必修二综合题.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流必修二综合题.精品文档.必修2第四次月考题2绿色能源是指使用后不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是 （1）太阳能 (2)风能 （3）石油 （4）煤 （5）木材 （6） 潮汐能 A（1）（2）（6） B（1）（2）（5） C（3）（4） D（4）3下列化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C BH2O的电子式：CCl的结构示意图： DCH4分子的比例模型：4短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族序号是AA BA CA D0 8甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者

2、的是A水 B溴水 C溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液9北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是A分子式为C3H8B与丁烷互为同分异构体C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气10下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 AMgCl2 BNaOH CCH4D H2O11下列化学反应属于吸热反应的是A天然气与氧气的反应 BBa(OH)28 H2O晶体与氯化铵晶体混合 C钠与水的反应 D生石灰溶于水 1、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 AD3O+ BLi+ COD+ DOH-2、下列说法中正确的是：A任何化学反应均有限度B任何化

3、学反应中均有能量变化C原电池是将化学能转化为电量的装置 D任何有机物中均含有非极性共价键3、下列物质无论以何种比例混合，燃烧后所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是 AC2H4、C3H6 BCH4、C3H6 CC2H4、C6H6 DC2H6、C6H65、破坏1mol HH键、ClCl键、HCl键需分别吸收436kJ、243kJ、432kJ的能量，则由H2和Cl2反应生成2mol HCl总的过程共 A吸热92.5kJ B放热92.5kJ C吸热185kJ D放热185kJ6、下列有关化学反应速率的说法正确的是：A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98浓硫酸可以加快产生氢

4、气的速率B100ml 2mol/L的盐酸与锌反应,加入适量的氯化钠溶液，反应速率加快CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成的N2和CO2，减小压强反应速率减慢7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BNaCl CSOCl2 DPCl58、2，2-二甲基戊烷是由等物质的量的某烯烃（C7H14）和等物质的量的H2加成后所得到的，则该烯烃的可能结构有 A2种 B3种 C4种 D5种10、在一定温度下，某固定体积的容器中，A2 (g) + B2 (s) 2AB (g) 达到化学反应限度的标志是A单位时间内生成n mol

5、 A2同时生成n mol ABB容器内总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B212、下列烷烃的命名正确的是A2，3-二甲基-2-乙基戊烷 B2-甲基-3-丙基戊烷C2-甲基-3-乙基-4-丙基庚烷 D2，2，4-三甲基戊烷13、一种燃料电池一极通空气，另一极通丁烷，电解质是掺杂氧化铱（Y2O3）、氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下传导O2-，下列对该燃料电池的说法正确的是A在熔融电解质中O2-由负极移向正极B通入空气的一极是负极，电极反应式为：O2 + 4e=2O2-C通入丁烷的一极是负极，电极反

6、应式为：C4H10 + 26e-+13O2-= 4CO2 + 5H2OD电池的总反应式是：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O14、两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.58L（标况下）CO2和3.6克水，下列说法正确的是A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定有乙烷 D一定是甲烷和乙烯的混合物2、下列叙述错误的是 （ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8、在一定条件下，可与苯发生反应的是： （ ）A 酸性高锰酸钾溶液 B溴水

7、 C纯溴 D氯化氢10、下列电子式错误的是 （ ）12、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）A. R 一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物C. R一定是离子晶体 D. R可能是气态物质，也可能是固态物质15、已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A. N2的能量一定高于NH3 B. H2的能量一定高于NH3 C. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D. N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量16、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的

8、是 （ ）A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中6下列各组中的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2C稳定性：HClH2SPH3 D还原性：FClBr7把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D极产生大量气泡； A、C相连时， C极发生还原反应；B、D相连时，电子由D经导线流向B。据此，判断四种金属的活动性顺序由强到弱是 AABCD BACDB CCABD D BDCA8可逆反

9、应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v(A)=0.6molL-1min-1 （2） v(B)=0.45 molL-1min-1 （3）v(C)=0.4 molL-1min-1 （4） v(D)=0.48 molL-1min-1此反应在不同条件下进行最快的是 A(2) B（1）、（3） C（2）、（4） D（1）9下列叙述中，不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片和银片连接后浸入AgNO3溶液中，结果在银片表面出现一层银C铜片、锌片和稀硫酸形成的原电池中，溶液中的H+ 向负极移动D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，

