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1、 当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？ 若往水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响？第三节 盐类的水解第一课时 盐类水解的实质与规律根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类呢？酸酸+碱碱=盐盐+水水酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱生成生成的盐的盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONa、Na2CO3CH3COONH4、(NH4)2CO3俗称纯碱，明明是盐，为什么叫“碱”呢？一、探究盐溶液的酸碱性用什么方法测盐溶液的酸碱性呢？盐溶液盐溶液 NaCl Na2CO3 Na2HCO
2、3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐盐 的的类类 型型强酸强强酸强碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性中性中性酸性酸性 碱性碱性当C(H+)C(OH-)时，溶液呈酸性；当C(H+)C(OH-)酸性酸性NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NHNH3
3、3H H2 2O O有（促进水的电离）有（促进水的电离）NHNH4 4ClCl H H2 2O ONHNH3 3H H2 2O O HClHClNHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+ +【探究三】往水中加CH3COONa形成溶液电离方程式C(H+)和C(OH-)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式H2O OH-+ H+CH3COONa Na+CH3COO-CHCH3 3COOHCOOHC(H+)C(OH-)碱性碱性Na+、CH3COO-、H+、OH-、H2O、CHCH3 3COOHCOOH有（促进水的电离）有（促进水的电离）
4、CHCH3 3COONaCOONaH H2 2O OCHCH3 3COOHCOOHNaOHNaOHCHCH3 3COOCOO- - H H2 2O O CHCH3 3COOHCOOHOHOH- -水解方程式水解方程式盐类水解 1、盐类水解的定义： 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟水电离出跟水电离出来的来的H H+ +或或OHOH- -结合生成弱电解质的反应，叫结合生成弱电解质的反应，叫做做盐类的水解盐类的水解。 2 2、盐类水解的实质：、盐类水解的实质： 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。，促进了水的电离。弱酸阴离子弱酸阴离
5、子或弱碱阳离子或弱碱阳离子思考思考：NH4Cl和和CH3COONa分别与水分别与水反应的实质是什么？反应的实质是什么？盐溶液呈现不同酸碱性的原因是？盐盐+水水 酸酸+碱碱3、盐类水解的条件： 盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子 常见的弱离子： 弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、 Ag+等； 弱酸阴离子：CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 、HCO3 2- 、AlO2-、HS-等4、盐类水解的特点： 与酸碱中和反应互为与酸碱中和反应互为可逆可逆反应；反应； 吸热吸热反应；反应； (3)水解程度很小水解程度很小，故水解产物较少，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般
6、较弱；盐溶液的酸碱性一般较弱； (4)符合化学平衡移动原理。符合化学平衡移动原理。盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和思考：思考：盐类的水解是否有规律可循？盐类的水解是否有规律可循？若有，其规律是什么？若有，其规律是什么？5、盐类水解的规律：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NH4ClCH3COONaNaCl能能能不能弱酸弱酸阴离子阴离子弱碱弱碱阳离子阳离子无无促进水促进水的电离的电离促进水促进水的电离的电离无无碱性碱性酸性酸性中性中性有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。三、水解反应方程式的
7、书写三、水解反应方程式的书写 1、判断盐类组成中是否有弱离子，直接写出盐类水解的方程式； 2、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 “ ”符号； 3、盐类的水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式； 4、多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主； 多元弱碱盐的水解一步书写。第第1 1课时课时学习学习探究区探究区 本课时栏目开关本课时栏目开关盐类水解离子方程式一般形式：盐类水解离子方程式一般形式：弱离子弱离子+H2O 弱电解质弱电解质+H+（或（或OH-）注意pH试纸的正确使用： 将pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH注意：注意： 不能不能用水润湿用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上 不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 广泛广泛pH试纸只能读出试纸只能读出整数整数NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl