第二章+化学物质及其变化全章复习课件带多个例题.ppt

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1、必修必修I 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化2-1物质的分类物质的分类2-2 离子反离子反应应2-3 氧化还原反氧化还原反应应2-1物质的分类物质的分类1、交叉分类法、交叉分类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2 2、树状分类法、树状分类法物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO C

2、aOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO 、Cr2O3SO3、P2O5、Mn2O7Na2O

3、、CaO、Fe2O3酸的分类酸的分类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、

4、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸: :浓浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4碱的分类碱的分类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH- OH- 的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性

5、碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：1.1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱二元碱: :一元碱一元碱: :多元碱多元碱: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐的分类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分: :阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO

6、42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+ +、OHOH- -复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NHNH4 4+ +）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧

7、根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+ +）的盐的盐. .Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化、阴离子由酸根离子组成的化合物合物 例例:用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH

8、 Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 1、分散系：、分散系： 一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一种到另一种（或多种）物质里所形成的（或多种）物质里所形成的体系体系。分散成微粒的物质分散成微粒的物质分散质分散质微粒分布在其中的物质微粒分布在其中的物质分散剂分散剂 2、分散系的分类：、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时( (分散剂为液态分散剂为液态),),按按分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液

9、态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 三、三、胶体胶体2.2.胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶

10、1.1.定义：定义：胶胶体体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫之间的分散系叫 胶体胶体 。3.胶体的性质胶体的性质 丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的条光亮的“通路通路”。布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。地作无规则的运动。渗析渗析定义：定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做

11、渗析。体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。 应用：应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。定义定义：在外加电场作用下：在外加电场作用下, 带电胶体粒子带电胶体粒子在分散剂里在分散剂里向电极向电极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动作定向移动的现象的现象, 叫做电泳叫做电泳 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。

12、向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：注意：胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象电，没有电泳现象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。胶体的凝聚胶体的凝聚加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间） -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶胶体粒子向体粒子向阴极移动阴极移动-带正电荷带正电荷1. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形

13、成的物质（中，所形成的物质（ ）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能透能透过滤纸过滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A . . B2 2 下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （）（）用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医药上用三氯化医药上用三氯化铁止血铁止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 2-2 离子反离子反应应在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做电解质就叫做电解质在水溶液中

14、在水溶液中和和熔融状态下都不能导电熔融状态下都不能导电的的化合物化合物就叫做非电解质就叫做非电解质 例：判断下列物质是不是电解质例：判断下列物质是不是电解质铜片、石墨、铜片、石墨、盐酸、盐酸、CO2、NH3、SO3。2.电解质的分类电解质的分类电解质电解质分类标准：分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小按电解质在水溶液里电解程度大小强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液里里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质在在水溶液水溶液里里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程电离程度度完全完全部分部分溶液里溶液里粒子粒子离子离子弱电

15、解质分子、离子弱电解质分子、离子导电性导电性( (同条件同条件) )强强弱弱物质类物质类别别强碱、强酸、大多强碱、强酸、大多数盐数盐HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸弱酸: :H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱弱碱: :NH3H2O、Cu(OH)2水水: :H2O少数盐少数盐: :Pb(CH3COO)23.电离与电离方程式电离与电离方程式电离：电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移自由移动的离子动的离子的过程的过程。电离方程式：电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4

16、)3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+例：例：下列物质哪些属于电解质下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液盐酸溶液 (6)小小苏打苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3电解质：电解质：二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、离子反应、离子反应（1 1）定义：）定义： 有有离子离子参加或生成的反应参加或生

17、成的反应。（2 2）实质：）实质：溶液中某些溶液中某些离子浓度离子浓度的改变的改变2 2、离子方程式、离子方程式用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写写写拆拆删删查查前提前提关键关键途径途径保证保证1. 1. 应该写成离子形式的物质：应该写成离子形式的物质：（1）.浓硫酸作反应物时不改写。浓硫酸作反应物时不改写。A. 强酸：强酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B. 强碱：强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等等C. 可溶性盐可溶性盐( (熟记熟记P P110110溶解性表溶解性表) )（2）.Ca(O

18、H)2等微溶物，一般在反应物中若存在于等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中溶液中(澄清石灰水澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。注注 意意（3）.氨水作为反应物时写成氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH32.仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等等C.难电离的物质难电离的物质: 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 等等B.气体气体: NH3,S

19、O2,H2S,CO2等等D.单质单质: H2 Na I2 等等E.氧化物氧化物: Na2O Fe2O3 等等注注 意意练习练习1 1： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 盐酸和碳酸钾盐酸和碳酸钾氯化钡和氯化钡和碳碳酸钠酸钠 H+ + OH- =H2O 2H+ + CO32- =H2O + CO2 Ba2+ + CO32- =BaCO34、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件(1)生成生成沉淀沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成气体气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2 (3)生成弱电解质生成弱电解质(

20、水水)：H+OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例例1 1：离子方程式正误判断离子方程式正误判断铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正确正确) )FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+碳酸钡和稀硝酸反应碳酸钡和稀硝酸反应C

21、OCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O1.检查离子方程式是否符合客观事实检查离子方程式是否符合客观事实.归纳归纳:

22、:怎样判断离子方程式的正误怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确检查离子方程式中化学符号使用是否正确.判断离子是否能够大量共存判断离子是否能够大量共存 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。否则，就不能大量共存。1.1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物生

