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1、高二化学 试题 第 1 页（共 8 页） 2017 学年第二学期温州十五校联合体期末联考学年第二学期温州十五校联合体期末联考 高二年级化学学科高二年级化学学科 试题试题 考生须知：考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为30 分，用【加试题】标出。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 3
2、9 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱性氧化物的是 ANaOH BCaO CH2SiO3 DSO3 2仪器名称为“漏斗”的是 A B C D 3下列属于电解质的是 A铜 B氢氧化钠 C酒精 D蔗糖 4下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A分散质粒子直径在 10
3、-9-10-7m 之间 B具有丁达尔效应 CFe(OH)3胶粒可以用过滤法精制 D是一种较稳定的混合物 5下列说法不正确的是 A硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 B二氧化硅可制造信息材料 C氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒 D二氧化硫是形成酸雨的主要成分 6下列过程未涉及化学变化的是 A氰酸铵NH4CNO转化为尿素CO(NH2)2 B利用重油催化裂化得到轻质油 C分馏液态空气得到氧气 D利用镧镍合金（LaNi5）贮存氢气 7下列属于氧化还原反应的是 ACl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 CNa2O+2HCl=2NaCl+H2O DCu(OH)
4、2CuO+H2O 8下列表示不正确的是 A乙醇的分子式：C2H6O BN2的结构式：NN C苯分子的比例模型： DHCl 的电子式：HCl 9下列不能使 KI-淀粉溶液变蓝的是 AO3 BSO2 C双氧水 D碘酒 10下列实验操作正确的是 A过滤时，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B蒸发时，将坩埚置于石棉网上加热 C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D蒸馏时，温度计水银球置于溶液中 高二化学 试题 第 2 页（共 8 页） 11下列说法正确的是 AO2、O3、O4均是氧元素的同素异形体，性质都相似 B35Cl 与37Cl互为同位素 C乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物 DCH3CHO 与H2CCH2O互
5、为同分异构体 12下列离子方程式正确的是 A金属钠投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu B二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H+4Cl=MnCl2Cl22H2O C铜绿Cu2(OH)2CO3溶于盐酸：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2+CO23H2O D少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2H2O +ClO= 2-4SO+Cl-+2H+ 13六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 AW、N、M 最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低 BX、Z 形成的化合物可以被 Y 单质氧化 CM 与 X 可能形成 MX4、M2X6的化合物 DN、M、X 原子半径依次减小，非
6、金属性逐渐降低 14下列说法不正确的是 A裂化汽油可使溴水、酸性高锰酸钾发生褪色，其褪色原理相同 BC4H9D 可形成 4 种不同的物质，其物理性质有一定的差异 C甲烷与氯气在光照条件下反应，生成无色油状混合物 D等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等 15下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，它们完全水解后的产物相同 B牛油皂化反应液、蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐，盐析现象相同 C酸催化的淀粉水解液依次加入过量的氢氧化钠、碘水，溶液未变蓝，能说明淀粉己经完全水解 D酒精在某些微生物的存在下氧化为醋酸，进而形成乙酸乙酯 16已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha
7、kJmol1(a0)。下列说法正确的是 A0.1 mol X 和足量 Y 充分反应，放出热量为 a kJ B达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 C若反应在绝热密闭容器中进行，达到平衡时，容器中温度不再改变 D升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 17用压强传感器探究生铁（Fe-C）在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如右图。以下结论不正确的是 A曲线表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被氧化 B在弱酸性溶液中足量生铁可以由析氢腐蚀转化为吸氧腐蚀 C曲线记录的容器中正极反应是 O2 + 4e+ 2H2O = 4OH D两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ 18常
8、温下，浓度均为 0.1mol L1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH溶液体积多 C向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，溶液呈碱性，且溶液中1)COOCH()Na(3cc D两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸 M N W Y Z X 高二化学 试题 第 3 页（共 8 页） 19室温下，已知：CuSO4 5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)，H10； CuSO4(s) =Cu2+(aq)+SO42(aq)，H20； CuSO4 5H2O(
