《高考化学元素周期表学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学元素周期表学案.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学元素周期表学案.精品文档. 元素周期表（学案） 高考补习学校化学组2009-10-24考纲要求：1、元素周期表的结构 2、元素周期表的应用 3、“位、构、性”三者之间的关系命题方向： 纵观近几年的高考试题，多以元素化合物知识为载体，以元素周期律和原子结构知识作指导，以选择题的形式考查对基础知识的掌握，同时也将推断、推理、计算等以填空题的形式在高考中进行考查。复习过程：一、元素周期表的结构1、结构（06上海）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全元素周期表边界,并在补全后的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
2、 在元素周期表中，有 个横行， 个周期；有 个纵行， 族。 过渡元素位于 族；镧系和锕系位于 族，分别有 种元素。【思考】 各纵行与族序号的关系如何？有何规律？ 纵行 族序号121314151617183456789101112【思考】 各周期元素种类与0族元素原子序数之间有怎样的关系？周期数1234567元素种类0族元素序号0族原子结构示意图【例1】根据现行中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B第2列元素中一定没有非金属元素C第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为H3RO4D第14列元素所形成的化合物种类最多【思考】
3、1、同周期相邻主族的元素的序号相差都是1吗？2、同主族相邻周期的元素的序号相差都是8吗？【例2】某周期A族元素的原子序数为X ，则同周期的A族元素的原子序数为（ ）A 只能是X1 B 可能是X8或X18C 可能是X13 D 可能是X1或X11或X25【例3】A、B是同主族的相邻元素，A所在的周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且mn。若A的原子序数为X，则B的原子序数可能是（ ）A X（mn） B。 X(mn) C Xm D。 Xn【例4】X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是（ ）A m5 B m11 C m6 D m3二、元素
4、周期表的应用1、预测新元素、推测元素的性质。2、启发人们在一定区域内寻找新物质。（如半导体、催化剂、农药等物质）3、根据原子序数来推断元素在周期表中的位置（ 如何推断？）【例5】按已知的原子结构规律，116号元素应是元素周期表中 周期， 族。88号呢？三、“位、构、性”之间的关系【例6】已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABCD B。原子序数abdcC离子半径CDAB D。单质的还原性ABDC巩固练习1下列特殊材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A半导体材料砷化镓 B。吸氢材料镧镍合金 C。透明陶瓷材料硒化锌
5、 D。超导材料K3C602A、B两种元素，A的原子序数X ，A和B所在的周期包含元素种类数分别为m和n 。如果A、B同在A族 ，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下周期时，B的原子序数为 。如果A和B同在A ，当B在A的上周期时 ，B的原子序数为 ；当B在A的下周期时，B的原子序数为 。若A元素的氯化物分子式为ACly , 分子中个原子最外层电子数之和为26 ，则y 。3若短周期中两种原子可形成AB3型的化合物，设A的原子序数为n，B的原子序数为m,则n值为下述组合中的 m6 m4 m4 m2m10m14m12A B C D 全部4元素周期表内有几对元素呈对角线规则，如金属Be与
6、铝单质及化合物的性质相似。试回答下列问题：写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂 鉴别，其离子方程式 。BeCl2是 （填离子化合物或共价化合物）。BeCl2水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为 5.下列说法中错误的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。B. 元素周期表从B 到B 10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6.已知A为A族元素,B为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素，下列关系错误的是（ ）A
7、. n = m+3 B. n = m+13 C. n = m+27 D. n = m+127、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是A. 原子半径AB”、“=”或“”表示)。元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_(填序号)。比较两种单质的颜色 比较氢化物的稳定性 比较原子半径大小 比较最高价氧化物对应水化物的酸性A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_
8、。 元素周期律与元素周期表高考试题精选（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和6D7和12（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的
9、元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD4(08江苏)下列排列顺序正确的是 ( ) 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D5.（08山东卷）下列说法正确的是（ ）AP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 BSiH4比CH4稳定CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DO2-半径比F-的小6（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
10、表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等7.（08北京）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A.由mXa与nYb得，ma=nb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D.若原子半径X大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8.（08四川卷）下列叙述正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值
11、上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素 C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素9（08全国）下列叙述中正确的是（ ）A含有阴离子的化合物不一定含有阳离子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新10(07江苏)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱(B)若HnXOm为强酸，
12、则X的氢化物溶于水一定显酸性(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m11.2009山东元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12.（09广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA
13、同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13.（09北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素14.（2009全国卷2）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量
14、为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子15.（09江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水
15、化物都是强酸16.（09海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ B 氢化物的稳定性:WX C离子的还原性:X W D 原子及离子半径:Z Y X18.（09四川）10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都含有极性键
