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1、第二节离子反应第二节离子反应( (共共2 2课时课时) )图图1 1 电解质溶液的导电性实验电解质溶液的导电性实验灯泡灯泡溶液溶液电池电池开关开关 物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。 化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质电解质和非电解质非电解质。一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液非电解质：无论是固态或是水溶液都都 不导电不导电的的化合物化合物。 如：如：酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水 以及大部分金属氧化物以及大部分金属
2、氧化物如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等练一练：练一练：u下列物质哪些是电解质？哪些是非下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl O2 H2SO4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液熔融状态熔融状态的的NaCl 葡萄糖葡萄糖电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电： 小结： 1 1、能导电的物质不一定是电解质；、能导电的物质不一定是电解质； 2 2、电解质和非电解质研究的是化合、电解质和非电解质研究的是化合物，物，单质单质和和混合物混合物既不是电解质也不是非既不是电解质也不是非电解质。电解质。 思考思考： S
3、OSO3 3溶于水后能够导电，溶于水后能够导电，SOSO3 3也也属于电解质吗？属于电解质吗？分析：分析：SOSO3 3能够导电是由于能够导电是由于SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4， 而不是而不是SOSO3 3自身电离出离子，所以也自身电离出离子，所以也 不是电解质。不是电解质。n为什么能为什么能NaCl溶液能导电溶液能导电? ?而而NaCl固体不能导电？氯化钠在水中的溶解和电离氯化钠在水中的溶解和电离 表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式，简称电离式。简称电离式。eg: NaCl=Na+Cl-H2SO4=2H+SO42-KOH=K+OH
4、-NaHSO4=Na+H+SO42电离方程式书写注意事项：电离方程式书写注意事项：1 1、方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。、方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。2 2、要遵循质量守恒定律；、要遵循质量守恒定律；3 3、要遵守电荷守恒定律；、要遵守电荷守恒定律；4 4、酸在熔融状态不写电离方程式、酸在熔融状态不写电离方程式。练一练练一练：HNO3 =H2SO4=NaOH=Ba(OH)2=Na2SO4=NH4Cl=H+NO3-2H+SO42-Na+OH- Ba2+2OH- 2Na+SO42-NH4+Cl-酸酸碱碱盐盐 电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部是氢离子是氢离子的的化合
5、物化合物叫做酸。叫做酸。1 1、什么叫酸？什么叫酸？2 2、什么叫碱？什么叫碱？ 电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是氢氧是氢氧根离子根离子的的化合物化合物叫做碱。叫做碱。3 3 什么是盐什么是盐? ? 电离时生成电离时生成金属离子金属离子（或（或）和和酸根离子酸根离子的的化合物化合物叫做盐。叫做盐。 常见的酸根离子有：常见的酸根离子有：Cl-、NO3-、CO32-、SO42- 、HSO4-等。等。思考：分析分析：NaHSO4=Na+H+SO42，电离出的阳离子不全是H+，还有Na+，所以不属于酸。1 1、NaHSONaHSO4 4溶液能电离出溶液能电离出H H+ + ，那么，那么NaHSONaHSO4 4属于酸吗？属于酸吗？ 分析：分析：HCO3为弱酸根，在书写时不可拆为弱酸根，在书写时不可拆开来写，因此开来写，因此NaHCO3=Na+ HCO3，类似，类似的还有的还有 HSO3。如：。如： NaHSO3=Na+ HSO32 2、NaHCONaHCO3 3的电离方程式应该如何书写？的电离方程式应该如何书写？