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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流弱电解质的电离习题.精品文档.弱电解的电离习题1. 下列有关叙述中正确的是：()A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的11下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HIHF、H2O、NH3H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO312有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL
2、1H2SO4水溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A BC D13在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等15向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的选项中选择）， A逐渐减少 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐
3、渐减小，而后增大有关反应的离子方程式为 。参考答案：1.D点拨：强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。2BC点拨：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。3D NH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。4. 解释 在熔融电离时只有离子键被破坏,共价键不断裂,故熔融时HSO4不电离5. D。解析1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应
4、，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 6A解释该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B错；C应该生成C2H5NH2而不是氨气；D 中应该为C2H5NH2H2O和氨水相似。7.B 解释NaOH的浓度为0.5mol/L，与同浓度的盐酸混合后，生成等浓度的NaCl，故导电性变化不大。8. B 解释根据溶液中电荷守恒列等
5、式：3c(Al3) + c(K)+ c（H+）= 2c(SO42-)+ c(OH)，其中c(OH)太小可忽略，即可算出c(K)的大小。9.（1）；（每空1分）（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。10(1)H2S H+HS- (2)NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32- (3)Na2CO3=2Na+ CO32-11. B。解析NH3 、SO2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为NH3H2O和H2SO3的电离引起的，而HI是强电解质，A错误；B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，B正确；BaSO4溶于水的那部分是全部电离的，是强电解质，而Cl2是单质，C错误；NaHSO3是盐，溶于水时全部电离，是强电解质，而CO2是非电解质，D错误。12.D。分析各种物质在水中的电离情况。 13.A。相同浓度时，硫酸电离的氢离子为0.6 molL1 14.D。加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。15C；CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO2