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1、分析化学实验答案总结,DOC1.假如氢氧化钠标准溶液在保存经过中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.,4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂答:酸碱滴定，指示剂能够选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么?答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=1
2、0，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，能够被自来水硬度的测定1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，一样的分析方法，一样的分析元素，所以造成的误差最少。2.在测定水的硬度时,.在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会如何?答:变兰3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴参加沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假设过多有.次?答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在
3、杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液过多,屡次是为是清洗的更干净7.邻二氮菲测定微量铁的反响条件是什么答:测定时,控制溶液酸度在pH值等于5左右为宜.酸度高时反响较慢；酸度太低,离子则容易水解,影响显色.故用醋酸缓冲溶液控制pH.一般情况下,铁以Fe3+状态存在,盐酸羟胺可将其复原为Fe2+：2Fe3+2NH2OHHCl=2Fe2+N2+4H+2H2O2Cl-所以,在配制溶液时,移取铁溶液后,首先参加盐酸羟胺复原三价铁,然 (2)低吸光度法.先用空白溶液调透光度为100,然后用一个比试样溶液稍浓的参比溶液,调节透光度为零,再测定试样溶液的吸光度.此法适用于痕量物质的测定.(3)双参比法.选择两个组分
4、一样而浓度不同的溶液作参考溶液(试样溶液浓度应介于两溶液浓度之间),调节仪器,使浓度较大的参比溶液的透光度为零,而浓度较小的参比溶液的透光度为100,然后测定试样溶液的吸光度.3、邻二氮菲分光光度法直接测二价铁；全铁先用三氧化锡将三价铁复原成二价铁,然后参加氯化高汞以氧化过量的三氧化锡,而后按二价铁的方法测就行了1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，一样的分析方法，一样的分析元素，所以造成的误差最少。2.在测定水的硬度时,.在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会如何?答:变兰3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴参加沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假设过多有.答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液过多,屡次是为是清洗的更干补充一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