10、加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快10可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部112003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7

11、BDs不是主族元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素20由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质，正确的是 A能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应B不能使溴的四氯化碳溶液退色C丙烯分子中最多可能有7个原子共面 D与HCl在一定条件下加成只得到一种产物1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧气的另一种同位素 D、等质量的O4和O3的原子数相等2、下

12、列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期 B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素3、下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大B、碱金属的密度：LiNaKRb 硫 氯 B、最高价氧化物水化物酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C、最高正化合价：氯 硫 磷 D、热稳定性：碘化氢 溴化氢 氯化氢5、下列有关概念说法正确的是A、是氢元素的三种同位素 B、和属于同系物C、C3H8有两种同分异构体 D、和属于同分异构体6、下列关于元素周期律的叙述正确的

13、是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1+7，负价从-7-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的7、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A、Na、Mg、Al原子半径依次增大 B、Cl、Br、I元素原子半径依次增大C、Li、Na、K的电子层数依次增多 D、N、O、F得电子能力依次增强8、下列物质的性质比较，正确的是 A、酸性：H2CO3H2SiO3H3PO4 B、碱性：Al（OH）3Mg（OH ）2NaOHC、非金属性： PSCl D、气态氢化物稳定性：HF

14、HClH2S9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、左、下方区域的金属元素 B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素 10、下列化学用语表示正确的是A、二氧化碳的电子式为： B、乙烷的结构式为C、甲烷的比例模型为： D、Cl离子的结构示意图：11、关于化学键的下列叙述中，正确的是 A、离子化合物中可能含共价键 B、共价化合物中可能含离子键 C、离子化合物中只含离子键 D、离子化合物中一定含有金属离子12、下列说法正确的是A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B、伴有能量变化的过程都是化学变化C、在一个确定的化学反应中，反应物

15、的总能量总是高于生成物的总能量D、放热反应无需加热就一定能发生14、下列叙述中正确的是 A、电力是一次能源 B、水力是二次能源C、煤、石油、天然气是一次能源 D、水煤气是一次能源15、右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A、装置中铜是负极 B、铜表面的反应为：2H+2e-=H2C、电流的方向是从铁经导线流向铜D、构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快16、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是A、通入甲

16、烷的一极是燃料电池的负极B、燃料电池是将热能转换为电能的装置C、通入氧气的一极是燃料电池的负极D、该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大18、甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A、甲烷是一种正四面体结构的分子B、物质的量11的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC、0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD、甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构19 、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A、IA、VA B、IVA、VIA C、IA、

17、VIIA D、IIIA、VIIA20、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A、10 10mL 4mol/L的盐酸溶液 B、20 30mL 3mol/L的盐酸溶液C、20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D、20 10mL 4mol/L的盐酸溶液21、烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列有关说法正确的是A、烷烃的分子通式为CnH2n+2（n值取自然数）B、烷烃分子的含碳量随着相对分子质量增大而增大C、相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大D、烷烃的熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低22、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列有

18、关乙烯的说法不正确的是A、乙烯的结构式为B、乙烯是一种无色气体，燃烧时呈现淡蓝色的火焰C、乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应D、乙烯是一种植物生长调节剂第II卷（非选择题，共48分）23、（12分）右图是元素同期表中短周期的一部分，A、B、C、D、E、F所在位置如图。（1）写出C的元素符号 。（2）写出D的原子结构示意简图 ，它在元素周期表中的位置是 。（3）A2分子内含有 （填“极性”或“非极性”）共价键。已知元素A与元素F可形成化合物AF3，则此化合物中含有 （填“离子键”或“共价键”）。（4）E元素与H元素可形成一种氢化物，请用电子式表示该氢化物的形成过程19、（4分

19、）在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400C时，9molX与3molY反应在400C时，15 molX与5molY反应 在300C 时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。20、（8分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。（1）若E1E2，则该反应为 _（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 _（填“A”或“B”）表示。（2）若E1E2，则该反应为 _（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 _ （填“A”或“B”）表示。21、（10分

