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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流冲刺高考选择题强化训练1.精品文档.柳州二中高三化学选择题强化训练1 班 姓名 号 2012-11-231往下列溶液中通入足量CO2，溶液中始终都没有固体物质出现的是 A饱和碳酸钠溶液 B偏铝酸钠溶液 C氯化钙溶液 D次氯酸钙溶液2下列离子方程式正确的是A工业制漂白粉：C12 + 2OH 2H2O +Cl +C1OB用铁电极电解氯化铜溶液： Cu2+2C1Cu+Cl2C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH CaCO3+H2OD过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2 +2I +2H+=I2 +2H2O3铜既不溶
2、于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1.92 gCu放人足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为 A0080 mol B0060 mol C0045 mol D0020 mol4下列叙述中正确的是A将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应B除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液C水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物D用银作催化剂由乙烯制环氧乙烷，原子利用率为100，符合化学原子经济性要求5用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度 均为0.
3、1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是 A铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小B当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过 D铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-6已知铝与某浓度的硝酸反应，铝与HNO3恰好完全反应物质的量为1:4，则还原产物是 AN2O BNO CNH4NO3 DN27现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、硅酸钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。 按溶液pH由小到大排列正确的是
4、A B C D8脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主 要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 A该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成。 B其分子式为C13H15N2O C该物质不能与溴水反应 D该物质能发生水解反应并生成乙酸柳州二中高三化学选择题强化训练1 班 姓名 号 2012-12-31往下列溶液中通入足量CO2，溶液中始终都没有固体物质出现的是 A饱和碳酸钠溶液 B偏铝酸钠溶液 C氯化钙溶液 D次氯酸钙溶液2下列离子方程式正确的是 A工业制漂白粉：C12 + 2OH 2H2O +Cl +C1OB用铁电极
5、电解氯化铜溶液： Cu2+2C1Cu+Cl2 C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH CaCO3+H2O D过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2 +2I +2H+=I2 +2H2O3铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1.92 gCu放人足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为 A0080 mol B0060 mol C0045 mol D0020 mol4下列叙述中正确的是A将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应B除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液C水煤气、焦
6、炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物D用银作催化剂由乙烯制环氧乙烷，原子利用率为100，符合化学原子经济性要求5用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度 均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是 A铅蓄电池工作一段时间后A溶液PH变小B当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过 D铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-6
7、已知铝与某浓度的硝酸反应，铝与HNO3恰好完全反应物质的量为1:4，则还原产物是 AN2O BNO CNH4NO3 DN27现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、硅酸钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠；按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D8脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主 要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 A该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成。 B其分子式为C13H15N2O C该物质不能与溴水反应 D该物质能发生水解反应并生成乙酸柳州二中冲刺高考选择题训练（02）1标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分
8、别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的 氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验 后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散） A= B= C=2用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB500、30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ。C标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D60 g石英晶体中含有的SiO键数目为
9、2NA 3某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A112 g B168 g C196 g D224 g 4 下列实验方案可行的是 A用氨水清洗做过银镜反应的试管 B用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体 C除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液 D向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl5下列叙述正确的是 AHF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 B分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结
10、合 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型6下列说法正确的是 A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体 B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 C0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7在下列溶液中有可能大量共存的离子组是 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Cu2+ B在pH1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClO C由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液：Na+、S2、AlO2、SO32 D使石蕊试液变
11、红的溶液：K+、NH4+、I、MnO48某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M(g)N(g)2E(g)， 若开始时只充入 2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M 和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为 A20% B40% C60% D80% 柳州二中高三化学选择题强化训练2 班 姓名 号 2012-12-61标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的 氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验 后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散）
12、 A= B= C=2用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB500、30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ。C标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA 3某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
13、 A112 g B168 g C196 g D224 g 4下列实验方案可行的是 A用氨水清洗做过银镜反应的试管 B用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体 C除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液 D向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl5下列叙述正确的是 AHF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 B分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型6下列说法正确的是 A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体 B在25时将pH
14、11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶掖等体积混合后，有下列关系式：C(CH3COO)C(Na+)C(H+)C(OH) C0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7在下列溶液中有可能大量共存的离子组是 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Cu2+ B在pH1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClO C由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液：Na+、S2、AlO2、SO32 D使石蕊试液变红的溶液：K+、NH4+、I、MnO48某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时只充入2
15、 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M 和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为A20% B40% C60% D80%柳州二中高三化学选择题强化训练2 班 姓名 号 2012-12-101标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的 氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验 后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散） A= B= C=2用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB500、
16、30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ。C标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA 3某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 4下列实验方案可行的是 A用氨水清洗做过银镜反应的试管 B用溴
17、水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体 C除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液 D向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl5下列叙述正确的是 AHF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 B分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型6下列说法正确的是 A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体 B在25时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶掖等体积混合后，有下列关系式：C(CH3COO)C(Na+)C(H+)C(O
18、H) C0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7在下列溶液中有可能大量共存的离子组是 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Cu2+ B在pH1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClO C由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液：Na+、S2、AlO2、SO32 D使石蕊试液变红的溶液：K+、NH4+、I、MnO48某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M 和1 mol N的混合气
19、体，达平衡时M的转化率为A20% B40% C60% D80%关于等效平衡1、定义：相同条件，同一可逆反应，不管从正反应开始还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。2、分类：可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。3、判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物（即“一边倒”），然后观察有关物质的数量是否相当。4、规律：条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同（等价转换）两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分
20、百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化练习1、在一个容积固定的密闭容器中，加入mmolA，nmolB，发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为wmol/L。若容器容积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，cmolC，要使平衡后C的浓度仍为wmolL，则a，b，c必须满足的关系（ ）A、abcmnp B、abmn，apm+cpC、a+m，b+n D、am3，bm3，c2p32、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g
21、)，平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（ ）A、2molSO2+1molO2 B、4molSO2+1molO2C、2molSO2+1molO2+2molSO3 D、3molSO2+1molO2+1molSO33、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）A、1 B、2 C、3 D、44、在恒
22、温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（ ）A、x=3 y=1 B、x=4 y=1 C、x=5 y=1 D、x=10 y=25、11、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB，生成了amolC:达到平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式
23、表示)；在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol，此时C在混合气体中的百分含量 (填写增大、减小或不变)；在相同实验条件下，若在同一容器中加入2molA和8molB，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，则还应该加入C mol。等效平衡【答案】1(C)；2(CD)；3（BC）；4（CD）；5、25a%、2a、不变、6 柳州二中冲刺高考选择题训练（03）1下列物质与水反应，最终生成物有机物不只一种的是 A2丁烯 B麦芽糖 C蔗糖 D2设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A10 g H218O中所含的中子数为4NAB1 m
24、ol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC1 L 01 mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于01NAD标准状况下，224 L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA3. 某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的 A1mol A最多可以与2mol Br2发生反应 BA在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 C一个A分子中最多有7个碳原子在同一平面上 D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH4 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液加入b molBaCl2，恰好使溶液的离子完全 沉淀；若加入足量强碱加热可得到c molNH3气，则原
25、溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D5化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是： AK37ClO3与浓盐酸加热时生成氯气：K37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O B表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H2418kJ/mol C将12mLFeCl3饱和溶液逐滴加到20mL沸水：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH =NH3+ H2O6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+) B0
26、.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH)= c(H+) + c(HS+) + c(H2S) CpH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H+) D0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)7反应aA(g)+bB(g) cC(g)；H=Q，生成物C的质量分数与 压强P和温度的关系如右图，方程式中的系数和Q值符合图象的是 Aa+bc Q0 Ba+bc Q0 Ca+bc Q0 Da+b=c Q08用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸C
27、NH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸 柳州二中高三化学选择题强化训练3 班 姓名 号 2012-12-31下列物质与水反应，最终生成物有机物不只一种的是 A2丁烯 B麦芽糖 C蔗糖 D2设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A10 g H218O中所含的中子数为4NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC1 L 01 mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于01NAD标准状况下，224 L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA3. 某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的 A1mol A最多可以与2mol Br2发生反应 BA在一定条件下可以