16、D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO419(09广东理基)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强20.(07四川)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 (B)WX2、ZX2的化学键类型相同(C)WX2是以极性键结合成的共价化合
17、物 (D)原子半径大小顺序为XWYZ21(07广东)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )(A)X的氢化物溶于水显酸性 (B)Y的氧化物是离子化合物(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸22.(07山东)下列关于元素的叙述正确的是( ) (A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素
18、形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或823.（06北京）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱 B.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素C.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 D.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+624.（06江苏）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX B.Y元素最高价氧
19、化物对应水化物的化学式为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为ZYX25（09安徽） W、Y、Z是周期表前36号元素中的三种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质， Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_26(09福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_
20、.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧
21、化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)27（09天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y
22、、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。28.（06全国）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；（）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。见图示（2分 ，其中过渡元素涂对得
23、1分） r(Cl-)r(K+) (5) 1.解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。答案：D。2.解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。
24、答案：B3.解析：中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。答案：C 4.解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：B。5. 答案：C。解析：A项，同主族从上到下非金属性递减，对应最高价氧化物水化物的酸性依次减弱，故H3PO4酸性比H3AsO4强，A错；B项，同主族从上到下非金属性递减，对应元素的氢化物的稳定性是依次递减，故CH4比SiH4稳定，B错；D
25、项，由比较离子大小的规律可知，相同电子构型的离子，核电荷数越大，半径越小，故O2-半径比F-的大，D错。6. 答案：C解析：T只有2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：LQ；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。7.B8. 答案：C
26、。解析：选项A中F和O元素除外；选项B中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。9. 答案：D解析：选项B中根据|元素的化合价|原子的最外层电子数8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为3价，因此B原子未达到8个电子的稳定结构；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；10.答案A。11.答案：B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层
27、电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。w12【答案】B【解析】根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2X。【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。13答案. D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS
28、、S2，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。14答案：D解析：第5周期0族原子序数是54，可知A、B正确；原子核外的电子数为63，显然原子核内有63个质子,C正确;依据题意，该元素两种天然同位素在自然界中的含量相近，即各为50%左右，说明两种
29、同位素原子的质量数必定一个大于152，令一个小于152，它们的质子数都为63，中子数不可能是89.15【标准答案】C【解析】从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（、），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。【考点分析】元素周
30、期律的运用同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。16答案B 【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。17答案. B 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C
31、，Cl的还原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3。18答案D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，而K2S属于离子化合物含极性键。19答案.D【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；
32、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。【考点分析】元素周期律和元素周期表的综合应用答案D。答案B。2答案C。22答案A【解析】此题考查了元素的相关知识。范围包括元素间的成键理论、原子的结构、元素周期表、化合物等。A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素之间就是形成共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期含有种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合电子或电子结构，错误
33、。23.答案： C24.答案：AD 答案：(1)二 VA 弱（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素， Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。答案（1） （2）弱于(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO2 (6)(3a 4b)KJ/mol【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及
34、热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6
35、）C + O2 CO2 DH= a Kj/mol，4Al +3 O2 =2Al2O3 DH= 4bKj/mol。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反应的DH为可由3得，DH=4b(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离
36、子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH3H2O。由电荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),若C(NH4 ) C(Cl)，则C(H)= C(OH)，即pH=7。26.（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。（2）N，O，S（3）硫酸铵 (NH4)2SO4