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1、氧化还原反应的氧化还原反应的规律及应用规律及应用一、价态规律：一、价态规律：（1）价态与性质规律价态与性质规律 高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性 1 1、铁元素有多种价态，、铁元素有多种价态，FeFe3+3+、 Fe Fe2+2+、 Fe Fe的的氧化性、还原性如何？氧化性、还原性如何？FeFe3+3+只有氧化性只有氧化性FeFe只有还原性只有还原性 FeFe2+2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性2 2、下列微粒不具有氧化性的是（、下列微粒不具有氧化性的是（ ）A.ClA.Cl2
2、2 B.Cl B.Cl- - C.HC.H+ + D.ClOD.ClO- -B B3 3、试从化合价角度分析下列粒子的性质。试从化合价角度分析下列粒子的性质。在在FeFe3 3、FeFe2 2、AlAl3 3、H H、S S、ClCl等粒等粒子中只有氧化性的是子中只有氧化性的是_，只有还原性的是只有还原性的是_，兼有氧化性，兼有氧化性和还原性的是和还原性的是_。 FeFe3 3、AlAl3 3、H HClClFeFe2 2、S S已知：氮元素有已知：氮元素有3 3、0 0、+1+1、+2+2、+3+3、+4+4和和+5+5七种化合价，七种化合价，试据此判断下列四种化合物：试据此判断下列四种化合
3、物：NO NO N N2 2O O4 4 HNOHNO3 3 NHNH3 3中：中：(1)(1)氮元素只能作还原剂的是氮元素只能作还原剂的是_(_(填序号，下同填序号，下同) )。(2)(2)可能是可能是HNOHNO2 2还原产物的是还原产物的是_。(3)(3)不可能是不可能是N N2 2的氧化产物的是的氧化产物的是_。(4)(4)已知已知CuOCuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下请写出在加热条件下CuOCuO和和NHNH3 3反应的化学方程式反应的化学方程式_。2NH2NH3 3+3CuO= N+3CuO= N2 2+3Cu
4、+3H+3Cu+3H2 2O O 二、强弱规律：二、强弱规律： 1、 相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 氧化性氧化性:氧化剂氧化产物；还原性氧化剂氧化产物；还原性:还原剂还原产物。还原剂还原产物。应用：应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。氧化性或还原性的强弱。2、根据金属（非金属）活动性顺序判断、根据金属（非金属）活动性顺序判断（1）金属活动性顺序）金属活动性顺序K
5、、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强增强（2）非金属活动性顺序）非金属活动性顺序F2 Cl2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强增强 二、强弱规律：二、强弱规律：1 1、根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱、根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为顺序为（ ） H2S + Cl2 S + 2HCl 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Na2S + I2 2NaI + S A. Cl2 I2
6、S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2A2、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序四种物质的氧化性强弱顺序为为:W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生，则下列氧化还原反应能发生的是的是()A2WZ2=W22ZB2YW2=Y22WC2ZX2=Z22XD2XZ2=X22Z1、今有下列三个氧化还原反应、今有下列三个氧化还原反应:2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2Fe
7、Cl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去共存，要除去I而不影响而不影响Fe2和和Cl，则可加入的试剂是，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHClC2、已知、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均具有还均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能，则下列反应不能发生的是发生的是A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H
8、2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe2+I2=2Fe3+2I-CD 同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性先与还原性（或氧化性）强的反应（或氧化性）强的反应，然后再与还原性，然后再与还原性（或氧化性）弱的反应。（或氧化性）弱的反应。即：同等反应条件下，谁强谁先即：同等反应条件下，谁强谁先三、优先规律三、优先规律“五大五大”还原性离子及还原性的强弱还原性离子及还原性的强弱S2-SO32-I-Fe2+Br-1、在含有、在含有C
9、u（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（换出来的是（ ）A Mg B Cu C Ag D H2C2、在向由、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过组成的混合物中加入过量的稀量的稀H2SO4溶液后，先发生反应溶液后，先发生反应为为 后发生反后发生反应为应为 。Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2 已知已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-, Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-则在则在FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，则反应方程，则反应方程式为：式为：_,在
10、在FeBr2溶溶液中通入过量液中通入过量Cl2，则反应方程式为：，则反应方程式为：_2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-17（1）活泼非金属单质：如）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3 、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2
11、O2、H2O2等。等。 (6) 某些金属阳离子：某些金属阳离子：如如Ag+、Fe3+等等 三三. .中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：、中学里重要的氧化剂：18（1）活泼金属单质：如）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）低价态的金属阳离子：）低价态的金属阳离子：如如Fe 2+等；等； （3）某些非金属单质：如）某些非金属单质：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，等）处于低价时的氧化物， 如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：等）处于低化合价时的氢化物： 如如 H2S、HCl、HI、NH3等等 。（6）元素（如）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。2、中学里重要的还原剂：、中学里重要的还原剂：