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1、考点考点20 常见盐常见盐金属离子（或铵根离子金属离子（或铵根离子）酸根离子组成的化合物酸根离子组成的化合物食盐食盐白白能能不大不大纯碱纯碱苏打苏打白白易易增大增大碱碱小苏打小苏打白白易易碱碱石灰石石灰石大理石大理石白白难难补钙剂补钙剂考点考点2粗盐的提纯粗盐的提纯1粗盐的初步提纯粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。(2)步骤：步骤：_；_；_；_。(3)玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_；_；_；转移固体。转移固体。2用化学方法除去粗盐中的用化学方法除去粗盐中的Mg
2、Cl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液，溶液，把把Mg2、Ca2转化为转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；沉淀；(2)过滤除去过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为将它们转化为NaCl。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发计算产率计算产率搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流引流防止液滴飞溅防止液滴飞溅考点考点3酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性1酸：大多数都可溶。酸：大多数都可溶。2碱：只有氨
3、水、氢氧化钾、碱：只有氨水、氢氧化钾、_、_可溶于水，可溶于水，_微溶于水，其余均为沉淀。微溶于水，其余均为沉淀。3盐：钾盐、盐：钾盐、_盐、盐、_盐、盐、_盐都可溶；盐都可溶；氯化物除氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除硫酸盐除_难溶，难溶，_、_微溶外，其余多数可溶；微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注意注意 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。不溶于水，也不溶于酸。氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙钠钠铵铵硝酸硝酸AgClBaSO4Ag2SO4CaSO4考
4、点考点4酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成物中有_、_或或_生成时，复分解反应才能发生。生成时，复分解反应才能发生。沉淀沉淀气体气体水水注意注意 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。考点考点5化肥的种类及作用化肥的种类及作用种类种类常用化肥常用化肥作用作用氮肥氮肥
5、尿素尿素CO(NH2)2、氨水、氨水、氯化铵氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿绿(叶叶)磷肥磷肥磷矿粉磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达，增强抗寒、抗旱能促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力力(根根)钾肥钾肥硫酸钾硫酸钾(K2SO4)、氯化钾、氯化钾(KCl)促进促进作物生长健壮，茎秆粗硬作物生长健壮，茎秆粗硬(茎茎)复合肥复合肥硝酸钾硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高同时供给几种养分，有效成分高注
6、意注意 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。考点考点6常见化肥的区分常见化肥的区分利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥看外观看外观 _色晶体色晶体 _色粉状色粉状加水加水全部溶于全部溶于水水大多不溶于水大多不溶于水或部分溶于水或部分溶于
7、水加熟石灰加熟石灰有具有刺激性气味的有具有刺激性气味的氨气放出氨气放出无具有刺激性无具有刺激性气味的氨气放出气味的氨气放出白白灰白灰白归类示例 类型一盐的化学性质。类型一盐的化学性质。命题角度：硫酸盐的化学性质。命题角度：硫酸盐的化学性质。例例12011龙岩龙岩甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。硫酸钾硫酸钾硫酸钙硫酸钙硫酸钠硫酸钠硫酸镁硫酸镁硫酸铝硫酸铝硫酸锌硫酸锌硫酸亚铁硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4(1)上述盐的排列是依据上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成
8、上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_(任选其中一种盐即可任选其中一种盐即可)。(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生 成。他将这些知成。他将这些知识间的相互关系整理成如图识间的相互关系整理成如图141所示的网络图，请将此图补充完整所示的网络图，请将此图补充完整a_，b_。(4)乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出2个有关硫酸亚铁生
9、个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。成的化学反应方程式。答答_。方法归纳方法归纳 盐的化学性质主要有四点：盐的化学性质主要有四点：盐盐(可溶可溶)金属金属1金属金属2新盐新盐(金属金属1比金属比金属2活泼，金属不是钾钙钠活泼，金属不是钾钙钠)盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐碱盐碱新盐新碱新盐新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)盐盐盐盐两种新盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)解析解析 (1)盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，很容易看出表中的盐盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，很容易看出表中的盐所
10、含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的；所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的；(2)因表中的盐均含因表中的盐均含SO4，故，故属于硫酸盐，硫酸盐都能与属于硫酸盐，硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀；溶液反应生成硫酸钡沉淀；(3)生成盐的途径生成盐的途径有很多，除了表中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生有很多，除了表中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，故成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，故a、b可以是酸、碱；可以是酸、碱；(4)FeSO4是一是一种硫酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到种
