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1、1A解析：14462Sm、15062Sm 质子数相同，是同一种元素，核外电子排布完全相同，化学性质相同。14462Sm 与15062Sm 间是原子核之间的变化，不属于化学变化。2B解析：A 项中，CaF2只含离子键，错误；B 项中，CH3CH2OH 是共价化合物，只含有共价键，正确；C 项中，NH4NO3含离子键、共价键，错误；D 项中，N2H4只含有共价键，错误。3D解析：A 项中，根据13153I 的意义，该原子的质量数为 131，质子数 53，则其中子数1315378，错误；B 项中，Cl 的质子数是 17，根据中子数为 20 的氯原子，其质量数为 37，表示为3717Cl，错误；C 项
2、中，原子形成离子后核外电子数发生变化，AZRn中所含的电子数Zn，错误；D 项中，S2的最外层得到 2 个电子，达到 8 电子结构，正确。4C解析：放热反应向外界放出能量，反应后体系的温度升高，A 错；吸热反应不一定需要加热才能发生，B 错；放热反应中，反应物总能量比生成物高，C 正确；吸热反应使体系的总能升高，反应物比生成物更稳定，D 错。5D解析：钠与水反应的剧烈程度与用水量无关；铁在冷的浓硫酸中发生钝化，反应变慢；压强对两溶液之间的反应没有明显影响。6 A解析： 构成原电池的正极不一定是金属， 可以是能导电的非金属材料， 如石墨等，A 错；酒精是非电解质，B 正确；原电池中，负极是电子流
3、出的极，发生氧化反应，C 正确；电流的方向与电子的流向相反，外电路中电流的方向是从正极到负极，D 正确。7C解析：该反应不一定要加热才能发生，如 H2和 F2在冷暗处可发生爆炸，A 错；反应物比生成物总能量高，生成物更稳定，B 错；该反应的生成物能量低，是放热反应，断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量少，D 错，C 正确。8B解析：脱氧过程是放热反应，A 错；根据题意，铁作为电池负极(Fe2e=Fe2)，碳作原电池正极，因此 C、D 错。题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121313141415151616答案答案A AB BD DC CD
4、 DA AC CB BD DA AD DC CA AD DB BD D化学参考答案9D解析：高氯酸是短周期中最强的酸，则 X 是 Cl，根据单质的性质，推出 Y 是 S，Z 是 C；A 项中，原子序数 XYZ，错误；B 项中，原子半径 SCl，错误；C 项中，非金属性，ClSC，因此氢化物稳定性：HClH2SCH4，错误；D 项中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。10A解析：A 项中，Al3核外有 10 个电子，且半径小于 O2的半径，正确；B 项中，S2是 18 个电子微粒，镁离子是 10 电子微粒，错误；C 项中，N3的半径大于 O2，错误；D项中，Ne 为稀有气体元素，不能
5、形成离子，错误。11D解析：A 项中，锶与钙原子核电荷数相差 18，错误；B 项中，锶是活泼金属，与盐溶液接触，应先与水反应，错误；C 项中，氢氧化锶属于强碱，属于离子化合物，错误；D 项中，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，正确。12C解析：A 项中，化学能转化为电能，错误；B 项中，电能转化为化学能，错误；C 项中，氢气燃烧是放热反应，化学能转化为热能，正确；D 项中，氢气在负极上发生氧化反应，错误。13A解析：根据生成物总能量一定大于反应物总能量，推出反应为吸热反应，B、C、D 均为放热反应，A 为吸热反应。14D解析：根据信息推出 X 是 H，Z 是 O，W 是 Na；氢化物的摩
6、尔质量 0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，结合常见氢化物推出 M 是 N；根据最外层电子数之和推出 Y的最外层电子数为 4，可能是 C、Si，结合化合物熔点非常高，推出 Y 是 Si。A 项中，硝酸铵是离子化合物，错误；B 项中，二氧化硅能溶于氢氟酸，错误；C 项中， 、Na2O2、NaN3都含有离子键、共价键，错误；D 项中，氨气比硅烷稳定，正确。15B解析：根据 X和 Z3的核外电子相差 8，结合化合价与族数的关系，在短周期范围内 X 是 Li。Y 是 F，Z 是 Al。A 项中，Al、Li 为固体，F2沸点最小，错误；C 项中，离子半径：FAl3Li，错误；Li、F、
