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1、宁波“十校” 化学试题卷 第 1 页 共 8 页 绝密考试结束前 宁波“十校”宁波“十校”20202020 届高三届高三 3 3 月联考月联考 化学试题卷化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意：考生注意： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 24 S 32 K 39 Cl 35
2、.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列物质中属于碱性氧化物的是 AAl2O3 BSO2 CCaO DNaOH 2分液时需要用到的仪器是 A B C D 3下列属于有机物，又是强电解质的是 A硬脂酸钠 B甘油 C苯酚 D硝基苯 4下列属于氧化还原反应的是 ANH4Cl+NaOHNH3+NaCl+H2O BMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O CNa2O2+2H2O=2Na
3、OH+H2O2 DSO2+H2OH2SO3 5下列物质的名称不正确的是 AFeS2：二硫化亚铁 BCaSO4 2H2O：熟石膏 CCO(NH2)2：尿素 DCH3CH2CH2CH3：正丁烷 6下列表示正确的是 A镁离子的结构示意图：Mg2+ B二氧化硅的分子式：SiO2 C乙醇的结构简式：C2H5OH D水分子的球棍模型： 7下列说法正确的是 A238 94Pu 与238 92U 互为同位素 BH2O 和 D2O 互为同素异形体 C醋酸和软脂酸互为同系物 D新戊烷和 2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 8下列说法不正确的是 A白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子 B纯碱在食品、石油等工业中
4、有着广泛的应用 宁波“十校” 化学试题卷 第 2 页 共 8 页 C碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素 D工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸 9下列说法不正确的是 A制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 B天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同 C长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸 D在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺 10下列说法不正确的是 A甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷 B在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热 D氨水
5、法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵 11下列有关实验说法，不正确的是 A沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离 B可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方 C在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度 D强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 12下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C硝酸是一种黄色
6、、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2混合气体(NO2 和 O2的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧 13下列指定反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢钠的水解方程式：HCO 3+H2OCO32-+H3O+ B用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO46H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na 14下列说法不正确的是 A等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同 B麦芽糖分子式为 C12H22O11，能发
7、生银镜反应 C用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体 D油脂的硬化反应属于加成反应 15分枝酸可用于生化研究。其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 宁波“十校” 化学试题卷 第 3 页 共 8 页 A分子中含有 4 种含氧官能团 B分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应 C1 mol 分枝酸最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 16短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，其中 X 与其它元素均不位于同一周期，Y 和 W 的原子序数相差 8，Y、Z、W 三种原子的最外层电子数之和为 1
8、6，X、Z 的最高正价和最低负价的代数和均为 0。下列说法正确的是 A氧化物对应的水化物的酸性：MW B原子半径的大小顺序：r(M)r(Z)r(Y) C化合物的稳定性：ZX4XM DX 和 Y，W 和 M 均可能形成原子个数比为 1:1 的分子 17能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是 AHNO2的酸性比 CH3COOH 强 B0.1 mol/L NaNO2溶液的 pH 大于 7 CHNO2溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 DHNO2不稳定可分解成 NO 和 NO2 18以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中
9、阴离子移动的方向。下列说法正确的是 AM 发生的电极反应为 PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O B左侧气孔逸出的气体可能为副产物 O2 C电解槽中发生的总反应为： 2MnSO4+ 2H2O2Mn+ O2+2H2SO4 D若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到 MnO2 19下列说法正确的是 ABF3和 PCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B乙醇的沸点高于二甲醚（CH3OCH3）是因为乙醇分子间存在氢键 CNaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键 DCaO2和 CaCl2中含有的化学键类型完全相同 20设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
10、 A标准状况下，71 g Cl2溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-三种微粒总数为 NA BpH=2 的 CH3COOH 溶液中，H+的数目为 0.01NA C将 5.6 g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA个电子 D用电解法精炼铜时，若电路中转移 2 mol 电子，阳极质量减轻 64 g 21在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090
11、800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 宁波“十校” 化学试题卷 第 4 页 共 8 页 下列说法不正确的是 A实验中，若 5 min 末测得 n(M)0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)1.0 103 mol L1 min1 B实验中，达到平衡时，Y 的转化率为 20% C实验中，该反应的平衡常数 K1.0 D实验中，达到平衡时，b0.060 22已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2分解的机理为： 反应 I：H2O2(aq)I(aq
12、)H2O(l)IO(aq) 慢反应 H1 反应 II：H2O2(aq)IO(aq)H2O(l)O2(g)I(aq) 快反应 H2 下列有关该反应的说法正确的是 AH2O2分解产生 O2的速率由反应 II 决定 BI和 IO在反应过程中充当催化剂 CH1H2= -196 kJ /mol D反应 I 活化能 Ea1 与反应 II 活化能 Ea2 数值上相差 98 kJ /mol 23常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol L1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是 AV20 Bb 点所示溶液中：c(NH4)c(SO24)c(H+)c(OH
13、-) Cd 点所示溶液中：c(NH4)+ c(OH-)2c(SO24)+ c(H+) DNH3 H2O 的电离常数 K210-5 24家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84 消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是 A医用酒精和 84 消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险 B高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 C84 消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 D高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时，有可能高锰酸
14、钾将次氯酸钠氧化而产生氯气 25固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行下列实验，实验过程及现象如下图： 根据上述实验，固体粉末 X 的组合不正确的是 AKAlO2、AgNO3、Na2CO3 BK2SO3、AgNO3、Na2CO3 CK2SO3、KAlO2、Na2CO3 DK2SO3、KAlO2、AgNO3 宁波“十校” 化学试题卷 第 5 页 共 8 页 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26 （4 分） （1）已知金刚石中 C-C 键能小于 C60中
15、 C-C 键能，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确 （填“正确”或“不正确”） ，并阐述理由 。 （2）格式试剂 RMgX（R 表示烃基、X 表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃 RH 和 。 （3）64g 自燃性气体 SiH4在 25 101KPa 下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出 akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式 。 27 （4 分）将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 M（化学式为 xK2SO4 yCr2(SO4)3） ，若将 2.83 g 化合物 M 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72-后，溶液中的 Cr2O72-可和过
16、量 KI 溶液反应，得到 3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，若向溶有 2.83g M 的溶液中，加入过量的 BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到 4.66g 白色沉淀。 由此推断出化合物 M 中 x：y 为 。写出简要计算过程： 。 28 （10 分） I某淡黄色固体 A（仅含三种元素，式量小于 160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：上述流程中所涉及的反应都充分进行。 B、C、D 均为常见气体。相同情况下，气体 B 的密度大于气体 C。 黑色固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，加适量氯水
17、后，溶液变红。 请回答： （1）写出气体 B 的电子式 ，固体 A 的化学式是 。 （2）黑色固体 E 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是 。 用 SiHCl3在加热条件下与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去） ： 已知：SiHCl3沸点为 33，能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃； 请回答： （1）依次连接的合理顺序为 。 （2）操作时应先打开装置 （选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是 。 宁波“十校” 化学试题卷 第 6 页 共 8 页 29 （10 分）气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。 （1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO 与
18、2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO 在不同温度下的平衡转化率()与压强的关系如图 1 所示。 在 B 点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 。 AH2的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍 BCH3OH 的体积分数不再改变 C混合气体的密度不再改变 DCO 和 CH3OH 的物质的量之比保持不变 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 化学平衡常数 K(B)、K(C) 、K(D)的大小关系是： 。 计算图中 A 点的平衡常数 KP= 。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
19、物质的量分数；用 P1 或 P2 或 P3 表示） 。 （2）已知 NH3(g) +NOx(g)+ O2(g) N2(g) + H2O(g)（未配平） 。为研究 NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧气含量。 图 2 中，最佳氨氮比为 2.0，理由是 。 请在图 3 中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。 图 3 图 1 图 2 宁波“十校” 化学试题卷 第 7 页 共 8 页 30 （10 分）轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷
20、石膏（主要成分为 CaSO4，杂质主要是 SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的 pH 值为 12.3，氢氧化铝开始溶解的 pH 值为 12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Al3+ 3.0 4.7 制备流程如下： 请回答： （1）以下说法正确的是 。 A溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸 B滤渣 1 的主要成分是 SiO2，滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)
21、3 C转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率 D转化时可以适当加热，以加快反应速率 E洗涤时可以采用滤液 3 （2）调节溶液 pH 范围时，最佳的 pH 范围是 ，理由是 。 （3）碳酸钙产品中钙含量的测定： 用电子天平准确称量产品 2.000g 于干净的烧杯中， 滴加 2mol/L 的盐酸至恰好完全溶解， 加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至 pH=6-7，转移至 250mL 的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中， 加入 NaOH 溶液 10mL， 摇匀， 加入钙指示剂 30mg，用已标定的 EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为 H4Y）
22、标准溶液进行滴定。 已知：Ca2+ + Y4- = CaY2-，测定数据如下： 待测产品溶液体积(mL) 消耗 EDTA 标准溶液体积(mL) EDTA 标准溶液的浓度(mol/L) 1 25.00 14.90 0.1121 2 25.00 16.72 0.1121 3 25.00 15.00 0.1121 4 25.00 15.10 0.1121 进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是 。 A使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁 B滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗 3 次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下 C滴定管调液面后，需静置 12min，再进行
23、读取刻度数据进行记录 D电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通 宁波“十校” 化学试题卷 第 8 页 共 8 页 该产品中钙元素的质量分数为 （保留两位有效数字） ，若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 （填“偏大”、“ 偏小”或“无影响”） 。 31 （12 分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒素的合成路线如下： 已知： aNH2CH3COClNHCOCH3； bCH(COOH)2加热CH2COOH+CO2； 请回答： （1）下列说法正确的是 。 A化合物 B 能发生加成、酯化、氧化、还原反应 B化合物 C 能与氢
24、氧化铜发生反应 C试剂 X 既能和强酸反应又可以和强碱反应 D辣椒素的分子式是 C18H27NO3 （2）写出 C 的结构简式 。 （3）写出 ABC 的化学方程式 。 （4）已知：CH3COClAlCl3COCH3，请结合题中所给的信息，写出由CH2CH2CH2COOH制备的合成路线流程图（无机试剂任选） 。 。 （5）写出试剂 X（C8H11NO2）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 是苯环上有二种氢，不能使 FeCl3显色，IR 谱表明分子中无 N-O 键 1mol 该物质与足量 Na 发生反应放出 1mol H2（不考虑同一个碳上连 2 个-OH） 命题：北仑中学命题：北仑中学 王王 杰杰 审题：慈溪中学审题：慈溪中学 李维波李维波 象山中学象山中学 方高飞方高飞