高一化学测试题目.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高一化学测试题目.精品文档.第三章测试题 姓名 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中不属于电解质的是（ ）A固体氯化钾 B液态氯化氢 C气态硝酸 D作电极的碳棒2下列叙述正确的是（ ）ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B酸式盐的水溶液呈酸性C盐类水解是中和反应的逆反应 D凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性3下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为54某学生的实验报告所列出的

2、下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g5在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl6下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+7能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）8要除去M

3、gCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)29下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+ + CO32 CaCO3 C碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O10. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

4、（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量11. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:112. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-

5、) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)13. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和14. 在25时将pH

6、11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)15. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增

7、多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多16. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+17. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质

8、的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量18. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH619. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液20. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，

9、下列说法正确的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)二、填空（本题包括4个小题，共40分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

10、各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。22. （16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA

11、物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精

12、确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-123.（6分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL24I .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不

13、正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO） Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO） Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）第三章测试题答题卡 姓名 一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181

14、920答案二、填空（本题包括5个小题，共46分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m21.（1）仪器是_。（2）pH_ _（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。（3）表述_。22.（1）说明HA是强酸还是弱酸_。（2）_ (选填“是”或“否”) 大小关系是_（3）HA是_酸（选填“强”或“弱”）。顺序是_。（4）c(OH)_molL-1。精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-123.（1）_mL；（2）_mL；（3）_mL24（1） （选填“是”或“否”）。 区间（若正确，此问不答）（2） 。（选填字母）（3） （4） （填“”、“”或“”）题号12345678910答案DCDBACACAa题号11121314151617181920答案abadababca20.（1）100mL容量瓶 （2） b （3）配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质21. （1）若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)c(Na+)（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （4）10-5 10-510-9 10-923. （1）900 （2）1000 （3）81.824答案.(1)(4)