7、Al 最外层电子数分别为 1、7、3，之和为 11，D 错误。16D解析：根据 b 和 c(Z2Y)均为 10 电子分子和原子半径大小确定，Z 是 H，X 是 N，Y 是 O，则 a 是 NO，b 是 NH3，c 是 H2O。A 项中，根据物质的状态，推出 H2O 大于 NH3，错误；B 项中，NH3通入到紫色石蕊试液中，溶液变蓝，错误；C 项中，NO 很容易被氧气氧化，不能使用排空气法收集，错误；D 项中，氨气催化氧化得到 NO 和 H2O，正确。17答案：(1)Al(1 分)第三周期第A 族(1 分)(2)O(1 分)2H2SO2=2H2O2S(或其他合理答案也可，2 分)(3)Al33N
8、H3H2O=Al(OH)33NH4或 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(或其他合理答案也可，2 分)(4)品红溶液没有褪色(1 分)Cl2SO22H2O=4H2ClSO24(2 分)解析：(1)L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，即 L 层有 6 个电子，X 为氧；质子数271413，Y 为铝；Z 元素的 K、L 层分别有 2 个和 8 个电子，则 M 层上有 6 个电子，Z 为硫；根据气体颜色，W 为氯。(2)S 和 O 为同一主族，O 的非金属性强于 S；可以用 O2置换氢硫酸(H2S)中的 S 来证明或利用硫单质与氧气反应得到 SO2。(3)一种方法是向铝盐溶液中加入氨
9、水，制取氢氧化铝，或向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2。(4)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，则 SO2和 Cl2为 11 充分混合后通入水中不再具有漂白性。18(每空 2 分)答案：.(1)小于(2)(3)143kJ.(1)2H2O2=2H2O(2)H22e2OH=2H2O解析：.氢气的燃烧反应是放热反应，反应物能量比生成物能量高。液态水变成水蒸气时要吸热，故若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于 572kJ。每克氢气燃烧放出的热量为572kJ4143kJ。.该燃料电池中，氢气被氧化，通入氢气的电极是负极；氧气被还原，通入氧气的电极是正极。碱性条件下，负极 H2失电子变成
10、 H，H和 OH反应生成水。19答案：(1)BCD(2 分)(2)3.14(2 分)(3)正(2 分)正极流向负极（或 A 极流向 B 极）(2 分)解析：(1)CO 是二次能源。相同状况下，等体积的两气体完全燃烧，转移的电子数之比为 14。(2)等体积的 CH4和 CO 完全燃烧，前者放出的热能是后者的8902833.14 倍。(3)该燃料电池中，通入的氧气发生还原反应，是正极。电池中阴离子向负极移动。20答案：(1)C(1 分)Mg(1 分)(2)(1 分)(1 分)(3)PCl3、PCl5(2 分)(4)(2 分)(5)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O(2 分)解析：(1)根据短
11、周期位置关系，X 在第二周期，Y、Z、W、Q 在第三周期，根据 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则 X 是 C，则 Y、Z、W、Q 的元素分别为 Na、Mg、Si、P。(2)根据同周期、同主族原子半径的比较规律进行判断。(3)磷在氯气燃烧得到三氯化磷和五氯化磷的混合物。(4)钠在氧气中的燃烧产物是过氧化钠。(5)氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠。21答案：(1)三(1 分)A(1 分)26(1 分)(2)(1 分)(1 分)(1 分)(1 分)(3)8Al3Fe3O4=高温9Fe4Al2O3(1 分)(4)NCSSCN(1 分)2NaOH(SCN)2=NaSCNNaSCNOH2
12、O(2 分)离子键、共价键(1 分)离子键、共价键(1 分)解析：(1)略。(2)根据同周期元素原子半径变化规律知，r(Al)r(S)；非金属性 NP，则氢化物稳定性 NH3强；金属性 AlNa，则碱性 NaOH 强；非金属性 SP，则最高价氧化物对应水化物酸性 H2SO4强。(3)高温下铝粉和 Fe3O4反应得到 Fe 和 Al2O3。(4)C 原子最外层有 4 个电子、N 原子最外层有 5 个电子，S 原子最外层有 6 个电子，根据题知，C 形成 4 个共价键，N 形成 3 个共价键，S 形成 2 个共价键，故(SCN)2的结构简式为 NCSSCN。 联想氯气与碱的反应， 将 Cl 用 SCN 替换得到相应的化学方程式。 NaOH含有离子键、共价键，(SCN)2含有共价键，NaSCN 含有离子键、共价键，NaSCNO 含有离子键、共价键，H2O 含有共价键。