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1、第 1 页（化学试卷 共 8 页） 大连市 20202021 学年度第二学期期末考试高一化学 高一化学 注意事项： 注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 第卷（选择题，共 45 分）第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1 我国提出争取在2030年前实现碳达峰， 2060年前实现碳中和。
2、 实现CO2的“零排放”，对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列措施对于促进碳中和最直接有效的是A将重质油裂化为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为新能源C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D研发催化剂将 CO2还原为甲醇2下列物质既可以作防腐剂，又可以作增味剂的是A食盐 B味精 C柠檬黄 D苯甲酸钠3下列化学用语正确的是 A甲基的电子式： B丙烷的球棍模型： C乙炔的实验式：C2H2 D乙烯的结构简式：CH2CH2 4下列有关海水资源开发利用方法中错误的是 A在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 B利用“海水 溴 溴化氢 溴”的流程生产溴 C利用“海水 氢氧化镁 氯化镁 金属镁”的流程生
3、产镁 D利用“海水 氯化钠 金属钠 氢氧化钠”的流程生产烧碱 第 2 页（化学试卷 共 8 页） 5液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是 A太阳能最终转化为电能和热能 B燃料电池正极反应式为 H2 - 2e- = 2H+ CH2O 和 CO2可循环利用 D该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A1 mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为 5NA B30 g 乙酸与尿素CO(NH2)2组成的混合物中含有氢原子总数为 2NA C常温常压下，100 g 4
4、6%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为 NA D标准状况下甲烷和氧气的混合气体共 22.4 L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为 NA 7下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是 A(CH3)3CCH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH2CH3 8化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是 AFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B2NaCl(熔融) =电解 2Na + Cl2 CFe2O3 + 3CO =高温 2Fe + 3CO2 D2Ag2O = 4Ag +
5、 O2 第 3 页（化学试卷 共 8 页） 9下列叙述正确的是 A变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应 B大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它不能使溴水褪色 D向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解 10对于在恒容密闭容器中进行的反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列说法错误的是 A其他条件不变，充入少量 He，则反应速率增大 B若 v(CO)正正v(H2O)逆逆，则反应达到平衡状态 C其他条件不变，增加 C(s)的质量，反应速率不变
6、 D若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态 11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A饱和氯水中通入 SO2至溶液颜色褪去：Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ 2Cl- + SO42- B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2H+ C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl2：H2O2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2OH- D过量氨水吸收 SO2：NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 12下列实验操作以及对应的结论均正确的是 实验 结论 A 除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性
7、高锰酸钾溶液 乙烯能与酸性高锰酸钾反应， 甲烷不反应 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸去除水壶中的水垢 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 第 4 页（化学试卷 共 8 页） 13利用 CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)可消除 NO2的污染。在 1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4(g)和 1.20 mol NO2(g)进行上述反应，测得 n(CH4)随时间变化的实验数据
8、如表。下列说法错误的是 组别 温度 n / mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A由实验数据可知：T1T2 B实验中，020 min 内，v(CH4) = 0.0125 mol L-1 min-1 C实验中，010 min 内，NO2的转化率为 33.3% D40 min 时，实验中反应已达平衡状态，且 x = 0.15 14阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确
9、的是 A该反应是酯化反应 B水杨酸的分子式是：C7H6O3 C乙酰水杨酸中含有三种官能团 D1 mol 水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积 22.4 L 15向 200 mL 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体） 。下列说法错误的是 AOA 段产生的气体是 NO，BC 段产生的气体是 H2 BA点溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3和 H2SO4 C原混合溶液中 NO3- 的物质的量为 0.2 mol D原混合溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 1 mol L-1 第 5 页（化学试卷 共 8 页） 第第卷（非选择题，共
10、卷（非选择题，共 55 分）分） 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 小题，共小题，共 55 分）分） 16 （12 分）非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）质量相同的 a 和 b，物质的量之比为 。 （2）将足量的 a 气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是 。 ABa(NO3)2溶液 BCaCl2溶液 CH2O2溶液 DNa2CO3 溶液 （3）已知 e 为正盐，且能被酸性 K2
11、Cr2O7氧化为 Na2SO4，Cr2O72-被还原为 Cr3+，写出此反应的离子方程式： 。 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）写出氧化炉中的化学反应方程式 。 （5）向吸收塔中通入 A 的作用 。 （6）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用 （填化学式）溶液吸收。 第 6 页（化学试卷 共 8 页） 17 （12 分）氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题： （1）
12、298 K，101 kPa 条件下，H2燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则 1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量 kJ。 （2）某原电池的装置如图所示，总反应为 H2(g) + HgO(s) = H2O(l) + Hg(l)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。 通入 H2的电极是电源的 （填电极名称） 。 下列说法正确的是 。 A正极反应为： HgO(s) 2e + H2O = Hg(l) + 2OH B放电结束后，溶液的碱性不变 COH通过离子交换膜从正极向负极移动 D每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子 （3）为探究实验室制取氢气的
13、合适条件，探究学习小组用纯锌粒和 3 mol L1 H2SO4制取氢气。 实验测得 H2的生成速率如图所示，根据 t1t2时间 速率变化判断该反应是 反应（填“吸热”或 “放热”） 。t2t3时间速率变化的主要原因是 。 若用粗锌（含少量金属铜）代替纯锌进行实验， 氢气的生成速率明显加快的原因是 。 第 7 页（化学试卷 共 8 页） 18 （16 分）以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点 57.7 ，遇水强烈水解；SiHCl3沸点 31.5 ，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_。 （2）粗硅
14、与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3中含有少量 SiCl4和 HCl，操作采用的方法为_。 （3）实验室用如下装置制备 SiCl4（反应温度在 400 500 ） 。 装置F的作用是 。 实验开始应先点燃 （填“A”或“D”）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。 写出 A 装置中的化学反应方程式 。 （4）SiHCl3与过量 H2制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置已略去） 。 装置 B 中的试剂是 （填名称） ，装置 C 中的烧瓶加热的目的是 。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是 ，装置 D 中发生反应的化学方程式为 。 第 8 页（化学试卷
15、共 8 页） 19 （15 分）相同条件下，有机物 A 蒸气密度是氢气密度的 16 倍，A、CO、B 以物质的量 1:1:1 的比例形成 CH2=C(CH3)COOCH3（甲基丙烯酸甲酯） ， 1 mol B 能与 2 mol Br2发生加成反应。甲基丙烯酸甲酯在一定条件下反应生成高分子化合物有机玻璃，有机玻璃在工业和生活中有着广泛用途。 已知：CH2=C=CH2的结构不稳定。 请回答下列问题： （1）B 的结构简式是 ，C 中含氧官能团的名称是 。 （2）DC 的化学方程式是 ，反应类型是 。 （3）CE 的化学方程式是 。 （4）下列说法正确的是 。 A甲基丙烯酸甲酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应 B用 Na2CO3溶液无法鉴别有机物 A、C 和 D CDC 反应中浓硫酸的作用作催化剂、吸水剂 DA 能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多 （5）W 与 C 互为同分异构体，且满足下列条件： 能使溴水褪色； 与碳酸氢钠溶液反应产生气体。 则 W 的结构有 种（不包括立体异构） 。写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式 。