20、）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点（） 218.4113452单质沸点（） 183 444.66851390主要化合价 2 2、+ 4、+ 6 2、+ 4、+ 6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：(1) 硒的熔点范围可能是_；碲的化合价可能有_；(2) 硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_ _ _（填化学式）(3) 氢硒酸有较强的_ _（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应

21、的化学方程式为_ _ 。22、（4分）A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图如下（左）：某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如上图所示，则：（1）、该反应的化学方程式为 。 （2）2内用的浓度变化表示的平均反应速率是 。23、（12分,每空3分）向200mL 6molL-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应 速率为v2，FG段的反应速率为v3，则 v1、v2、v3从大到小的顺序为_。（2） 为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加

22、入下列物质，你认为可行的是_（填字母）。A、 蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸（3）加入CaCO3的质量为_。（4） 若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率 V（HCl）=_ 。21写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀盐酸：_。（2）KI溶液通入Cl2：_。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_。22A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，其中A+ 的核外无电子，A和C可以形成AC型化合物，AC分子中质子总数为18，B元素的氢氧化物具有两性，B3+和D的核外电子排布均与氖原子相同，试回答：（1）上述A、B、C、D四种元素的符号分别是 、 、

23、、 ；（2）写出AC化合物的电子式 ；B3+的离子结构示意图：_。（3）元素C的单质在常温下为黄绿色气体，可用于自来水的杀菌消毒，写出该反应的化学方程式： 。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：_（写化学式，用“”表示强弱）。15、向体积为2升的容器中加入2mol A2 和6mol B2气体，10min后，达反应限度，A2气体减少1mol，B2气体的浓度为2mol/L，同时生成C 2mol，则：（1）用C表示的反应速率为： 。（2）该反应的化学方程式可表示为： （C用A、B表示，2分）16、给你提供纯锌、纯铜片和500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液、导线 、1000ml量筒

24、。试用下图装置来进行原电池实验。（1）如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则实验开始时，首先要 （2）a极材料为 ，其电极反应式为 ；b极材料为 ，其电极反应式为 。17、已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号： A ；B ；C ；D ；E 。（2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为： 。（2分）（3）将9g B单质在足量的D单

25、质中燃烧，所得气体通入1L 1molL1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。（3分）18、（12分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。回答下列问题：（1）D中产生的氧气的化学方程式为 （2分）若气体按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是 。（2）装置A中氢氧化钠固体的作用是 ，B中无水氯化钙的作用是 _，C中浓硫酸的作用是 ；燃烧管中氧化铜的作用是 。（3）若称取0.88g样品（只含有C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管的质量增加1.

26、76g，B管的质量增加0.72g，则有机物的最简式（表示有机物中各原子的最简整数比的式子）为 。若要确定该有机物的分子式，还需要的条件是 。19、下列各组中，一定属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 ；属于同一种物质的是 。（填选项编号）AH2O与D2O BCH4与天然气 C金刚石与C60 DE F235U与238U G3H与3He H已烯与2-甲基戊烷 IC5H12与C6H14 J液氯与氯水KNO2与N2O4 L盐酸与氯化氢20、(1)用系统命名法命名烃A _；烃A的一氯代物中具有不同沸点的物质共有 种（2分）。 烃A (2)人们常将甲基(-CH3)中

27、的碳原子称为伯碳，将亚甲基(-CH2)中的碳原子称为仲碳，次甲基(-CH)中的碳原子称为叔碳，将不与氢原子直接相连的碳原子称为季碳。如烃A中伯、仲、叔、季碳原子各有6个、4个、2个、1个。试判断在C7H16的烷烃中，具有三个伯碳原子的烷烃有 种。烷烃B中含有4个伯碳原子、1个仲碳原子和2个叔碳原子，则烃B的分子式是： ；写出烃B可能具有的结构简式和它的名称 _。（2分）27（4分）将反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2设计成原电池，在右边框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 28（3分）某单烯烃与氢气加成能得到异戊烷，该烯烃可能是_、_、_（写结构简式）。26、（12分）（1）氟利昂12（分子式为CF2Cl2）可看成是CH4分子中的4个H原子分别2个F原子和2个Cl原子所取代后的产物，氟利昂是破坏大气层中的 的主要物质，氟利昂12 （填“有”或“没有”）同分异构体。（2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比。