《宁夏回族自治区银川一中2015届高三第三次模拟考试理科综合试卷-副本.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏回族自治区银川一中2015届高三第三次模拟考试理科综合试卷-副本.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流宁夏回族自治区银川一中2015届高三第三次模拟考试理科综合试卷-副本.精品文档.宁夏银川一中2015届高三第三次模拟考试理 综 试 题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使
2、用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 0-16 C-12 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列对生物结构和生命活动的表述中，正确的是A乳酸菌在细胞质基质中产生乳酸，酵母菌在高尔基体中合成蛋白质B衣藻细胞进行有丝分裂
3、，而蓝藻细胞进行无丝分裂C肺炎双球菌细胞基因表达过程中，在细胞核内进行转录，在核糖体上进行翻译D土壤中的硝化细菌属于自养生物，是生产者2下列有关细胞癌变的叙述，正确的是A原癌基因调节细胞周期，控制细胞生长和分裂B某一抑癌基因和原癌基因发生突变，就会导致细胞癌变C癌细胞容易发生细胞凋亡D抑癌基因和原癌基因是一对等位基因3下列有关生命科学研究方法和发展过程叙述，正确的是A罗伯特森通过电子显微镜发现了细胞膜流动镶嵌模型B噬菌体侵染细菌实验证明了噬菌体的遗传物质主要是DNAC卡尔文通过同位素标记发现了光合作用的暗反应过程D孟德尔在豌豆开花时对母本进行去雄和授粉，实现亲本的杂交4下图表示人体或人体细胞内
4、某些信息传递机制的模式图，图中箭头表示信息传递的方向。相关叙述正确的是A如果该图中的a为下丘脑、c为胰岛B细胞，则b为垂体B如果该图表示体液免疫，a表示吞噬细胞，e过程表示分泌的抗体C如果该图表示基因的表达过程，则d过程不存在A与T的互补配对D如果该图表示反射弧，则其中的信息传递是以局部电流或者化学递质的形式传导的5海洋酸化是继“温室效应”之后又一由CO2过量排放而引起的全球性环境问题。海洋酸化会影响到大多数海洋生物的生理、生长、繁殖、代谢与生存，可能最终导致海洋生态系统发生不可逆转的变化。下列叙述正确的是：A海洋中的鱼、藻类和微生物共同构成了生物群落B海洋酸化主要是因为化石燃料过度燃烧导致C
5、O2过量排放造成的C长期海洋酸化会导致海洋生物种群密度减小，进而使生产者利用分解者的能量减少D控制当地的海洋酸化可以任意引进大量外来物种，提高物种多样性和生态稳定性6据2014年11月科学家杂志报道，在美国南部森林中生活着一种绿色变色蜥，当矮壮健实的褐色蜥蜴侵入该森林，绿色变色蜥被迫在树上生活，仅仅经过20代，绿色变色蜥就长出更大、黏性更强的护趾，帮助它们在较高的领地上定居。研究人员认为这一过程给人们展示了一个正在发生的生物进化过程，这是因为他们认为A树上的绿色蜥蜴种群中一定产生了新的基因B褐色蜥蜴的入侵决定了绿色蜥蜴变异的方向C褐色蜥蜴的入侵可能改变了绿色蜥蜴种群的基因频率D褐色蜥蜴的入侵导
6、致绿色变色蜥种群中产生了生殖隔离7下列说法正确的是 ABaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B“血液透析”利用了胶体的性质C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体8下列离子组一定能大量共存的是A1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离出c（H+）=10-3 molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9某有机原料的结构简式如图:下列有关
7、该有机物的叙述正确的是A已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。B1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 D. 该有机物与乙酸互为同系物10常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. 向0.1molL-1 pH=2的HF溶液加水稀释，增大B. 向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液: c（HCO3-） c（CO32-）c(OH-)c(H+)C. 浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4C
8、l溶液等体积混合: c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(Cl-)D. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸电 极NaMO2电 极碳材料电 解 质 11C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B. 该电池负极的电极反应为：NaMO2 xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电
9、子的物质的量比用钠时少D. 电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- NaxCn12下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D用图4称量氢氧化钠固体 13. 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s) + 2H+(aq) Cu2+(aq)+ H2(g) H= +64.39 kJmol-1 2H2O2(l) 2H2O(l) +O2(g)H= -196.46 kJmol-1H2(g)+ O2(g)
10、H2O(l)H= -285.84 kJmol-1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的H为A319.68kJmol-1 B259.7kJmol-1 C319.68kJmol-1 D259.7kJmol-1 二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14许多物理学家在物理学的发展过程中做出了重要贡献，在物理史实和物理方法方面，下列表述正确的是A牛顿通过实验研究了自由落体运动的规律B法拉第概括总结了法拉第电磁感应定律和判断感应电
11、流方向的规律C比值定义法包括：电场强度；电容；电阻；加速度D在牛顿发现万有引力定律的过程中，胡克曾给予了很大的帮助ABC15如图所示，B用细线系住，C、B之间的动摩擦因数可在一定范围内变化，A叠放在B上，A、B始终相对斜面静止. 开始时=0，当动摩擦因数增大到最大值时，A、B受力的个数分别为A3个，4个 B3个，5个C3个，6个 D4个，3个A1t/10-2s23220-220u16将乙图所示的交流电接在理想变压器的原线圈a、b两端，A 、V 均是理想交流电表.变压器原、副线圈的匝数比为10:1，下面的说法正确的是V 甲 乙 A当S闭合，V 的示数为22V B当S断开，V 的示数增大 C当S断
12、开，A的示数增大 D当S断开，R2的功率减小17在倾角为的斜面上，一木块向上滑动，经t秒时间滑行L距离而停止，则木块与斜面间的动摩擦因数和木块再下滑至斜面底端所用的时间分别为 A， B C DDCBA18如图所示，A、B、C、D是一匀强电场的四个等差等势面，B为零势面，一个带电粒子(不计重力)，只在电场力作用下从等势面A上一点以0.24J的初动能垂直于等势面向右运动。粒子到达等势面D时速度恰好为零。则当粒子的电势能为0.1J时所具有的动能为 A0.14J B0.16J C0.06J D0.22J19实线表示竖直平面内匀强电场的电场线，电场线与水平方面成角，匀强磁场与电场正交，垂直纸面向里。有一
13、带电液滴沿斜向上的虚线L做直线运动，L与水平方向成角，且，则下列说法中正确的是L A液滴一定做匀变速直线运动 B液滴一定带正电C电场线的方向一定斜向上D液滴有可能做匀速直线运动 20航空航天的知识表明，地球半径约为月球半径的4倍，地球质量约为月球质量的81倍。若不考虑地球自转的影响A靠近地球表面绕地球做圆运动的卫星与靠近月球表面绕月球做圆运动的航天器的周期之比为8:9B靠近地球表面绕地球做圆运动的卫星与靠近月球表面绕月球做圆运动的航天器的线速度之比为9:2C地球表面重力加速度与月球表面重力加速度之比为9:4D地球的平均密度与月球的平均密度之比约为9:821滑块以速率v1冲上斜面，当它回到斜面底
14、端时速率为v2，且v2”或“”)。S2O42HSO3在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为_。(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)一
15、定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL-1的醋酸与b molL-1Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。27（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3 +
16、3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + 。氧化过程中，O2、N
17、aOH与Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。28（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方
18、法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体47
19、0.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。29(10分) 图甲表示某植物在适宜的光照、CO2，浓度等条件下，不同温度下的净光合作用速率和呼吸作用速率曲线，图乙表示植物叶肉细胞中发生的部分生理过程。据图回答以下问题：(1)根据图甲可以判断光合作用速率等于呼吸作用速率的温度是_。(2)图甲中在55时该植物叶肉细胞中产生ATP的场所有_。(3)图甲中若温度保持在15，长时间每天交替进行12 h光照、12 h黑暗，该植物 _ (填“能”或“不能”)正常生长。(4)图乙中x物质是_。过程在植物细胞中发生的场所有_。30（10分）酚类物质是山楂种子发芽的抑制物，多酚氧化酶可
20、以将其氧化，下图是不同浓度赤霉素处理种子的种仁、种皮后，测得多酚氧化酶活性的结果，请据图回答下列问题。(1)据图分析多酚氧化酶主要在种子中_处发挥作用，这可能与胚将来发育成植株有关。(2)从上图推测赤霉素可能具有_的生理作用，其中浓度为_的赤霉素溶液的效果最好。(3)有人认为，上图体现了赤霉素的作用具有两重性，你认为对吗?为什么?_。(4)有研究发现，脱落酸能抑制上述酶的活性，这表明植物生命活动的调节需要_。31（10分）亨廷顿舞蹈症是一种遗传神经退化疾病，主要病因是患者第四号染色体上的Huntington基因（用字母H表示）发生变异，产生了变异的蛋白质，该蛋白质在细胞内逐渐聚集，形成大的分子
21、团。一般患者在中年发病，逐渐丧失说话、行动、思考和吞咽的能力，病情大约会持续发展15年到20年，并最终导致患者死亡。在一次人口普查过程中，偶然发现一特殊罕见男患者，其病情延迟达30年以上。通过家谱发现，该男子的父亲患该病，母亲正常，但其外祖父和外祖母皆因患该病死亡。经基因检测，发现该男患者与其他患者相比，出现一个A基因。（1）由该家族的情况判断，亨廷顿舞蹈症遗传方式为_。（2）出现A基因的根本原因是_。从发病机理分析，A基因能够使病情延迟大30年以上，最可能的解释是_。（3）若已知A基因位于常染色体上且与H基因不在同一对染色体上。该男患者已经与一正常女性婚配，生一个正常男孩的几率是_。若他们的
22、第二个孩子已确诊患有亨廷顿舞蹈症，则该小孩出现病情延迟的几率是_。32（9分）果园是一个比较复杂的生态系统，根据所学知识，回答下列有关果园生态系统的问题：(1)果园生态系统中的果树害虫与其天敌属于生态系统成分中_。(2)果树害虫的天敌与害虫之间的关系为_。天敌控制果树害虫与喷施农药相比，其优点包括能够更有效控制害虫数量，作用时间也更为_，并且能够减少_。(3)某果园中，有一条食物链为：柑橘(W1)蚜虫(W2)七星瓢虫(W3)，括号内为该生物每年的同化量，正常情况下测算，发现W2远小于l/10W1，其原因是_。(4)实践表明，在果园种草，可以大大降低害虫对果园的破坏作用，这主要是因为这一措施使果
23、园生态系统_。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）（1）(6分）如图所示，密闭容器内的氢气温度与外界空气的温度相同，现对该容器缓慢加热，当容器内的氢气温度高于外界空气的温度时，则_(选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A氢分子的平均动能增大B氢分子的势能增大 C容器内氢气的内能增大 D容器内氢气的内能可能不变E容器内氢气的压
24、强增大 （2）（9分）容器内装有1kg的氧气，开始时，氧气压强为1.0106Pa，温度为57，因为漏气，经过一段时间后，容器内氧气压强变为原来的，温度降为27，求漏掉多少千克氧气？34（【物理选修3-4】（15分）（1）（6分）一简谐横波沿x轴负向传播，t时刻的波形如图所示，则该时刻_。(选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A质点A的速度向下B质点B的动能为零C从该时刻经过半个周期，质点C将移动到质点B的位置ABCOD从该时刻经过个周期，质点D的加速度达到最大EB、D两质点的振动情况总相反（2）(9分)如图所示为一等边三角形的某种透明介质ABC，边
25、长为L，折射率为，底部中点O处有一点光源，试问能够从AB边射出光线的长度是多少？35【物理选修3-5】（15分）（1）（6分）下列说法正确的是_（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A天然放射现象说明原子核内部具有复杂的结构 B粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构 C原子核发生衰变生成的新核原子序数增加D氢原子从能级3跃迁到能级2辐射出的光子的波长小于从能级2跃迁到能级1辐射出的光子的波长E射线是原子核内部发生核反应而释放出的多余的能量（2）(9分)一质量为M=2kg的铁锤从距地面h=3.2m处自由下落，恰好落在地面上的一个质量为m=6kg的木
26、桩上，随即与木桩一起向下运动，经时间t=0.1s停止运动。求木桩向下运动时受到地面的平均阻力大小。(铁锤的横截面小于木桩的横截面，木桩露出地面部分的长度忽略不计)。36.【化学化学与技术】（15分）下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62，写出该反应的离子方程式_。若电解的总反应为2
27、Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=_。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）37. 【化学选修物质结构与性质】(15分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）F
28、e(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的为_（填化学式）CN中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）
29、。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为 g.cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。38【化学选修有机化学基础】（15分）经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A能经下列反应得到W（）。D H G（C7H7Cl）一定条件Cl2光照 F CH3ClAlCl3 EBCW还原HBr NaCN H3O+浓硫酸A R1COOH+RCH2Cl一定条件R1COOCH2R+HClRCOOH还
30、原RCH2OHRX NaCNRCOOH H3O+已知：（1）有机物A中含有的官能团的名称_。（2）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。a能发生水解反应b能与浓溴水反应c能发生消去反应d能与H2发生加成反应（3）化合物C的结构简式为_。（4）反应DW的化学方程式为_。（5）反应D+ G H的化学方程式为_。（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_、_、_。39【生物生物技术实践】（15分） 微生物培养与分离技术是生物学中重要的实验技术。根据有关微生物的知识，分析回答问题：
31、(1)培养基的制备需经过计算、称量、溶化和A：_、B:_等过程，上述过程中需要在超净工作台上操作的是_。 (2)纯化菌种时为得到单菌落，常采用的接种方法是平板划线法和D:_法，其中需用接种环进行操作的是_。 (3)为达到筛选土壤中分解尿素细菌的目的，平板内的固体培养基应以尿素作为唯一的_，培养基中加入指示剂_培养后，若变红以鉴定其中含有所需细菌。若筛选纤维素分解菌，在选择培养后须进行E：_和F:_过程，一般通过观察_的有无挑选出所需菌种。40. 【生物现代生物科技专题】（15分）转基因抗虫棉是人们应用较早的基因重组技术推广项目，目前转基因技术有了新的改进，如下图所示，请根据所学知识回答：(1)
32、图中转基因过程通常选择的限制酶是_，启动子的作用是与_识别和结合，从而驱动基因的转录过程。目的基因与载体结合主要依靠二者含有共同的_(2)需要进行离体组织培养的过程是_(用标号)。由棉株1获得单倍体苗的途径为：花粉通过诱导首先形成_进而再分化为试管苗。一般试管苗的形成，先诱导生成_(“从芽”或“根”），说明原因_。 (3)棉株l、2、3中个随机取出一个叶肉细胞，其细胞核中含有的目的基因个数分别为_。银川一中2015届高三第三次模拟物理试卷参考答案1415161718192021DBBACB C DA BB C22(1)d=1.050cm(2)D(3)C、D23(1)00.6A量程；03.0V量
33、程；R1(2)E=1.5V；r=0.50(3)偏小24由图知：f=1N (1)外力的功： Ep=WF-W克f=2.4-0.1=2.3J(2)至右端：l=3x=0.3m Ep - f L =mv2(3)自桌边平抛： s=vt=20.6=1.2m25因线框迅速转动，时间t很小，故可用平均值代替瞬时值 (1) (2)B1IL=ma平抛： s=vt=50.4=2.0m33(1)A、C、E (2)以没漏掉的氧气为研究对象 P1=P T1=330K P2= T2=300K 由得 所以 所以 ABCOEF34(1)A、D、E (2) C=37cc OE=60 EF=OEtanC=L x=BE+EF=L35(
34、1)A、C、E (2)M下落，机械能守恒： M、m碰撞，动量守恒 Mv=(M+m)v v=2m/s 木桩向下运动，由动量定理(规定向下为正方向) (M+m)g-ft=0-(M+m)v f=240N银川一中2015届高三第三次模拟化学试卷参考答案7. B 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C 13. C26（14分，每空2分）（1） 0.01 molL1s1 不变 14.3% （2）SO2 + 2H2O 2e= SO42+ 4H 2:1 （3）107 molL1 （不写单位也给分）27 （14分） （1）NaCl （1分） Fe（OH）3（1分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）1 14 8 15 2 16 H+（2分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分） 或Fe2+2OH=Fe(OH)2（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）Al3+、Mg2