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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流水溶液中的离子平衡单元测试.精品文档.化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：1已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低2下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)3已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为
2、：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）AHCN BCH3COOH CHF DHNO240.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热5在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量
3、醋酸钠晶体 D加少量水6向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO数目减少，CO数目增加的是()A稀盐酸 BBa(OH)2溶液 CNaOH溶液 DNa2SO4溶液7下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D8要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ）A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量H2SO4溶液9有0.1molL1的三种溶液
4、：CH3COOHNaOHCH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种
5、离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是()Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)13：在下述条件下，一定能大量共存的的离子组是A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-B. pH=1的Na
6、NO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C. c(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D. 由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-14下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.7101
7、5K14.3107K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱16下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）AHCO3- + H2OH3O+ + CO32- BFe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+CHS- + H2OH2S + OH- DCO2 + H2O HCO3- + H+17人体血液里存在如下平衡：CO2H2OH2CO3HCO使人体内血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)：
8、c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()A.正常人体血液中，HCO的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)D常温下将pH7.40的血液稀释至pH7.35，c(H)c(OH)一定不变18常温下，1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)11010。下列说法正确的是 A该溶液中水电离出的c(H+)11011 mol/L B该溶液中c(A)c(HA)1 mol/L C该一元酸的pH=3 D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的pH均能减小 二、非选择题18（4分）物质的量浓度均为0.
9、1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）19. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42。运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“”、“=”或“”、“(2) Fe2+MnFe3+Mn、Fe3+Fe2+、I-20(5)1012 molL12111常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下
10、图。下列说法正确的是()。A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13（2014烟台模拟）向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)
11、c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2014洛阳市统考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力：YCOXHCO，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYN
12、a2CO3NaXNaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案A5(2014石家庄市检测一)25 时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab解析溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，因c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl
13、和NH4Cl，由于NH水解，故c(H)c(NH)，即c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D项正确。答案B6(2014沈阳市监测一)下列叙述中错误的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B将0.2 mol/
14、L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)C在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)D在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)解析醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)
15、D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13（2014烟台模拟）向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2014洛阳市统考)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107K
16、25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力：YCOXHCO，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案A5(2014石家庄市检测一)25 时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是(
17、)A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab解析溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，因c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H)c(NH)，即c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程
18、度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D项正确。答案B6(2014沈阳市监测一)下列叙述中错误的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)C在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(CO)
19、c(HCO)D在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)解析醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)，B选项正确；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)，C选项错误；0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，D选项正确。答案C
20、27(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学期中考 )某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2AH+HA- HA-H+A2-已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是( C )A0.01 molL-1的H2A溶液B0.01 molL-1的NaHA溶液C0.02molL-1的HCl溶液与0.04mol-1的NaHA溶液等体积混合D0.02molL-1的NaOH溶液与0.02molL-1的NaHA溶液等体积混合1下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水 BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性 D1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完
21、全反应2在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 Ac(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)3表示下列变化的化学用语正确的是 A氨水显碱性：NH3H2O NH4+OH- B醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO- H+ CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-H2O CO32- OH- DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)33H 5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的Na
22、OH溶液中和时A两者消耗NaOH的物质的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D两者消耗NaOH的物质的量无法比较6下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、Ag+、NO3、S2 BNa+、Al3+、SO42 、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42 DH+、Fe3+、Cl、NO39已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H + OH-。下列叙述正确的是 A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)110-7 mol/L B升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液显酸性 C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到
23、抑制，所以c(OH-)降低 D向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水电离出的c(H)110-7 mol/L24已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低25在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L CH3COOH 0.1 mol/L Na2CO3 0.1 mol/L NaOH 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L HCl请根据要求填写下列空白：（
24、1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用电离方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是_（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是 （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是 。a110-13 mol/L b110-12 mol/L c110-7 mol/L d 0.1 mol/L1下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水 BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性 D1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应2在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 Ac(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c
25、(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)3表示下列变化的化学用语正确的是 A氨水显碱性：NH3H2O NH4+OH- B醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO- H+ CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-H2O CO32- OH- DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)33H 5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A两者消耗NaOH的物质的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C中和
26、CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D两者消耗NaOH的物质的量无法比较6下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、Ag+、NO3、S2 BNa+、Al3+、SO42 、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42 DH+、Fe3+、Cl、NO39已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H + OH-。下列叙述正确的是 A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)110-7 mol/L B升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液显酸性 C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低 D向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水电离出的c(H)11
27、0-7 mol/L24已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低25在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L CH3COOH 0.1 mol/L Na2CO3 0.1 mol/L NaOH 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L HCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用电离方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是_（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是 （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是 。a110-13 mol/L b110-12 mol/L c110-7 mol/L d 0.1 mol/L