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1、分子结构与性质专题分子结构与性质专题2012年高考化学一轮复习年高考化学一轮复习 （1）理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、）理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。共价键的形成。（2）了解共价键的主要类型）了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键和键和键之间相对强弱的比较不作要求）。键之间相对强弱的比较不作要求）。（3）了解键的极性和分子的极性。）了解键的极性和分子的极性。（4）能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型）能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子
2、的空间构型（对判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂轨道参与杂化和化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。求）。（5）了解）了解“等电子原理等电子原理”的含义，能结合实例说的含义，能结合实例说明明“等电子原理等电子原理”的应用。的应用。考试说明考试说明 （1）理解离子键、共价键的含义，能说明）理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成离子键、共价键的形成 。考点分析考点分析 1、离子键、离子键 。共价键共价键 。金属键金属键“电子气理论电子气理论”把金属键描述为金把金属键描述为金属原子脱落下来的属原子脱落下来的 形成遍布整块晶形成
3、遍布整块晶体的体的“ ”，被所有原子所共用。从，被所有原子所共用。从而把所有的金属维系在一起。而把所有的金属维系在一起。带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用电子气电子气价电子价电子2、成因、成因与元素的与元素的 有关。有关。电负性电负性3、判断、判断Na2SiO3的化学键类型；书写的化学键类型；书写SiH4的的电子式。电子式。（2）了解共价键的主要类型）了解共价键的主要类型键和键和键，能键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对某些性质（对键和键和键之
4、间相对强弱的比较键之间相对强弱的比较不作要求）。不作要求）。（3）了解键的极性和分子的极性。）了解键的极性和分子的极性。考点分析考点分析 是否具有极性及极性有成键原子的是否具有极性及极性有成键原子的 决定。决定。1、键的极性、键的极性电负性电负性2、成键的方式、成键的方式镜面对称镜面对称肩并肩肩并肩轴对称轴对称头头 碰头碰头键键键键电子云对称情况电子云对称情况重叠方式重叠方式共价键是共价键是键或键或键的一般规律：共价单键是键的一般规律：共价单键是 键；共价双键中有一个是键；共价双键中有一个是 键，另一个是键，另一个是 键；共价三键是由一个键；共价三键是由一个 键和两个键和两个 键组成。键组成。
5、键长越短，往往键能键长越短，往往键能 ，表明共价键，表明共价键越越 。键能越大，即形成化学键时键能越大，即形成化学键时 的能量越的能量越多，意味着这个化学键越多，意味着这个化学键越 ，越，越 被被打断。打断。3、键的参数、键的参数越大越大放出放出稳定稳定不容易不容易稳定稳定（4）能根据杂化轨道理论和价层电子对互）能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。的空间构型不作要求）。考点分析考点分析 非极性非极性极性极性极性极性非极性非极性
6、极性极性极性极性非极性非极性sp3sp3正四面体正四面体四面体四面体sp3三角锥形三角锥形sp2V形形sp2平面三角形平面三角形sp3平面三角形平面三角形sp2V形形sp直线形直线形分子分子极性极性CH4CH3ClNH3CO32-SO3H2OSO2CO2中心原子的中心原子的杂化轨道类型杂化轨道类型分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型（5）了解）了解“等电子原理等电子原理”的含义，能结合的含义，能结合实例说明实例说明“等电子原理等电子原理”的应用。的应用。考点分析考点分析 CO和和N2的某些性质的某些性质分子分子熔点熔点/沸点沸点/在水中的溶在水中的溶解度（室温）解度（室温）分子解离能分子解
7、离能/（kJmol-1）分子的价分子的价电子总数电子总数CO-205.05 -191.492.3mL107510N2-210.00 -195.811.6mL94610等电子原理等电子原理： 相同、相同、 相相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征，许多性质征，许多性质 。原子总数原子总数价电子总数价电子总数相近相近根据等电子原理，写出根据等电子原理，写出CO分子结构式；分子结构式；CaC2中中C22-与与O22+互为等电子体，写出互为等电子体，写出O22+的电子式；的电子式；元元素素C的一种氧化物与元素的一种氧化物与元素N的一种氧化物的一种氧化物互为
8、等电子体，元素互为等电子体，元素N的氧化物是的氧化物是 。（1）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。构型和中心原子的杂化类型不作要求）。（2）了解极性分子和非极性分子的性质差异。）了解极性分子和非极性分子的性质差异。 （3）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。子间作用力的区别。（4）了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键）了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。相对强弱的比较不作要求）。考试说明考试说明 其中，接受电子对的金属离子（或
9、原子）叫其中，接受电子对的金属离子（或原子）叫做做 ，给予电子对的某些，给予电子对的某些分子或离子被称为分子或离子被称为 。（1）了解简单配合物的成键情况（配合物）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。求）。考点分析考点分析 配位键指：配位键指： ，其实质仍，其实质仍是是 。配体配体中心离子（或原子）中心离子（或原子）电子对给予电子对给予接收键接收键共价键共价键Co（NH3）6Cl3 Co（NH3）3Cl3（2）了解极性分子和非极性分子的性质差）了解极性分子和非极性分子的性质差异。异。 考点分析考点分析 如何理解如何理解C
10、O与与N2性质上的差异？性质上的差异？CO和和N2的某些性质的某些性质分子分子熔点熔点/沸点沸点/在水中的溶在水中的溶解度（室温）解度（室温）分子解离能分子解离能/（kJmol-1）分子的价分子的价电子总数电子总数CO-205.05 -191.492.3mL107510N2-210.00 -195.811.6mL94610（3）知道分子间作用力的含义，了解化学）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。键和分子间作用力的区别。（4）了解氢键的存在对物质性质的影响）了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。（对氢键相对强弱的比较不作要求）。考点分析考点分析 范德华力很弱，约比化学键的键能小范德华力很弱，约比化学键的键能小 数量数量级。相对分子质量越大，范德华力级。相对分子质量越大，范德华力 ，分，分子的极性越大，范德华力子的极性越大，范德华力 。越大越大12越大越大