高一化学试题.pdf

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1、 出题人：陈喆、邹文凯 1 海南中学海南中学 2017-2018 学年度第学年度第二二学期期学期期中中考试考试 高一化学试题高一化学试题 说明：说明： 1、本试题分第、本试题分第卷和第卷和第卷两部分卷两部分;满分满分100分分,考试时间考试时间90分钟分钟 2、请将第、请将第卷选择题答案用卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第铅笔涂写在答题卡上，第卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

2、Zn-65 第第卷（选择题卷（选择题 42 分）分） 一、一、单项单项选择题（本题共选择题（本题共 6小题，每小题小题，每小题 3分，共分，共 18分。在每小题的四个选分。在每小题的四个选项项中，只有一项是符合题目要求的）中，只有一项是符合题目要求的） 1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是再生，下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气天然气 煤煤 石油石油 氢能氢能 太阳能太阳能 风能风能 A B C D 2最新报道：科学家首次用最新报道：科学家首次用 X射线激光技

3、术观察到射线激光技术观察到 CO与与 O在催化剂表面形成在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是（ ） A状态状态 I状态状态 III表示表示 CO与与 O2反应的过程反应的过程 BCO和和 O生成了具有极性共价键的生成了具有极性共价键的 CO2 C在该过程中，在该过程中，CO断键形成断键形成 C和和 O DCO和和 O生成生成 CO2是吸热反应是吸热反应 3 元素元素 R 的气态氢化物是的气态氢化物是 RH3（R 为为-3 价） ， 则它的最高价氧化物的化学式价） ， 则它的最高价氧化物的化学式 （ ） AR2O7

4、BRO3 CR2O5 DR2O3 出题人：陈喆、邹文凯 2 4下图为番茄电池下图为番茄电池（已知番茄汁显酸性已知番茄汁显酸性），下列说法正确的是，下列说法正确的是（ ） A锌电极是该电池的正极锌电极是该电池的正极 B铜电极附近会出现蓝色铜电极附近会出现蓝色 C一段时间后，锌片质量会变小一段时间后，锌片质量会变小 D电子由铜通过导电子由铜通过导线流向锌线流向锌 5氯的质子数为氯的质子数为 17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ） A35Cl 原子所含质子数为原子所含质子数为 18 B35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为 70 gmol-1 C7

5、g 的的35Cl2气体的体积为气体的体积为 2.24 L D1mol 的的1H35Cl 分子所含中子数约为分子所含中子数约为 6.02 1023 6一定温度下一定温度下，密闭容器中发生可逆反应密闭容器中发生可逆反应 A(s) + 2B(g)2C(g)，能说明一定能说明一定达到平衡的是达到平衡的是（ ） AC 的浓度保持不变的浓度保持不变 BV正正=V逆逆=0 C容器内压强不随时间而变化容器内压强不随时间而变化 D单位时间内生成单位时间内生成 n mol C，同时生成，同时生成 2n mol B 二、二、不定项不定项选择题（本题共选择题（本题共 6小题，每小题小题，每小题 4分，共分，共 24分

6、。每小题有分。每小题有一个或两一个或两个个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分；若分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分）分） 7把镁条、铝条平行插入一定浓度的把镁条、铝条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成原电池，此溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是电池工作时，下列叙述中正确的是（ ） AMg 比比 Al 活泼，活泼，Mg 失

7、去电子被氧化为失去电子被氧化为 Mg2 B负极反应式为负极反应式为 Al3e4OHAlO22H2O C原电池工作过程中溶液原电池工作过程中溶液 pH 不变不变 DAl 是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 出题人：陈喆、邹文凯 3 8前前 20 号元素号元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大。已知：原子序数依次增大。已知：A、C 同主族，同主族，A 的原子最外层电子数是次外层的的原子最外层电子数是次外层的 3倍，倍， B 的氧化物既能溶于强酸， 又能溶于强碱，的氧化物既能溶于强酸， 又能溶于强碱， D 的原子半径是第的原子半径是第