9、s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。 下列判断正确的是 AH2H3 BH1+H3 =H2 CH1+H2+H3=0 DH1H3 20下列说法不正确的是 A破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应 BSiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构 CNaHCO3晶体在水中电离，破坏离子键、共价键 D可燃冰、足球烯（C60）和石墨烯均可形成分子晶体 21. 在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入 6 mol CO 和 H2的混合气体，在不同条件下发生反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。 图 1 表示有、 无催化剂时反应的能量变化， 图 2 表示平衡时
10、CH3OH的体积分数随起始 n(CO)n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是 A. 正反应的 H91 kJ mol1，曲线 b 表示使用了催化剂 B. 正反应速率 v正：v正(状态)v正(状态) C. 平衡时 CO 的转化率：(CO，状态)(CO，状态) D. n(CO)n(H2)0.5 时， 平衡时 CH3OH 的物质的量浓度： c(CH3OH， 100 )c(CH3OH， 200 ) 22用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol 焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，转移的电子数目为 4NA B30g 葡萄糖与乳酸（C3H6O3）的混合物中含氧原子数为 NA C标准状
11、况下，1.12 L 己烷含有的碳原子数为 0.3NA D1L、0.1molL-1的乙醇溶液中含有氧原子数 0.1NA 2325时，在“H2CO3-HCO3-CO32”的水溶液体系中，H2CO3、HCO3、CO32三成分中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 Ac(HCO3)c(H2CO3)=1 时，H2CO3的电离程度小于 HCO3的水解程度 B在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32) C人体血液的 pH 保持在 7.357.45 之间，则 CO2在血液中大多以 HCO3形式存在 D向NaHCO3溶
12、液中加水，HCO3的电离度减小、溶液的pH 减小 高二化学 试题 第 4 页（共 8 页） 24以硅孔雀石主要成分为 CuCO3 Cu(OH)2、CuSiO3 2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备 CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2H2O=SO22HCl 下列说法不正确的是 A“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉 B“氧化”时发生反应的离子方程式为 Cl22Fe2=2Fe32Cl C“调 pH”时，pH 需控制在碱性区域，保证铁元素全部以 Fe(OH)3形式除去 D“加热脱水”时，加入 SOCl2的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2的水解 25固体粉末 X
13、 中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、K2S、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，以下说法正确的是 A溶液甲中一定含有 K2SiO3、K2CO3 B固体乙中一定有 Fe2O3、MnO2 C气体 A 和气体 D 可能是纯净物，也可能是混合物 D溶液 E 中可能含 Fe3+、Fe2+ 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 7 7 小题，共小题，共 5050 分）分） 26(6 分)A 是石油分馏产品之一，在一定条件下可制备以下流程图中的各物质。B 的相
14、对分子质量为 60， 烃 C 气体在标准状况下的密度为 1.25g L1， D 可发生银镜反应， F 存在于成熟的水果中，有浓郁的香味，且是不溶于水的无色油状液体。 ACH3CH2CH2CH3B浓硫酸C4H8O2FCDE催化剂高温O2催化剂 请回答： （1）有机物 D 中含有的官能团名称是_。 （2）DE 的反应类型是_。 （3）AB 的化学反应方程式是_。 （4）下列说法正确的是_。 A有机物 A 到 C 属于催化裂化 B有机物 C、D 均可一步氧化为 B C燃烧等质量的 D、F，消耗 O2量相同 D提纯 F 中含有少量 B、E 杂质时，可先加饱和 Na2CO3溶液，再进行蒸馏 高二化学 试
15、题 第 5 页（共 8 页） 27 （6 分）为探究某三元化合物 M 的组成和性质，设计并完成如下实验： M(1.98g)H2SO41.12gFe溶液（浅绿色）适量KOH溶液（无色）固体（白色）加热灼烧固体甲(6.96 g)(白色)固体乙(2.4 g)(红棕色) 已知：M 的组成比为 xyz=124，x 为一种金属元素； 固体甲是一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)。 请回答： （1）M 的化学式_。 （2）M 与 Fe 在稀硫酸中反应的离子方程式是_。 （3）M 溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_。 28 （4 分）硫酸亚铁铵(NH4)2
16、Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂：某学习小组为探究其分解产物设计如下实验装置。 硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解， 固体产物可能有 FeO 和 Fe2O3， 气体产物可能有NH3、SO3、SO2、N2和 H2O （1）A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_ （2）能证明气体产物中有 SO2的实验现象是_ （3）设计一个实验方案，用化学方法证明固体产物不含二价铁：_ 29 （4 分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与 20mL 、一定物质的量浓度的 Fe2(SO4)3溶液反应，实验结果如下表所示（溶液体积改变忽略不计）。 实验序号 m(粉
