《《化学键1》(课件).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学键1》(课件).ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节第三节 化学键化学键讨论讨论: 1 1个氢分子为什么是由个氢分子为什么是由2 2个氢原子组成个氢原子组成? ?这两个氢原子靠什么作用结合在一起这两个氢原子靠什么作用结合在一起? ?稀稀有气体为什么是单原子分子而不是双原子有气体为什么是单原子分子而不是双原子分子分子? ?氯气为什么是双原子分子而不是三氯气为什么是双原子分子而不是三原子分子原子分子? ?微粒间的作用微粒间的作用三键一力三键一力1、三键一力三键一力化学键化学键离子键离子键共价键共价键金属键金属键分子间作用力分子间作用力 “三键一力三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的
2、在一起构成客观物质的四种基本作用力四种基本作用力，它的强弱不仅，它的强弱不仅决定决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系2、化学键化学键：使：使离子离子相结合或使相结合或使原子原子相结合的作用力相结合的作用力一、离子键一、离子键1、定义：定义： 带带相反电荷相反电荷离子之间的相互作用离子之间的相互作用2、形成过程形成过程 在实验时将发生什么在实验时将发生什么现象现象 产生这种现象的产生这种现象的原因是什么原因是什么氯化钠的形成 Na+118 12 Cl +
3、178 72NaNa+ + ClCl- -Na和和Cl的反应的反应+1182+1788 2Na+Cl-在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl- 间存在哪些间存在哪些作用力作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的相互离子间的相互吸引吸引;电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用3、本质及形成条件本质及形成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼活泼的金属元素（的金属元素（AA，AA）和和活泼活泼的非金属元素（的非金属元素（AA，AA）成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键
4、元素：成键元素： 离子化合物离子化合物 含有含有离子键离子键的化合物的化合物。注意注意:铵根铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间之间 也是离子键也是离子键.含金属元素含金属元素的也的也不一定存在不一定存在离子键离子键,如如 AlCl3等等.（1）原子的电子式）原子的电子式：HOClMgNa4.电子式电子式电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式（2）离子的电子式）离子的电子式：阳离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子: 即离子符号即离子符号一般用一般
5、用 表示表示 Rn-n-H注意注意ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl（3）离子化合物）离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子式组合而成.注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称一般对称 排列排列.Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接.注意注意:用弧形荐头表示电子转移的方向用弧形荐头表示电子转移的方向.例例1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）
6、A A、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力B B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键离子键例例2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D
7、17 D、1414和和8 8CC讨论讨论：下列电子式是否正确：下列电子式是否正确:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-:Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A )( A )练习练习2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3
8、)CaCl2 2 思考与讨论思考与讨论 1 1. .通常情况下通常情况下，哪些元素之哪些元素之间最易形成离子化合物间最易形成离子化合物? ? 2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用？相互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化时离子键是否发生变化? ?活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 （静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥）转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子, ,离子键即被破坏。离子键即被破坏。4.4.由下列离子化合物熔点变化由下列离子化合物熔点变化规律规律 , ,分析离子键的强弱
9、与离分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系子半径、离子电荷有什么关系? ? （1 1）NaF NaCl NaBr NaINaF NaCl NaBr NaI -988-988 801801 740740 660660 （2 2）NaFNaF CaF CaF2 2 CaOCaO -988-988 13601360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+ +半径半径）离子半径越小、离子所带离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 相应的原子半径；相应
10、的原子半径；如：如：NaNa+ +Na 相应的原子半径；相应的原子半径；如：如：ClCl- -ClCl3 3、同一主族元素，从上到下，、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：离子半径逐渐增大；如： LiLi+ +NaNa+ +KK+ + F F- -ClCl- -BrBr- -I F F- - Na Na+ + Mg Mg2+2+5、离子键的强弱及其意义离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：影响离子键强弱的因素有： 离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子离子半径半径越越小小，所带，所带电荷电荷越越多多，阴阳离子间的作用就越阴阳离子间的作用就越强强强弱与性质的关系：强弱与
11、性质的关系： 影响该离子的影响该离子的熔沸点熔沸点高低，高低，硬度硬度大小等大小等例如例如：NaClNaCl 与此与此 KClKCl中，前者离子键强于后者，中，前者离子键强于后者， 所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原均为高熔点物质，常用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，因是它们均由半径小、高电荷的离子构成， 离子键很强离子键很强小结：小结：活泼活泼金属原子金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼活泼非金属原子非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子
12、化合物离子化合物离子晶体离子晶体 复习复习 1 1、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D 2、某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ Y - ： ：3、 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ：