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1、化学试题卷 第 1 页 （共 6 页） 向外拉针筒 2018 年九年级第二次适应性练习年九年级第二次适应性练习 化学试题卷化学试题卷 2018.5 本试题分第本试题分第 I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分卷（非选择题）两部分，共共 18 小小题。考试形式为闭卷书题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为面笔答。试卷满分为 5050 分。分。 注意事项：注意事项： 1答题前，考生务必用答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否
2、与本人的相符合。相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2答选择题必须用答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3答非选择题必须用答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按应位置上。如需改动，先划掉原来
3、的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Cu64 第第卷（选择题卷（选择题 共共 14 分）分） 选择题选择题（本题包括 14 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分，共 14 分。） 1爱护环境是每个公民应尽的义务。下列做法值得提倡的是 A普及大排量燃油汽车 B鼓励使用纸巾、塑料袋和一次性筷子
4、 C根据农作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 D将废旧金属和旧手机投入标有“不可回收”字样的垃圾箱 2石灰矿的开发利用过程中，属于物理变化的是 A炸药爆破开矿 B将矿石敲碎 C煅烧石灰石 D生石灰与水混合制熟石灰 3用防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是 A室内着火时打开门窗 B用嘴将酒精灯火焰吹灭 C用明火检验燃气是否泄漏 D火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 4下列基本操作正确的是 A加热液体 B量取液体 C检查装置气密性 D向试管内装入固体粉末 化学试题卷 第 2 页 （共 6 页） 5公交车、地铁、医院、学校等公共场所都张贴的标志是 6关于法国化学家拉瓦锡的科学成就，总结错误
5、的是 A研究了空气的成分 B发现元素周期律 C研究了水的组成 D提出质量守恒定律 7酚酞(化学式为 C20H14O4)为白色或微带黄色的细小晶体，实验室通常将酚酞与酒精配制 成溶液用作指示剂。下列说法错误的是 A酚酞属于氧化物 B酚酞能溶解在酒精中 C酚酞中碳、氢元素的质量比为 120：7 D1 个酚酞分子中有 38 个原子 8根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是 A氯的核电荷数为 35.45 B镁离子与氯离子的电子层数相等 C镁原子的核内含有 12 个质子 DX=8 时，该微粒带 1 个单位正电荷 9下列说法正确的是 A离子带电，所以带电的微粒一定是离子 B碱的溶液呈碱性，碱性溶液一
6、定是碱的溶液 C燃料具有可燃性，具有可燃性的物质都能作为燃料使用 D单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质 10对相关实验的操作目的，解释错误的是 选项 实验 操作 操作目的 A 铁丝燃烧 将铁丝缠绕在火柴上 便于引燃铁丝 B 硫燃烧 集气瓶内倒入适量碱溶液 除去空气中的二氧化碳 C 甲烷燃烧 点燃前先验纯 防止发生爆炸 D 碳还原氧化铜 酒精灯上加网罩 使火焰集中并提高温度 A B C D 化学试题卷 第 3 页 （共 6 页） 11某同学整理了部分化学知识：用紫色石蕊溶液测未知溶液的 pH 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 金属的熔点比较高，所以常温下金属都是固态 元
7、素是质子数相同的一类原子的总称 温度越高，分子的运动速率越快。以上说法正确的有 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 12t时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列说法正确的是 A由图可知，t时，该物质的溶解度为 40 BP 点表示的溶液中，溶质的质量分数为 40% C由图可知，溶剂质量越大，该物质的溶解度越大 DP 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相同 13以下各主题知识的整理不正确的是 A煤的使用 B水的净化 煤是不可再生的能源 应充分燃烧，避免产生一氧化碳 大量使用煤做燃料，易导致雾霾 天然水中加絮凝剂可吸附悬浮杂质 活性炭可以吸附水
8、中的色素和异味 静置沉淀可除去可溶性钙、镁化合物 C高炉炼铁 D课后实验 利用一氧化碳的还原性 主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石 由进风口鼓入热空气，提供氧气 用鸡蛋壳与醋精制二氧化碳 用蜡烛和冷碟子制炭黑 用加热的方法将塑料袋封口 14向含 HCl、CuCl2和 MgCl2的溶液中逐渐加入 NaOH 溶液，随着 pH 增大，Cu2+、Mg2+ 依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与 pH 变化关系如图所示。以下分析正确的是 ApH 小于 4.2 的范围内，无化学反应发生 Ba 点处析出的固体是 Cu(OH)2和 Mg(OH)2 CpH 在 6.7-8.6 范围内，溶液中有 3 种溶质 D
9、若 m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等 第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 36 分）分） 15（8 分） （1）选择合适的物质，用化学符号填空。 密度最小的气体是 ； 用于发酵的小苏打是 ； 汽水中含有的酸是 ； 用于建筑的熟石灰是 。 P 溶质质量/g 100 40 Q 溶剂质量/g 析出固 体质量/g 4.2 6.7 8.6 11.1 m2 m1 pH a 化学试题卷 第 4 页 （共 6 页） （2）中国营养学会在中国居民膳食指南中提出“少盐少油，控糖限酒”的指导意见。下图是某品牌豆沙粽的营养成分表： 捆扎粽子使用的棉线属于 （填“天然材料”或“合成材料”）。
10、 成分表中的 与 “油”属于同一种营养素，粽子中的钠元素一般以离子形式存在，钠离子的符号为 。制作时适当减少糖的用量，能够降低上表中“碳水化合物”和“ ”的指标。 16（12 分）根据下图回答问题。 （1）仪器的名称是： 。 （2）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ，固定试管时，管口略向下倾斜的原因是 ；用F装置收集氧气，得到的氧气纯度不高，可能的原因是 。 （3）用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 ；为得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是 （填字母）。既能用排水法又能用排空气法收集的气体应具有的性质是 （填字母）。 a不易溶于水，不与水反
11、应 b密度与空气差别较大 c无色 （4） 从装置G的左侧导管通入氧气， 实验过程中装置G内白磷始终没有燃烧， 原因是 ；装置I内观察到的现象是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；装置J内导管口有气泡产生且溶液变红，变红的原因是 （用化学方程式表示）。 每 100g 豆沙粽 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 1044 千焦 4.6g 1.6g 53.3g 6mg A B C D E F 水 白磷 稀盐酸 大理石 紫色 石蕊 溶液 G H I J 化学试题卷 第 5 页 （共 6 页） 17（5 分）某金属冶炼厂的管道烟泥中大约含 10.3%的 Cu、5.0% 的 Zn、1.2%的 S、其余为 C
12、。 为回收得到铜和硫酸锌溶液，进行如下操作： 【资料】Cu、Zn 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）写出固体 B 与稀硫酸反应的化学方程式 （任写一个）。 （2）溶液 D 中含有的溶质是 ，操作、指的是 。 （3）废气 A 需进行环保处理，否则易导致温室效应和 的产生。 （4）上述流程未涉及到的基本反应类型是 。 18（11 分）氢氧化镁难溶于水和乙醇，能溶于稀酸和铵盐溶液，在处理酸性废水、制作阻燃材 料等领域有着广泛的应用。我国主要以氯化镁和氨水为原料制取氢氧化镁。 （1）反应釜中的反应为：MgCl2+2NH3H2O=xNH4Cl+Mg(OH)2，其中 x= 。副 产品氯化铵中含
13、有的 元素能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 （2）在分别控制其它变量的前提下，测试并绘制出反应的转化率随温度、镁离子浓度变化的双纵坐标折线图。 反应釜 过滤、水洗 产品 氯化镁溶液 氨水 固体 水洗液 干燥、粉碎 （初期洗液返回配料 后期洗液直接排放） 烟泥 足量的 空气、加热 固体 B 废气 A 过量 稀硫酸 溶液 D 固体 E 适量甲 Cu ZnSO4溶液 操作 操作 化学试题卷 第 6 页 （共 6 页） 结合双纵坐标折线图，为使转化率更高，最合适的生产条件应控制为 。 温度上升到一定程度，转化率反而逐渐下降，原因是 。 在合理控制温度、反应物浓度等各项生产条件的情况下，制约氢氧化镁转化率继续提高的因素是 。 （3）结合反应的转化率分析，初期洗液中可循环使用的物质是 ；后期洗液可直接排放的原因是 。 （4）作为阻燃材料，氢氧化镁具有如下特点：低毒、低烟、原料易得。具有碱性，能吸收火灾中生成的酸性有害气体。分解产生的氧化镁能高度绝缘、耐火；分解产生的水蒸气能 。分解时能 （试推测一条合理性质）。 （5）取 10g 氢氧化镁样品加热，进行热分析，下图为样品加热过程中的热失重曲线图。 由热失重曲线图可以看出，氢氧化镁在 334时开始分解，397时分解基本完成。试通过计算确定 M 点对应的成分及质量。 温度/ 固体残留率% 300 334 t 400 100 90 73 M