，。.高温熔化后的单质铁，。.固体KOH，。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ca(OH)2：_；KHSO4：_；H2SO4：_；Na2CO3：_；【运用提升运用提升】9 有以下 10 种物质： 铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠硫酸钡氯气， 按照表中提示的信息， 把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号(1)(2)(3)(4)(5)符合的条件混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电物质的化学式或名称10.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一
44、种最常用的方法。(1)如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显的错误是(2)欲在树林中观察到丁达尔效应 ,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便 ,聪明的你能想出许多在家里观察丁达尔效应的方法 ,其中最简单、最环保的方法是。【选做题选做题】11如图所示，下列从属关系中正确的是()。ABCDX电解质胶体非金属氧化物分解反应Y非电解质分散系酸性氧化物氧化还原反应Z化合物混合物氧化物化学反应12已知 Ca(OH)2、CaCO3和 Ca(HCO3)2都是电解质， 如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置， 将实验现象填
45、在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入 CO2以前开始通入 CO2继续通入过量的 CO2再通入 CO2第第 4 4 课时课时物质的分散系物质的分散系【基础梳理】【基础梳理】1.C 解析:胶体是指分散质粒子直径在 1100 nm 之间的分散系;部分胶体粒子带有电荷,能在外加电场的作用下发生定向移动,即电泳,而有的胶体因为不带电荷,所以不发生电泳;丁达尔效应是胶体的重要特征,可用来区别溶液和胶体;胶体粒子可以透过滤纸,但不能透过半透膜。2.D 解析:能够产生丁达尔效应的分散系是胶体。硫酸钠溶液属于溶液,Fe(OH)3悬浊液属于浊液3.A 解析:A 项产生了红褐色氢氧化铁沉淀,B 项是由于蛋白质胶体
46、的聚沉,C 项是由于胶体的丁达尔效应,D 项是胶体的渗析。4.D 解析:A 项，石墨是单质，不属于非电解质；B 项，NH3、CO2的水溶液导电的原因是因为二者与水反应生成了电解质 NH3H2O 和 H2CO3，NH3、CO2为非电解质；C 项，HCl 的水溶液、NaCl 的水溶液能导电，HCl、NaCl 为电解质。5.A6.D 解析:硫酸钡虽不溶于水,但它是电解质;氨气溶于水可以导电,但氨气不是电解质;磷酸是电解质,它溶于水时能导电,但熔化时不导电;液态氯化氢不能导电,但在水溶液中能导电,所以氯化氢是电解质。7.D 解析: NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离： NaHSO4H2O=
47、Na H3O SO4。8.（1）液态 HCl 不能，HCl 是共价化合物，不能电离液态 HCl。熔融状态下的 NaCl能，NaCL 是离子化合物，融融时电离成离子。高温熔化后的单质铁 不能，单质不能电离。固体 KOH 不能，固体是晶体形式，离子是固定在晶格中的不能电离(2)Ca(OH)2=Ca 2OH ；KHSO4=K H SO4；H2SO4=2H SO4；Na2CO3=2NaCO3；【运用提升运用提升】9.(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)BaSO4(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg 解析：10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H 、Cl ，能导电，故 HCl 属
48、于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而 NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3H2O 和H2CO3，故它们属于非电解质。 铜和金属汞属于单质，不是化合物， 故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。10.(1)空气中也出现了光柱,进入烧杯前,光穿过的是空气,不是胶体,不会产生丁达尔效应；(2)清晨， 水蒸气被太阳加热,形成水雾,可能构成直径为 1100 nm 的分散质,阳光透过树叶22222-间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应；(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即
49、可(其他答案合理也可)。解析：(1)进入烧杯前,光穿过的是空气,不是胶体,不会产生丁达尔效应,所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨,水蒸气被太阳加热,形成水雾,可能构成直径为 1100 nm的分散质,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应 ,所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可。【选做题选做题】11. B 解析:电解质和非电解质是并列关系，不是从属关系， A 项错误；非金属氧化物并不都属于酸性氧化物， 如 CO， C 项错误； 并不是所有的分解反应都属于氧化还原反应， D 项错误。12亮由亮变暗至熄
50、灭逐渐变亮无变化解析:Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2=Ca 2OH ，开始灯泡较亮；通入 CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通 CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca 2HCO3，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2H2O=H2CO3，当溶液饱和时，再通 CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。课时课时 5 5 物质的分离与提纯物质的分离与提纯【基础梳理】【基础梳理】221 通 过 溶 解 、 过 滤 、 蒸 发 等 操