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1、2.3.2 化学平衡的移动化学平衡的移动（第一课时）（第一课时）【复习【复习】1、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素：逆逆等等动动定定变变 可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程） V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡动态平衡：达平衡后，正逆反应仍在进行：达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变 浓度、温度、压强、催化剂等。浓度、温度、压强、催化剂等。2 2、化学平衡的五大特征：、化学平衡的五大特征：
2、定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流【思考与交流】有有哪些条件哪些条件能改变化学平衡呢？能改变化学平衡呢？影响化学平衡的条件 浓浓 度度 温温 度度 压压 强强1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P26）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深1、浓度对化学平衡的影
3、响、浓度对化学平衡的影响v实验探究实验探究(P27实验实验26)Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(血红色血红色)A.加少量加少量KSCNKSCN溶液溶液: :(无色无色)(黄色黄色) 有红褐色沉淀生成，有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅溶液红色变浅B.加少量加少量NaOHNaOH溶液溶液: :溶液溶液红色加深红色加深在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动原因分析原因分析:运用浓度对化学
4、反应速率的影响以及化学平衡的运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-10 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响(P28)v实验探究实验探究(实验实验27) 热热水水冰冰水水
5、常常温温结论：结论：在其它条件不变的在其它条件不变的情况下，情况下，升高升高温度，平衡温度，平衡向着向着吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低降低温度，平衡向着温度，平衡向着放热放热反应方向移动。反应方向移动。V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率 |时时间间关关系系图图2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体C反反或或 C生生C反反或或 C生生升高温度升高温度 T 降低温度降低温度 T 向正反应方向移动向
6、正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件小结小结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向作业：作业：1 1、根据所学知识并查阅有关资料推测压强、催化剂对平衡、根据所学知识并查阅有关资料推测压强、催化剂对平衡移动的影响；移动的影响；2 2、画出浓度增减和温度升降，平衡移动的、画出浓度增减和温度升降，平衡移动的速率速
7、率- -时间关系图。时间关系图。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等）， 平衡就向能够平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。 (1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而外界条件的影响，而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)例题例题 可逆反应可逆反应C(s)
8、 + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 增加增加HH2 2浓度浓度加入更多的碳加入更多的碳平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入、加入CaCO3平衡如何移动？平衡如何移动？C、体积不变，充入、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？平衡怎么移动？在下列平衡体系在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入中加入O2则化学平衡则化学平衡A、向生成、向生成HNO3方向进行方向进行 B、向左移、向左移C、不移动、不移动 D、降低、降低NO浓度浓度