8、 3周期中最小的，周期中最小的，E 是形成骨骼和牙齿的主要金属元素，且是形成骨骼和牙齿的主要金属元素，且 E 单质能和水反应。则下列分析错误的是单质能和水反应。则下列分析错误的是（ ） AA 的气态氢化物的沸点高于的气态氢化物的沸点高于 C 的气态氢化物的沸点的气态氢化物的沸点 BD 的最高价氧化物的水化物的酸性大于的最高价氧化物的水化物的酸性大于 C 的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物酸性酸性 CB 的金属性大于的金属性大于 E 的金属性的金属性 DA 的离子半径小于的离子半径小于 B 的离子半径的离子半径 9一定温度下，在一定温度下，在 2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z

9、三种气体的物质的量随时间变三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A反应开始到反应开始到 10 s，用，用 Z表示的反应速率为表示的反应速率为 0.079mol(Ls）-1 B反应开始到反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了 0.79molL-1 C该反应经过该反应经过 10 s 后达到平衡状态后达到平衡状态 D反应的化学方程式为反应的化学方程式为 X（g）+ Y（g）Z（g） 10某固体酸燃料电池以某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递固体为电解质传递 H，其基本结构如图，电，其基本结构如图，

10、电池总反应可表示为：池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是（ ） A电子通过外电路从电子通过外电路从 b极流向极流向 a 极极 Bb极上的电极反应式为：极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OH C. 每转移每转移 0.1 mol 电子，消耗标准状况下电子，消耗标准状况下 1.12 L 的的 H2 DH由由 a 极通过固体酸电解质传递到极通过固体酸电解质传递到 b极极 出题人：陈喆、邹文凯 4 11将少量的将少量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装硫酸中

11、，同时向装 A的试管中加入少量的试管中加入少量 CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体溶液。如下图表示产生氢气的体积积 V 与时间与时间 t 的关系，其中正确的是的关系，其中正确的是（ ） AA BB CC DD 12已知：已知： K3Fe(CN)6溶液是检验溶液是检验 Fe2+的试剂，若溶液中存在的试剂，若溶液中存在 Fe2+，将产生蓝，将产生蓝色沉淀。将色沉淀。将 0.2mol L-1的的 KI溶液和溶液和 0.05mol L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验， 能说明溶液中存在化学平衡混合液分别完成下列实验， 能说明溶液中存在化学平衡 “

12、2Fe3+2I-2Fe2+I2”的是的是（ ） 实验编号实验编号 实验操作实验操作 实验现象实验现象 滴入滴入 KSCN 溶液溶液 溶液变红色溶液变红色 滴入滴入 AgNO3溶液溶液 有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成 滴入滴入 K3Fe(CN)6溶液溶液 有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液滴入淀粉溶液 溶液变蓝色溶液变蓝色 A B C D 出题人：陈喆、邹文凯 5 第第卷（非选择题卷（非选择题 58 分）分） 13、（12分）分）X、Y、Z、W是是 4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知右图，己知 Z的单质可用作半导体材料的单质可用作半

13、导体材料 （1）元素元素 W在周期表中的位置是在周期表中的位置是_。 （2）X原子的半径原子的半径_（填（填“大于大于” 或或“小于小于”)Y原子的半径原子的半径 （3）X 的气态氢化物的水溶液呈的气态氢化物的水溶液呈_性，该化合物在水中的电离方程式为性，该化合物在水中的电离方程式为_。 （4）X 元素的气态氢化物与元素的气态氢化物与 Z 元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_(用化学式表示用化学式表示)，原因是，原因是_。 14、（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE；A，C同周同周期，期，B、C同主族；同主

14、族；A与与 B形成离子化合物形成离子化合物 A2B，A2B中所有离子的电子数相同，中所有离子的电子数相同，其电子总数为其电子总数为 30；D 和和 E形成形成 4原子原子 10电子分子电子分子，该分子构该分子构成成的物质可用作制的物质可用作制冷剂冷剂。试回答下列问题：。试回答下列问题： （1）写出写出 C C 离子的结构示意图：离子的结构示意图：_。 （2）用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物 A2B 的形成的形成过程过程：_。 （3）写出写出 D 元素形成的单质的结构式元素形成的单质的结构式_。 （4）写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物形成的化合物_