23、成难溶物（如（如Ba2+与与SO42-、CO32-；Ag+与与Cl-、I-、Br-）（2）生成挥发性物质生成挥发性物质（如（如H+与与HCO3-、CO32- ；OH- 与与NH4+）（3）有难电离物质生成有难电离物质生成(如如H+与与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与与H+、HCO3-)（4）发生氧化还原反应发生氧化还原反应【附加【附加隐含条件隐含条件的应用规律】：的应用规律】：溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定无无有色离子：有色离子：常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、

24、MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与OHOH- -反应的离子。反应的离子。如如: :H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .强酸性强酸性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与H H+ +反应的离子；如：反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS. 所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO

25、4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H+H+又不能跟又不能跟OH-OH-大量共存大量共存2.判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3H2O生成生成CO2、H2O能大量共存能大量共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）DA

26、.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-2-3 氧化还原反氧化还原反应应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.1.定义：定义：从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：特点：局限于得氧失氧的反应局限于得氧失氧的反应, ,是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观现象表观现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反

27、应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：特点：可作为氧化还原反应的可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（有电子转移（得失或偏移得失或偏移）的化学反应是氧化）的化学反应是氧化还原反应。还原反应。 特点：特点：揭示氧化还原反应的揭示氧化还原反应的本质本质。2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合价降低，被还

28、原化合价降低，被还原，0 +30 +3-2 -10 +5得到得到2 26e6e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去6 62e2e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化6e-12e-单线桥法单线桥法只要标明电子转移的数目（只要标明电子转移的数目（不要标明不要标明“得、失得、失”电电子子）。）。+40+2 -1 MnO2+ 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去失去2 2e e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到1 12e2e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+

29、2 NO+ 4H2O 0+2+2 +5得到得到2 23e3e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去3 32e2e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化2e-6e-二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：定义：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：还原剂：定义：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。失去电子（或电子对偏离）的物质。1.1.有关概念有关概念 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合价降

30、低，被还原化合价降低，被还原0 +30 +3表现：表现：在反应时所含元素化合价在反应时所含元素化合价降低降低表现：表现：在反应时所含元素化合价在反应时所含元素化合价升高升高氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物：氧化产物：还原剂还原剂被氧化后的生成物。被氧化后的生成物。还原产物还原产物：氧化剂氧化剂被还原后的生成物。被还原后的生成物。氧化性氧化性: : 得电子的能力得电子的能力( ( 氧化剂的性质氧化剂的性质 ) )还原性还原性: : 失电子的能力失电子的能力( ( 还原剂的性质还原剂的性质 ) )常见的强氧化剂：常见的强氧化剂：常见的强还原剂：常见的强还原剂：O2、

31、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等等Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等等三、氧化还原反应基本概念之间的关系三、氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低同时存在同时存在得失电子相等得失电子相等氧得降，被还原，降出还原产物氧得降，被还原，降出还原产物四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较1 1、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性氧化

32、性: :氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原性还原性: :还原剂还原剂还原产物还原产物2 2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强A例例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( )A. H2SO3 I- Fe2+ B.

33、I- Fe2+ H2SO3B. Fe2+ I- H2SO3 C. Fe2+ H2SO3 I-H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I20-1+6+4-10+3+2还原剂还原剂还原产物还原产物还原剂还原剂还原产物还原产物3、根据非金属活动性顺序进行判断、根据非金属活动性顺序进行判断F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子得电子能力减弱，能力减弱，氧化性氧化性减弱减弱F- Cl- Br- I- S2- 失电子失电子能力增强，能力增强，还原性还原性增强增强4 4、根据氧化还原反应发生的难

34、易程度、根据氧化还原反应发生的难易程度( (反应条件反应条件高低高低) )与相对强弱性不同进行判断：与相对强弱性不同进行判断：1)一种氧化剂一种氧化剂和多种还原剂反应和多种还原剂反应,反应条件反应条件低低则还原则还原性性强强, 先发生反应先发生反应;2)一种还原剂一种还原剂和多种氧化剂反应和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化反应条件低则氧化性强性强,先发生反应先发生反应即即“谁谁低低谁谁强强，谁，谁强强谁谁先先”原则原则例如例如a ： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl (浓浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

35、五、氧化还原反应的几个重要的规律五、氧化还原反应的几个重要的规律1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：具有双重性具有双重性2、归中定律归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价价降降，低价，低价升升，只靠，只靠拢拢， 不交不交叉叉，最多到同最多到同价。价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2

36、OH2S + H2SO4（浓）（浓）= S + SO2 + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物氧化产物 还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物3、电子守恒律、电子守恒律还原剂失电子总数还原剂失电子总数 = = 氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：即：化合价升高总数化合价升高总数 = = 化合价降低总数化合价降低总数4、反应先后律反应先后律: 同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。 不同的氧化剂不同的氧化剂与与同一还原剂同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应反应，氧化性强的氧化剂先反应 不同的还原剂不同的还原剂与与同一氧化剂同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应反应，还原性强的还原剂先反应 如：将如：将ZnZn和和FeFe同时投入稀同时投入稀HClHCl溶液中，谁先反应？溶液中，谁先反应？ZnZn先反应，因为还原性：先反应，因为还原性：ZnFe.ZnFe.如：在含有如：在含有AgAg+ +、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析出哪种金属？先析出哪种金属？先析出先析出AgAg，因为氧化性：，因为氧化性：AgAg+ +FeFe2+2+. .5、同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强性更强如：氧化性：如：氧化性：FeFe3+ 3+ Fe Fe2+2+、HClOHClO Cl Cl2 2