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1、高二化学试卷 第 1页 共 4 页20172018 学年高二上学期三校期中联考化学试卷命题学校：岳口高中命题教师：杨如亮审题教师： 周福华考试时间：90 分钟试卷满分：100 分一选择题（54 分）1下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2ONH3H2OHClO.HFBCu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaCH2SO3.Ba(OH)2BaSO4DH2SiO3.H2SCO22某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A强电解质B弱电解质C非电解质D不能确定3已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO 达平衡后，要使 HClO浓度增大，可加入（）A
2、NaCl 固体B水CCaCO3固体DNaOH 固体4一定温度下，浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，含 H+离子浓度最小的是（）ACH3COOHBH2SO4CHNO3DHCl5 常温下， 某溶液中水电离出的 c(OH)=110-13mol/L， 对该溶液的叙述正确的是 （）A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液一定显中性D溶液可能是 c(OH)=0.1mol/L 的溶液625时，在 0.01molL1的硫酸溶液中，水电离出的 c(H+)是（）A510-13molL-1B0.02molL-1C110-7molL-1D110-12molL-17将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的
3、离子积变大，pH 变小，呈酸性B水的离子积不变，pH 不变，呈中性C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D水的离子积变大，pH 变小，呈中性8在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）ANaClBH2SO4CNa2CO3DNH4Cl9.下列说法正确的是（）高二化学试卷 第 2页 共 4 页A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液 pH 均为 7D硫酸钠水溶液 pH 小于 710浓度均为 0.1 mol / L 的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按 pH值由小到大排列的顺序是（）A BCD11 在盛有稀 H2SO4的烧杯中
4、放入用导线连接的锌片和铜片， 下列叙述正确的是 （）A正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出D铜片上有 H2逸出12.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+不能实现该反应的原电池是（）A正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3溶液B正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe(NO3)3溶液C正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3溶液D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 Fe2(SO4)3溶液13一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZ
5、nFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl214锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）+ 2MnO2+ 2NH4+ Zn2+Mn2O3（s）+2NH3+ H2O 在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）AZnB碳CMnO2和 NH4+DZn 和 NH315碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)Zn(OH)2(s)+2MnOOH (s)。下列说法错误的是（）A电池负极的电极反应式为 Zn2e+2 OHZn(OH)2B电池工作时，电
6、子由正极通过外电路流向负极C电池工作时，锌失去电子D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g16下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A与电源正极相接的是电解池的阴极B与电源负极相接的是电解池的阴极高二化学试卷 第 3页 共 4 页C电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极17用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 pH 下降的是（）ACuCl2BAgNO3CNaClDH2SO418用铂电极分别电解 KCl 溶液和 K2SO4溶液时， 都会出现的现象或实验结果是 （）A溶液中 K+离子浓度都不变B溶液的 pH 都不变C
7、阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D阴极上都生成可燃的气体二填空（二填空（46 分）分）19完成水解反应的离子方程式： （16 分）氯化铵溶液：；醋酸钠溶液：；氯化铁溶液：；碳酸钠溶液：；20 （16分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B 是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）若电解质溶液为 KOH 溶液，则正极是，正极发生的反应为；负极是，负极发生的反应为；一段时间后，溶液的 pH（填“变大”“变小”或“不变”） 。（2）若电解质溶液为 H2SO4溶液，则正极发生的反应为；负极发生的反应为；一段时间后，溶
8、液的 pH（填“变大”“变小”或“不变”） 。（3） 若把H2改为CH4， KOH溶液为电解液， 则正极发生的反应为；负极发生的反应。BAH2O2高二化学试卷 第 4页 共 4 页21 （6 分）用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉 KI 试纸的 C 端变为蓝色。（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）在B中观察到的现象是。（3）室温下，若从电解开始到时间 t s，A、B装置中共收集到气体 0.168 L(标况)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后 A 中溶液体积恰为 1000 mL，则 A 溶液的 pH 为。22用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于
9、一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下： （8 分）NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L. （3 分）（2）达到滴定终点的标志是。 （2 分）（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。 （3 分）A配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管CDNa2SO4溶液FePtPtCuAB电源EF淀粉KI试纸AgNO3溶液