15、；D、E形成形成的化合物的化合物_。 （5）A，B两元素组成的化合物两元素组成的化合物 A2B2属于属于_(选选“离子离子”或或“共价共价”)化合物，化合物，存 在的 化学 键是存 在的 化学 键是 _， 写出， 写出 A2B2与水 反应 的化学 方程 式与水 反应 的化学 方程 式：_。 出题人：陈喆、邹文凯 6 15、（10 分）分）为了探究影响化学反为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示应速率的因素，现设计如图所示的的两组两组对比试验对比试验： 第第 1 组组 第第 2 组组 （1）第）第 1 组：实验目的是探究组：实验目的是探究_对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。 （

16、2）第）第 2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率速率_。 （3）第）第 2 组甲中能量转化的形式是组甲中能量转化的形式是_，锌片，锌片_（填填“失去失去”或或“得到得到”）电子，当放出电子，当放出 2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是_g，通过导线的电子有，通过导线的电子有_mol。 汽车尾气中含有汽车尾气中含有 CO、NO等有害气体等有害气体。一种新型催化剂能使一种新型催化剂能使 NO和和 CO发发生反应：生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已

17、知增大催化剂的比表面积可提高该反应速已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号实验编号 t（） NO 初始浓度初始浓度 （mol/L） CO初始浓度初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积催化剂的比表面积（m2/g） 280 1.2 10-3 5.80 10-3 82 280 1.2 10-3 b 124 350 a 5.80 10-3 82 请表中数据补充完整：请表中数据补充完整

18、：a=_；b=_。 能验证温度对化学反应速率规律的是实验能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）（填实验序号）。 出题人：陈喆、邹文凯 7 16、（12 分）在分）在 2 L 的密闭容器中，某化学反应的密闭容器中，某化学反应 2ABD 在四种不同条件在四种不同条件下进行，下进行，A、B、D 都为气体，且都为气体，且 B、D 起始浓度为起始浓度为 0，反应物，反应物 A的物质的量的物质的量(mol)随反应时间随反应时间(min)的变化情况如下表：的变化情况如下表： 根据上述数据，回答以下问题：根据上述数据，回答以下问题： (1)实验实验 1中，中， 第第 10至至 30 分钟时间内分

19、钟时间内 A的平均反应速率为的平均反应速率为_mol L1 min1，达平衡时达平衡时 B 物质的浓度为物质的浓度为_，A 的转化率为的转化率为_。 (2)实验实验 2 中，隐含的反应条件可能是中，隐含的反应条件可能是_。 (3)实验实验 3 中，中，A 的起始的物质的量的起始的物质的量_(填填“”“”“”或或“”)v1。 17、（12 分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）_。 A N

20、aOH+HCl=NaCl+H2O B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 C2H2O=2H2+O2 DCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：有关实验现象，下列说法正确的是：_（填序号）（填序号） 出题人：陈喆、邹文凯 8 A图图 I 和图和图 II 的气泡均产生于锌棒表面的气泡均产生于锌棒表面 B图图 II 中产生气体的速度比中产生气体的速度比 I 快快 C图图 I 中温度计的示数高于图中温度计的示数高于图

21、 II 的示数的示数 D图图 I 和图和图 II 中温度计的示数相等，且均高于室温中温度计的示数相等，且均高于室温 （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组似的充满二氧化铅的铅板组成，用成，用 H2SO4作电解作电解质溶质溶液。放电时总反应为：液。放电时总反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 写出放电时负极的电极反应式：写出放电时负极的电极反应式：_； 铅蓄电池放电时，溶液的铅蓄电池放电时，溶液的 pH 将将_（填增大、减小或不变）。当外电（填增大、减小或不变）。当外电路上有路上有 0.5mol电子通过时，溶液中消耗电子通过时，溶液中消耗 H2SO4的物质的量为的物质的量为_。 （4）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为 KOH。 请写出该电池的电极反应式请写出该电池的电极反应式： 负极电极反应式为负极电极反应式为_， 正极电极反应式为正极电极反应式为_。