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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第一章第一节化学实验基本方法学案.精品文档.第一章 第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】1.写出下列仪器的名称2如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3发生烫伤怎么办？4你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5你知道哪些行为会引起爆炸
2、或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8你会用灭火器吗？【过关训练】1下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。_（2）用嘴吹熄酒精灯。_（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。_（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。_（6）将CO中毒者移入通风处抢救。_（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。_ _（8）不慎将浓H2SO4溅
3、到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。_ _2实验室中固体药品应放在_瓶中，取用大块固体时用_取，粉末状固体用_取。液体药品应放在_瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在_色的瓶中。3若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先_，再_。（原因_）4如何对下图装置进行气密性检查？【问题与收获】第二节 化学实验基本方法（2）【学习目标】1初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1过滤是分离_混合物的方法。仪器：操作要点：2蒸发是用_的方法减少溶液中的_，使_从溶液中析出的方
4、法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_；加热过程中，用玻璃棒_ _，以免_；当_ _时，停止加热。3常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl-SO42-CO32-【基础知识】自然界中的物质绝大多数以_的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯粗盐属于_混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐（Na2SO4）2MgCl23CaCl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想
5、一想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除杂质的原则是_ _。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?【过关训练】A组5实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钡7实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余
6、热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）ABC. D8以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B组9提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。加稀硝酸11有A、B、C、D
7、、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCD加稀硫酸过滤 B溶液 不溶解B溶液E溶液A溶液 加AgNO3溶液过滤白色沉淀C加F溶液 不溶解（1）试推断各物质的化学式：A _、B _、C _、D _、E _、F _。（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：_。C组12有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】第一节化学实验基本方法（3）【学习目标】1蒸馏、萃取操作的基础知识2掌握常用仪器：分液漏斗
8、、冷凝管的使用要点3学会为液液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1如何除去括号中的杂质？（1）NaCl固体（I2） 。（2）KCl固体（MnO2） 。（3）Cu粉（Fe） 。（4）NaCl固体（CaCl2） 。2总结固固混合物分离方法的选择；液液混合物的分离方法有哪些呢？【基础知识】1蒸馏（1）定义：_（2）适用范围：_（3）举例：_（4）实验室制蒸馏水常见装置：仪器：a ： _；b ： _； c ： _；d ： _。蒸馏的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ； b、温度计水银球的位置应 ；c、冷凝管中冷水从 进， 出；d、液体中加少量
9、，防止液体爆沸。2分液（1）适用范围：_（2）举例：_（3）仪器：_ _ _（4）使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？3萃取（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择：_ _ _（5）
10、萃取分液操作步骤：_ _ _ _思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A组13水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法14下列实验操作中错误的是（ ）A蒸
11、发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）A易溶于水，且不能与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小16有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，
12、滴管尖端与试管内壁17现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液18选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）分离水和汽油的混合物 。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 。（4）从碘的水溶液里提取碘 。7能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，（AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的
13、现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。 B组8某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，
14、最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 【问题与收获】第二节 化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质
15、的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量C ，Fe，H2OH2SO4_ _ ，Na+_, OH-_.3一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4已知一个碳原子的质量是1.99310-23g,求一个氧原子的质量是多少g?5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?7填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对
16、分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C1.99310-23Fe9.30210-23H2O2.99010-23H2SO41.62810-22Na+3.82110-23OH-2.82410-23结论： 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习mol O的质量是 g mol S的质量是_g mol CO2的质量是_g mol NaOH的质量是_g mol NH4+的质量是_gmolSO42
17、-的质量是_g 【基础知识】一、摩尔质量定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号： 。 单位： 。 课堂练习1：计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 .SO2的摩尔质量 H2O的摩尔质量 CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量 Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量 摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系 课堂练习2 计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8g H2SO4的物质的量 （2）5.3gNa2CO3的物质的量 （3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0
18、molH2O的质量 课堂练习3：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为 （2）某一原子的质量为9.22810-23g，则该原子的摩尔质量为 （3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为 三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）之间的关系 课堂练习4：（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH（2)11.7gNaCl的物质的量是 ，含有 个Na+ 个Cl_（3) 3.011023个OH-的物质的量是 ，质量是 （4）6.021023个CO2的物质的量是 ，质量是 【过关训练】A组1下列说法中正确的
19、是（ ）A1 mol O的质量是16 gmol-1B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1CCO2的摩尔质量是44 gmol-1D氢的摩尔质量是2 gmol-12下列说法中正确的是（ ） A摩尔质量等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质相对分子质量的6.021023CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3下列说法正确的是（ ）A物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C各种物质的摩尔质量不可能相同D摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B有4mol原子
20、 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol5填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO43.011022H2O0.5B组6下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( ) A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.011023个硫酸分子 7相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ） A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比 【问题与收获】第二节 化学计量在实验中的应用(3)
21、【学习目标】1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08993下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)
22、密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同） 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）思考：影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素 （2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以
23、，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2气体摩尔体积概念：（1）定义： （2）符号： （3）单位： 3气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下Vm L/mol。4气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。【过关训练】A组1.下列叙述正确的是 （ ） A.1mol任何气
24、体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-14在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5下列判断中正确
25、的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ）常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C NA个H2 D标准状况下 22.4L的H2O72molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等B组8. 标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.9. 2molSO3和3mol
26、SO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.102mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】第二节 化学计量在实验中的应用(4)【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中
27、NaOH的物质的量是多少？2取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？【基础知识】一、物质的量浓度1概念：表示里所含溶质的的物理量，称为的物质的量浓度符号： 单位： 【课堂练习1】1.1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因（） 1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液（） 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶
28、液体积为120ml（4）从mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L【归纳总结】物质的量浓度概念中要点 溶质的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1将molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多
29、少？510molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？61 molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?【课堂练习3】1将4gNaOH固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 【课堂练习4】1
30、.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 【过关训练】A组1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C585g氯化钠溶于741.5g水中 D1L溶液中含有58.5gNaCl2浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( ) A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液5下列溶液中，