晶体结构与性质.doc

《晶体结构与性质.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶体结构与性质.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流晶体结构与性质.精品文档.晶体结构与性质1、下列式子中，真实表示物质分子组成的AH2SO4 BNH4Cl CSiO2 DC2、下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华 D氮的固定3、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是ANH3、HD、C10H8 B、PCl3、CO2、CH3COONH4 C、NO、SiO2、P2O5 D、H2O2、CF2Cl2、B3N3H64、晶体与非晶体的严格判别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构5、有下列两组命题

2、A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A. B C D 6、下列化学式能真实表示物质分子组成的是ANaOH BS03 CCsCl DSi02 7、下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 8、支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 9、下列分子晶体：HCl HBr HI CO

3、 N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D. 10、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl11、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 12、科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02

4、一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体13、关于氢键，下列说法正确的是A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，化学性质更稳定C由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14、有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、氯化钠熔化时离子键未被破坏15、 下列说法中正确的是A同主族元素的原子半径越大，单质的熔点越高B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C同主

5、族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定16、已知下列晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 据此判断下列说法错误的是A元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体17、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2NH3 D金刚石生铁纯铁钠18最

6、近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列叙述错误的是 A该物质的化学式为CO2 B晶体的空间最小环共由12个原子所构成 C晶体中C原子数与CO化学键之比为1:1 D晶体的熔、沸点高，硬度大 19、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO2与Si02 BC02与H20 CNaCl与HCl DCCl4与KCl20、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. B. C. D.21、当S03

7、晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 22、IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定 23、下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 24.下列性质适

8、合于分子晶体的是A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm325.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 26.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶体干冰中含2mo

9、l CO键 27.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 28、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体29、下列说法中，正确的是A冰融化时，分子中HO键发生断裂B

10、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定30、据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是A.该碳氮化合物呈片层状结构 B.该碳氮化合物呈立体网状结构C.该碳氮化合物中CN键长比金刚石的CC键长长D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小31、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是( ) A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温、常压

11、下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4熔点高于CCl432、短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_，属于_晶体。 (3)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_ 33、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。(1)氮化硅晶体属于_晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原

12、子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_(3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 34、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A124 g P4含有pP键的个数为4NA B、12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 35、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D36、下列数据是对应物质的熔

13、点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 37、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)

14、e Na+(g); H 38、关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低39、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀40、金属能导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 41、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴

15、离子只有过氧离子(O22)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 A. 21 B. 11 C . 12 D. 1342、按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电

16、子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。43、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数 + 面数 -

17、 棱边数 = 2 据上所述， 请回答以下问题：（1）固体C60分子与金刚石相比，熔点较高的是_，理由是_。（2）试估计C60与F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_，简述其理由是_。（3）可推知C60分子有 个五边形和 个六边形，C60分子里所含双键数为 。44、在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na，6个面心处各有一个Na，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl。（1）按上述微粒数的计算规则，则一个NaCl晶胞中有_个Na，_个Cl。（3）将NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体

18、”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_个C原子，每个C原子周围最近的C原子有 个，碳碳键键角为 。（5）若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子，离O原子最近的Si原子有_个，离Si原子最近的O原子有_个。（6）干冰（固态CO2）属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点（微粒)，则其晶胞与NaCl晶胞中Na相同，故一个干冰晶胞中有_个CO2，在干冰分子中，原子之间靠_结合，CO2分子之间靠 结合。晶胞计算专

19、题1、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于 ，即（填计算式） ；Na+的个数等于 ，即（填计算式） 。2、某离子晶体部分结构如图：（1）晶体中每个Y同时吸引着最近的_个X，每个X同时吸引着最近的_个Y，该晶体的化学式为_。（2）晶体中每个X

20、周围与它最近且距离相等的X共有_个。（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角XYX的角度为_。（4）设该晶体的摩尔质量为Mg ，晶体密度为 ，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_cm。3、下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：X，Y，Z）（ ）4、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）A. TiC B. Ti13C 14 C. Ti4C7D. Ti14C135、美国科学杂志评选的2001年世界科技十大成就中，名列第五的

21、日本青山学院大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K，该金属间化合物的晶体结构如下图，则它的化学式为（ ）A. MgB B. Mg2B C. MgB2 D. Mg2B36、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为 A8 B12 C24 D607、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。8、金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各

22、面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 9、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24KC若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它

23、所表示的是C12KD另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍10、 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为 A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3Ba2+11. 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该晶体晶胞结构与CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共

24、有12个12、美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式 ；（2）该晶体的类型为_ _晶体。（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。 13、科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质

25、互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： ；(3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_。14、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是

26、 （填右图中的序号）。（3） 由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 甲 乙 丙 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ；该晶体的密度为 （用字母表示）。15、在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是_（填角度）。1

27、6、二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小的环为 元环。（2）每个硅原子为 个最小环共有。（3）每个最小环平均拥有 个氧原子。17、下图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为

28、g/cm3。18、. 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。（2）B的氢化物的电子式为_，属_分子。（极性或非极性）（3）A和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子，其晶体类型是_ ，俗名_。（4）C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式

29、表示）_。（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式_。19. 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑： （1） C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2） C60分子只含有五边形； （3） 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数 2。据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_，理由是：_。（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_，并简述其理由：_。（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。