17、末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08 （1）粉末样品中 m(Fe)m(Cu)= _ （2）该 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_mol L1。 （小数点后保留两位数字） 高二化学 试题 第 6 页（共 8 页） 30 【加试题】 （10 分）甲醇被称为 21 世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。 （1）已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H10；CO2(g)=CO(g)+ O2(g) H20；甲醇的燃烧热为 H3。试用 H1、H2、H3表示 CO(g)2H2(g) CH3OH(l)的 H，则
18、H_kJ mol1 （2） 该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。 在一定温度下， 向 2L 密闭容器中充入 1mol CO和 2mol H2，发生反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，5 分钟反应达平衡，此时 CO 的转化率为 80%。请回答： 下列叙述合确的是_（填编号） 。 A达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快 B缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大 C在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快 105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快 108倍，则应该选用乙催化剂 D若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入 0.8molCO 和 0
19、.6mol CH3OH，则此时 v正v逆 在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。 （3）CO2和 H2在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。 反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) 控制 CO2和 H2初始投料比为 13 时，温度对 CO2平衡转化率及甲醇和 CO 产率的影响如图2 所示。 由图 2 可知温度升高 CO 的产率上升，其主要原因可能是_。 由图 2 可知获取 CH3OH 最适宜的温度是_。 （4）某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为： C
20、H4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)（CH4转化率为 100%） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) （CO有2/3转化） 当充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m3和1750 m3时（均折算为标准状况） ，最后的反应剩余物中n (CO) =_，n(H2)= _。 （5）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，请回答： a 电极的电极反应式为_。 高二化学 试题 第 7 页（共 8 页） 31 【加试题】 （10 分）高纯度的溴化亚铜是一种重要的催化剂。它是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会
21、慢慢氧化成绿色粉末。制备 CuBr 的实验步骤如下： 合成：合成： 步骤 1在如图所示的三颈烧瓶中加入 45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL 煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入 SO2 2h。 图 1 图 2 提纯：提纯： 步骤 2溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。 步骤 3利用图 2 装置，依次用溶有少量 SO2的水、溶有少量 SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。 步骤 4在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥 34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。 请回答： （1）步骤 1： 三颈烧瓶中反应生成 CuBr 的离子方程式为_； 控制反应在 60进行，
22、实验中可采取的措施是_； 反应已完成的标志现象是 _ 。 （2）步骤 2： 过滤需要避光的原因是_； 选择抽滤 （或减压过滤） 而不用普通过滤的原因是_； （3）下列说法不正确的是_ A洗涤 CuBr 时，为防止被氧化需快速洗涤多次 B抽滤完毕，先旋开安全瓶 d 上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。 C实验过程可加少量还原 Fe 粉防止 CuBr 被氧化 D最后乙醚洗涤时，为避免溴化亚铜被氧化，用玻璃棒搅拌，加速完成 （4）欲利用上述图 1 装置烧杯中的吸收液（经检测主要含 Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO37H2O 晶体。请补充实验步骤 须用到 SO2（贮存在钢瓶中）、20%
23、NaOH 溶液、乙醇： ， ， 加入少量维生素 C 溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。 ， 放真空干燥箱中干燥。 高二化学 试题 第 8 页（共 8 页） 32 【加试题】 （10 分）某研究小组按下列路线合成药物非索非那定， 其中 R-为COH： CNOCH3Clt-BuOKAC14H15ONHClC2H5OHBC14H16ONClR-C5H10NCK2CO3DNaBH4C2H5OHE KOH H+COOH(CH2)3OHNR非索非那定 已知：NaBH4C2H5OHCORR1CHRR1OH；RCN KOH H+ RCOOH；RBrNaCNRCN （1）化合物 A 的结构简式_。 （2）写出 BCD 的化学方程式_。 （3）下列说法不正确的是_。 ACNO的分子式为：C12H11ON B非索非那定即有酸性又有碱性 C化合物 C 能与 FeCl3溶液发生显色反应 D反应 DE 发生氧化反应 （4）一定条件下，A 可转化为 F（COOHO）。写出同时满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式：_。 1HNMR 谱表明分子中有 3 种氢原子；能与 FeCl3溶液发生显色反应；能使溴水褪色； （5）化合物 G（CCH3CH3COOH）是制备非索非那定的一种中间体。请以CH2OH、CH3Cl、t-BuOK 为原料设计流程制备 G，写出相应的合成路线图（无机试剂任选） _。