11、硫酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。 类型二粗盐的提纯类型二粗盐的提纯命题角度：用粗盐来制备命题角度：用粗盐来制备NaCl的实验操作。的实验操作。例例22010镇江镇江某兴趣小组进行粗盐提纯并配制某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下溶液，请回答下列问题：列问题：(1)操作操作、依次为图依次为图143中的中的(填字母填字母)_。图图143方法点拨方法点拨 上述操作过程中，每一步都要用到玻璃棒。溶解过程中玻璃上述操作过程中，每一步都要用到玻璃棒。溶解过程中玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤过程中玻璃棒用于引流；蒸发过程中玻璃棒用棒用于搅拌，加速溶解；过
12、滤过程中玻璃棒用于引流；蒸发过程中玻璃棒用于搅拌，使液体均匀受热，防止液滴或晶体飞溅；计算产率过程中玻璃棒用于搅拌，使液体均匀受热，防止液滴或晶体飞溅；计算产率过程中玻璃棒用于转移固体。于转移固体。解析解析 (1)粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发；粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发；(2)蒸发时有固体溅蒸发时有固体溅出、溶解粗食盐时出、溶解粗食盐时NaCl没有完全溶解，都会造成滤液中没有完全溶解，都会造成滤液中NaCl的损失，使得的损失，使得NaCl的产率偏低；的产率偏低；(3)需称取需称取NaCl的质量为：的质量为：50.0 g5%2.5 g，配制溶液还需要量，配制溶液还需要量筒。
13、筒。 类型三复分解反应发生的条件类型三复分解反应发生的条件命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。例例3根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明不能发生反应，请注明“不能不能”。(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液；碳酸钾溶液和氯化钙溶液；(2)氢氧化钙溶液和盐酸；氢氧化钙溶液和盐酸；(3)稀硫酸和氯化钾溶液；
14、稀硫酸和氯化钾溶液；(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液；硫酸钾溶液和氯化钡溶液；(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。氯化钠溶液和硝酸银溶液。方法点拨方法点拨 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应中发生复分解反应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：发生的条件中的一个条件，反应就能发生
15、：在反应中有沉淀生成；在反应中有沉淀生成；在反应在反应中有气体放出；中有气体放出；在反应中有水生成。在反应中有水生成。解析解析 复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。 类型四物质之间的转化关系类型四物质之间的转化关系命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。例例42010哈尔滨哈尔滨A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。用五个圆表示五种物质，用两圆相切表铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。用五个圆表示五种物质，用两圆相切
16、表示两种物质可以发生化学反应，示两种物质可以发生化学反应，“”表示两物质间的转化关系表示两物质间的转化关系(部分反应物、部分反应物、生成物和反应条件已略去生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)根据物质间的反应转化关系，在图根据物质间的反应转化关系，在图144中标出五种物质的名称；中标出五种物质的名称； 图图144(2)A与与B反应的实验现象为反应的实验现象为_；(3)D与与E反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。方法点拨方法点拨 有关单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的题目，首先要回有关单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的题目，首先要回忆各类物质之间相互反应的规律，弄清
17、哪些物质之间能相互反应，哪些物质忆各类物质之间相互反应的规律，弄清哪些物质之间能相互反应，哪些物质之间不反应，然后再去进行分析判断。之间不反应，然后再去进行分析判断。解析解析 排列时将可以反应的物质连接在一起，如铁和氧气、铁和硫酸铜排列时将可以反应的物质连接在一起，如铁和氧气、铁和硫酸铜溶液，可考虑铁在两圆中间，再考虑其他物质就比较容易得出答案。溶液，可考虑铁在两圆中间，再考虑其他物质就比较容易得出答案。 类型五化肥的种类和使用类型五化肥的种类和使用命题角度：化肥的识别和使用方法。命题角度：化肥的识别和使用方法。例例52011天津天津某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究某化学兴趣小组进行了识别化
18、肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：实验探究步骤如下：(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是从外观上即可与其他化肥区分出来的是_。(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是稀盐酸，有气体产生的是_。(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末
19、，混合、研磨，有刺激性气味钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味的气体放出的是的气体放出的是_。由此可知，在使用该类化肥时，。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与要避免与_(填填“酸酸”或或“碱碱”)性物质混合施用，以防性物质混合施用，以防降低肥效。降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是区分，你认为可行的是_。A硝酸钡溶液硝酸钡溶液B硝酸银溶液硝酸银溶液C酚酞溶液酚酞溶液 D稀盐酸稀盐酸方法点拨方法点拨 氯化铵、碳酸氢铵是含有氯化铵、碳酸氢铵是含有NH4的盐，属于铵的盐，属于铵态氮肥。铵态氮肥
20、与碱混合加热，都会有氨气放出。所以铵态氮肥。铵态氮肥与碱混合加热，都会有氨气放出。所以铵态氮肥不要和碱性物质混用，以免降低肥效。态氮肥不要和碱性物质混用，以免降低肥效。解析解析 (1)因磷矿粉是灰白色的固体，从颜色上就可识因磷矿粉是灰白色的固体，从颜色上就可识别出来；别出来；(2)碳酸氢铵与稀盐酸反应，有二氧化碳气体产生；碳酸氢铵与稀盐酸反应，有二氧化碳气体产生；(3)氯化铵、碳酸氢铵均含氯化铵、碳酸氢铵均含NH4，遇碱会有刺激性气味的气，遇碱会有刺激性气味的气体放出，所以要避免与碱性物质混用；硫酸钾含体放出，所以要避免与碱性物质混用；硫酸钾含SO4，与硝，与硝酸钡溶液生成白色沉淀即可区分氯化
21、铵。酸钡溶液生成白色沉淀即可区分氯化铵。1一同学用某种粗盐（含有一同学用某种粗盐（含有CaCl2、MgSO4、泥、泥沙杂质）进行提纯实验，步骤见下图。沙杂质）进行提纯实验，步骤见下图。过滤过滤重新过滤重新过滤蒸发蒸发因局部温度过高，造成液滴飞溅因局部温度过高，造成液滴飞溅余热余热除去除去SO42-CaCl2、BaCl2 、MgCl2、NaClCaCO3、MgCO3、BaCO3加入稀盐酸至无气泡产生即可加入稀盐酸至无气泡产生即可杂质转化氯化钠杂质转化氯化钠称量不准确（蒸发时液滴飞溅等）称量不准确（蒸发时液滴飞溅等）较多固体较多固体多多稀盐酸稀盐酸氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液无明显现象无明显现象样品为样品为Na2CO3若有白色沉淀若有白色沉淀样品为氢氧化钾样品为氢氧化钾CDCADADDCADC除去杂质除去杂质CaCl2和加入的过量试剂和加入的过量试剂BaCl2D过滤过滤三层滤纸三层滤纸除去加入的过量试剂除去加入的过量试剂NaOH和和Na2CO3防止蒸发时因局部温度过高，造成防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅液滴飞溅