28、发生消去反应和取代反应 C一个A分子中最多有7个碳原子在同一平面上 D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH4在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液加入b molBaCl2，恰好使溶液的离子完全沉淀；若加入足量强碱加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D5化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是： AK37ClO3与浓盐酸加热时生成氯气：K37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O B表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H2418k
29、J/mol C将12mLFeCl3饱和溶液逐滴加到20mL沸水：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH =NH3+ H2O6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+) B0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH)= c(H+) + c(HS+) + c(H2S) CpH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H+) D0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)7反应aA(g)+bB(g) cC(g)；H=Q，生成物C的质量分
30、数与 压强P和温度的关系如右图，方程式中的系数和Q值符合图象的是 Aa+bc Q0 Ba+bc Q0 Ca+bc Q0 Da+b=c Q08用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸柳州二中冲刺高考选择题训练（4）1下列说法不正确的是A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都属于不饱和烃B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C苯能与溴在一定条件下发生取代反应 D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述
31、中正确的是A1 mol的甘氨酸含有10NA的共价键 B标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L D1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA3pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示)，再分别与足量Zn充分反应，下列说法正确的是 a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B两种都是弱酸，则5a2； 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强；稀释前A、B两种酸溶液的物质 的量浓度一定相等；与Zn反应后B溶液中产生的H2物质的量大于A A B C D4一定温度下，
32、lmol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，300秒钟达到平衡，此时生成2a mol Z。下列法正确的是 A用X表示此反应的反应速率是0.1amol(Lmin)1 B向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动 C当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D向上述平衡体系中再充入lmol X，平衡正向移动，v（正）增大，v（逆）减小 51 mol 与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为 A6 mol B5mol C4 mol D3 mol6某碱性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则
33、下列描述正确的是 A该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B加入适量醋酸，不可能存在c(CH3COO)=c(Na)c(H)= c(OH) C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成7在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400， 待充分反应后排出气体，则气体的成份是 AO2 BO2和H2O CO2、CO2 DCO2和H2O8300时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到
34、盛有足量Na2O2的密 闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的 四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为 A333 B25 C50 D75 柳州二中高三化学选择题强化训练4 班 姓名 号 2012-12-161下列说法不正确的是A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都属于不饱和烃B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C苯能与溴在一定条件下发生取代反应 D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NAB标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA
35、C标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L D1 mol的甘氨酸含有10NA的共价键 3pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示)，再分别与足量Zn充分反应，下列说法正确的是 a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B两种都是弱酸，则5a2； 稀释后A溶液的酸性比B溶液强；稀释前A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等；与Zn反应后B溶液中产生的H2物质的量大于A A B C D4一定温度下，lmol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，300秒钟达到平衡，此时生成2
36、a mol Z。下列法正确的是 A用X表示此反应的反应速率是0.1amol(Lmin)1 B向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动 C当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D向上述平衡体系中再充入lmol X，平衡正向移动，v（正）增大，v（逆）减小 51 mol 与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为 A6 mol B5mol C4 mol D3 mol6某碱性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B加入适量醋酸，不可能存在c(CH3COO
37、)=c(Na)c(H)= c(OH) C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成7在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400待充分反应后排出气体，则气体的成份是 AO2 BO2和H2O CO2、CO2 DCO2和H2O8300时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密 闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的 四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为
38、 A333 B25 C50 D75 柳州二中冲刺高考选择题训练（05）1下列实验操作能达到其对应目的是编号实验操作目 的A将氢氧化钠、碳酸钠固体放入瓷坩埚，加热使NaOH、Na2CO3固体熔化B向可能含有SO42、SO32的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液检验 SO42的存在；C仅用蒸馏水和pH试纸作试剂可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液D配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85g NaCl固体2有关下列说法正确的是 A二硫化碳是直线型的非极性分子，其电子式是 B某金属阳离子核外共有10个电子，它与氯离子形成的强电解质都是离子化合物 C
39、13.6g熔融KHSO4与3.9g Na2O2阳离子数目相同 D因为盐酸与CaCO3反应能产生CO2，所以非金属性性Cl C3有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，x的原子序数为 m一4 m+4 m+8 m一2 m+6。其中正确的组合是 A只有 B只有 C D4下列说法正确的是 A1 mol麦芽糖水解生成2 mol 葡萄糖，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖 B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、(NH4)2SO4溶液，都会因渗析产生沉淀 C油脂是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸 D检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热5下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是 A能说明盐酸是强酸： B能说明氧化性 C能说明NH结合能力比强： D能说明CHCOOH是弱电解质： CHCOOH + 6在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 A9：4B1：1C7：8D6：77主链上有5个碳原子，含甲基，