《江西省上饶市2019-2020学年高一化学上学期期末试题（自招班PDF））.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市2019-2020学年高一化学上学期期末试题（自招班PDF））.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 20201919- -20202020 学学年度第一学期高一自招班期末考试年度第一学期高一自招班期末考试 化学试题化学试题 （时间：90 分钟 分值：100 分 命题人周少华 审题人张志平） 相对原子质量: H:1 C: 12 N: 14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 第第卷卷 选择题选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. pH 小于 7 的雨水被称为酸雨 B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是
2、为了防治 SO2污染 D. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物， 其与空气形成的分散系属于胶体 2欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A. 检验装置气密性 B. 氨气尾气处理 C. NO2被水完全吸收 D. 比较 NaHCO3和 Na2CO3溶解度 3NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L 氨气含有的质子数为 10NA B. 14g 由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为 3NA C. 1mol Na 与足量的 O2反应，转移的电子数为 2NA D. 100mL1 molL1蔗糖溶液中含有分
3、子数为 0.1NA 4下列表述、均正确并且有因果关系是 选项 表述 表述 A. SO2有还原性 SO2可使溴水褪色 B. SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C. 铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落 铝单质熔点高 D. Fe3有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 5下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间； FeCl3溶液滴入 KSCN 溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中 A. B. C. D. 6下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 SO2 H2SiO3 Fe(OH)3 Mg(
4、OH)2 FeCl2 CaSiO3 A. B. C. D. 7下列关于离子方程式书写正确的是 A. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O B. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3+4NH3H2O= AlO2+ 4NH4+2H2O C. 向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ 2OH+ 2H+ SO42 = BaSO4+2H2O D. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O= SO42+ 2Cl+ 2H 8下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图 I 可用于检验溶液中是否含有 K+ B. 图 II 中，用激
5、光笔照射 Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应 C. 图 III 为转移液体时，玻璃棒靠在刻度线以上防止液体洒出 D. 图 IV 可用于分离 NaCl 溶液和四氯化碳的混合物 9科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示。 容器中的反应为：Si(粗)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)； 容器中进行的反应为：SiHCl3+H2=Si（纯）+3HCl 下列说法正确的是 A. 反应和中 HCl 均作为氧化剂 B. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 C. 最好用分液的方法分离 Si 和 SiHCl3 D. 由反应可知 Si 可与盐酸发生反应 10由相同条件下的三个反
6、应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+ D 2=2D+B2；下列判断正确的是 A. 还原性：CABD B. 氧化性：A2B2C2D2 C. 2A+ D 2=2D+A2不能进行 D. 2C+B2=2B+C2不能进行 11已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ） A. 元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D. 单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 12有一无色溶液，可能含有 K、A
7、l3、Mg2、NH4、Cl、SO42、Ba2、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶 2 液后白色沉淀 部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A. 肯定有 Al3、Mg2、Ba2 B. 肯定有 Al3、SO42、NH4 C. 不能确定 K、Cl 、NH4是否存在 D. 肯定没有 NH4、Ba2、MnO4 13某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO和 ClO3的物质的量浓
8、度之比为 13，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A. 215 B. 113 C. 31 D. 41 14现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为 2 molL1。取 10mL 混合酸，向其中加入 1.92g 铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设 HNO3只被还原为 NO） A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L 15将 a mL NO、b mL NO2和 c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则 a ：b ：c 不可
9、能是 A. 1:1:1 B. 2:1:1 C. 3:7:4 D. 1:5:2 16标准状况下有 22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH 溶液中，共消耗 1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为 A. 3：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 3：2 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分） 二、非选择题（本题包括 5 个大题，共 52 分） 17.（10 分） ） （1）下列物质 N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF 中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_，属于共价化合物的是_。 （2）用电
10、子式表示 CaCl2的形成过程：_。 （3）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生 NH3。请写出 Na3N 的电子式是_。 （4）Na3N 与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。 18.（12 分）I. 现有下列十种物质： 液态 HCl NaHCO3 熔融 NaCl CO2 蔗糖晶体 Ba(OH)2溶液 氢氧化铁胶体 氨水 空气 NaHSO4 (1)上述十种物质中属于电解质的有_（填序号） 。 (2)在水溶液中的电离方程式为_。 II.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremoli
11、te）的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透闪石的化学式写成氧化物的形式为_。 III.实验室需要用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配制 1.0 molL1的稀硫酸溶液 450mL，请回答下列问题 (1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为_ mL。 (2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶_。 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面_。 19.（10 分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 （1）为检
12、测 PAFC 中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 回答下列问题： PAFC 中铁元素的化合价为_。 步骤 I 中的试剂 A 是_（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择） 步骤中的试剂 B 是_。步骤的操作是_。 （2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取 PAFC，设计如下流程： 所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_（填序号） 。 AAl3+BFe2+CFe3+DH+ 为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：_。 往酸性溶液中加入试剂 X 的目的是（用离子方程式表示）_。 20.（10 分）氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮
13、及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题： I. (1)图 1 为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是_（填字母） 。 A, B. C. D. (2)实验室制备氨气的化学方程式是_。 II. 图 2 位铵盐的受热分解装置 (1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。 (2)B 中出现的现象为_。 (3)如图 3：将上述烧杯 C 中反应得到酸的足量的浓溶液与 Cu 反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为_（写化学式） 。 21 （10 分）.在 200mL 含 Mg2、Al3、NH4、H、Cl 、的溶液中，逐滴加入 5 molL1的 NaOH 溶液并微热，所
14、加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示 (1)x-y=_。 (2)加入 3335 mLNaOH 溶液时的离子方程式：_。 (3)产生的氨气在标准状况下的体积_mL。 (4)原溶液中 n(Mg2)：n(Al3)=_ (5)原溶液中 c(Cl)=_。 3 20201919- -20202020 学学年度第一学期高一自招班期末考试年度第一学期高一自招班期末考试 化学化学答案答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B A B D A B 题号 9 10 11 12 13 14
15、 15 16 答案 B A A D D B B A 二、非选择题 （本题包括 5 小题，除标注外，每空 2 分，共 52 分） 17. （10 分） (1). Na2O2、 KOH (2). H2O (3). (4). (5). Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl 18. （ 12分 ） (1). (2). NaHSO4 = Na+H+SO42- (3). 2CaO5MgO8SiO2H2O (4). 27.2 (5). 偏高 (6). 偏高 19. （10 分） (1). +3 (1 分） (2). NaOH 溶液 (1 分） (3). CO2 (1 分） (4). 过滤 (1 分） (6)C (7). 取溶液少量遇试管中，再滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变血红色，则存在 Fe3+ (8). 2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl 20.（10 分） (1). C (2). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 (3). 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O (4). 无色气体变成红棕色 (5). NO 21（10 分） (1). 0.01mol (2). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3). 336 (4). 5：1 (5). 0.825 mol/L