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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流浙江省宁波效实中学高二下学期期末考试化学试题.精品文档.宁波效实中学二 OO九 学 年 第 二 学 期化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分考试时间100分钟； 2第I卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第II卷用钢笔或签字笔 写在答卷上; 第I卷选择题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分
2、，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1、2008年第29届夏季奥运会在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不可以采纳的是 A大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛 B开发新能源，减少化石燃料的燃烧C分类回收垃圾 D开发、生产环保材料，以投入体育场馆建设2、常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是 ANaHSO4 BAlCl3 CNaHCO3 DCH3COONa3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A B C D4、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的标准燃烧热的是 A B C
3、D5、下列溶液肯定显酸性的是 A含H+的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpHc(OH)6、下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极7、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu2O，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有01mol电子转移时，有01moCu2O生成8、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液
4、浸湿。然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极9、对可逆反应下列叙述正确的是 A达到化学平衡时， B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：10、下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85C若升高温度，X的平衡转化率将大于
5、85D若降低温度，和将以同样倍数减小11、可逆反应。反 应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D化学方程式中一定有np+q12、在一支2500 mL，的酸式滴定管中盛入HCl溶液，其液面恰好在800 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以01 mol/L NaOH溶液进行中和，耗1700mL。则所测HCl溶液的浓度为 A大于0.1molL B小于0.1molL C等于0.1 m
6、olL D无法确定13、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH D做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值14、有一碱性溶液，可能是由NaOH，Na2CO3，NaHCO3一种或两种物质组成。用标准酸滴定带酚酞成浅红色，消耗标准酸mL，继续以甲基橙为指示剂，又消耗标准酸mL，若0，则此碱性溶液中溶质的组成是 ANaOH，Na2CO3 BN
7、aOH，NaHCO3 CNaHCO3，Na2CO3 DNa2CO315、醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：C(H+)=C(OH一)+C() B010molL的CH3COOH溶液中加水稀释溶液中C(OH一)减小 CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体平衡逆向移动 D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH B水电离出的C(H+)： C和等体积混合后的溶液：c(H+)=c()+c() D和等体积混合后的溶液：c()c(C1)c()c(H+)17、某溶液中由水电离产生的满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
8、离子组是 AAr3+、 B 、C、D、18、下列说法正确的是 A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相19、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 A1：l B2：l C1：10 D10：l20、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分
9、子材料。这种锂离子电池的电池反应为： 下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式： B充电时，既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li+向负极移动21、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A01molL-1的Na2CO3溶液：BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4： 22、下列叙述正确的是 A常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的 B常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4C0.1m
10、ol/L NaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH3COOH溶液至溶液中此时溶液的pH7 D常温下等体积混合01molL的盐酸和006molL的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。23、已知反应：,能进行完全。以下推论中正确的是 ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物24、已知：25时，。下列说法正确的是 A25时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B25时，在的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，增大 C 25时，固体在20mL 001
11、 mol L-1氨水中的Ksp比在20 mL001 mol L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在液中加入NaF溶液后。不可能转化为MgF225、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到112L 气体(标准状况)，此混合液中CuSO4的物质的量浓度为 A05molLB08molL C1 molL D15 mol第二卷()非选择题(本部分答案务必写在答卷上写在第II卷上无效)二、填空题(本部分共四大题，共32分) 26、(8分) (1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()= 。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C() molL，由水电离产生的C= molL。 (2)5时。01 molL的HCl和01 nmlL NH3H2O的混合后，在下列3种情况下：混合液pH=7；混合液pH7；混合液pH、=或 (3)C (4)B a4 24+06a29、(1)Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3(2) (3) 或三、实验题(本部分一大题，共1 2分)30(1) (2)C、D、F (3)蒸馏 (4) (5)淀粉试液 (6)C B DAG HEF 略 略 AC四、计算题 (1) (2)5 (3)6