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1、复 习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV1.有关溶质的计算有关溶质的计算 nB cB Vaq mB nB MB例：配制例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要溶液，需要 NaCl的质量是多少的质量是多少？ 巩固练习：巩固练习： 1. 2mol/L的的NaCl溶液溶液1000mL，含溶质，含溶质NaCl的的 物质的量为物质的量为 。 2. 配制配制500mL，2mol/L的的Na2SO4溶液，需要溶液，需要 Na2SO410H2O的质量为：的质量为： 。2 mol322g1、200m
2、L 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中溶液中, c (SO42)= 。 c (Al3+)= 。1.5mol/L1mol/L2、Fe2(SO4)3中中c(Fe3+)=0.6mol/L，则，则， c(SO42)= 。0.9mol/L在物质的量浓度溶液中在物质的量浓度溶液中,稀释稀释(浓缩浓缩)前后：前后： 不变。不变。 c(浓浓) V(浓浓) c(稀稀) V(稀稀)溶质的物质的量溶质的物质的量例：例：配制配制250mL 1mol/L HCl溶液，需溶液，需12mol/L HCl溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？例例1：等体积的：等体积的1mol/L的的HCl与与0.5mol/L的的HCl
3、混合，求混合后溶液的物质的量浓度混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变体积变化忽略不计）。化忽略不计）。例例5、Al2(SO4)3和和KAl(SO4)2 溶液中，溶液中，Al3+ 浓度是浓度是2mol/L，SO42- 浓度是浓度是3.5mol/L ， 则则K+浓度是多少？浓度是多少？ 4、溶液中的电荷守恒、溶液中的电荷守恒解：由电荷守恒：解：由电荷守恒：c(K+) + 3c(Al3+) = 2c(SO42-) 得得K+浓度为浓度为1mol/L c(阳离子阳离子)电荷电荷= c(阴离子阴离子)电荷电荷小结：小结：3. 下列溶液中，下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液溶液 B. 100mL 2.5mol/L NaCl 溶液溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液溶液 D. 200mL 1.5mol/L CaCl2溶液溶液4. 将将0.17mol K2SO4、0.16mol KCl、0.5mol NaCl、溶于水中配成溶于水中配成2L溶液，则各种离子的物质的量浓度分溶液，则各种离子的物质的量浓度分别为多少？若将别为多少？若将0.5mol KCl、0.16mol NaCl和和0.17mol Na2SO4配成配成2L溶液呢？溶液呢？