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1、Word2022年初三化学常考知识点 学校化学的显著特之一是概念多，这些概念理解是否精确，把握是否娴熟对学好学校化学课程关系极大。2022年初三化学常考学问点有哪些你知道吗?一起来看看2022年初三化学常考学问点，欢迎查阅! 初三化学常考学问点 溶质的质量分数 1、溶液组成的定量表示 溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量的比 2、熟悉溶质质量分数时要留意： 溶质的质量分数一般用百分数表示 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，不代表详细的溶液质量和溶剂质量 溶质的质量分数表达式中，单位要统一 表达式中溶质质量指被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分质量不能计算在内 同一溶剂里可以溶有几种不
2、同溶质，计算时要留意混合溶液中溶质质量分数的求法： 溶质A的质量分数=(溶质A的质量/溶液的总质量)% 同一溶液中，溶质和溶剂的质量分数之和等于1 溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高 m液=V液液(留意质量分数的密度的区分) 3、质量分数的计算应留意： (1)溶质的质量分数关系式中，各量都是以质量来表示的，不得以体积的数据来代替 (2)无论是用水稀释溶液，还是用两种不同溶质质量分数的溶液混合配置一种中间溶液，所得溶液的体积一般不等于所取用溶液得体积之和 (3)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关 (4)由于溶液的组成是指溶液各成分在量的（方法）面的变化，因此，对溶液组成的变化
3、来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义。例：200C的NaCl溶液的最大质量分为26.5% (5)利用溶质的质量分数表示时，必需分清溶质质量、溶液质量、溶剂质量 结晶水合物：其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,详细计算时,5H2O部分应加在溶剂里 有些化合物溶于水时发生反应，如Na2O溶于水，溶质为NaOH，而不是Na2O 溶质只能是溶解的那一部分 （九班级化学）学问 一、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律 每层最多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注：元素的化学
4、性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 二、书写化学方程式的原则 以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 三、酸碱度的表示方法pH 说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性;pH 7，溶液呈碱性。 (2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 四、金属活动性挨次表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、
5、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来; (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 学校化学必背学问要点（总结） 一、溶解度曲线变化规律： (1)大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物质的溶解度曲线) (2)少数固体物质溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平坦”(如NaCI) (3)极少数固体物质溶解度随温度的上升而减小，表现在曲线“坡度”下降。如Ga(OH)2 (4)应用：依据溶解度曲线的变化规律，选择正确的结晶方法:对于溶解度受温度影响较大的物质，可采纳冷却饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出;对于溶解度受温度影响较小的物质，可实行蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 二、气体溶解度 (1)定义：在一标准大气压下,肯定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积 (2)影响气体溶解度的因素：同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性于温度和压强有关： 压强肯定，温度上升，溶解性减小 温度肯定，压强增大，溶解性增大 5