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1、高一化学试卷第 1 页 共 4 页2019-2020 学年第一学期八县（市、区）期末联考高中 一年化学科试卷命题学校：闽侯一中 命题教师：高一化学集备组审核教师： 高一化学集备组考试时间：1 月 13 日完卷时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ba-137Fe-56一一、 选择题选择题 （本题本题共共 2222 小题小题， 每小题每小题 2 2 分分， 共共 4 44 4 分分。 每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是
2、 （）A镁合金可用于制造飞机、火箭和导弹等B氯化钠是重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得金属钠C食品中装有黑色铁粉的带孔小包是用于防止食品氧化变质D纯碱溶液可用于去除油污2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A3NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂B23Fe O能与酸反应，可用作红色油漆和涂料C23Al O是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂3下列有关物质分类说法正确的是（）A 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
3、D冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液4碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是 （）A分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用 PH 试纸分别测两种溶液的 pHD 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加 AgNO3溶液观察现象5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A100 mL 1 molL1的硫酸溶液中含有硫酸分子数为 0.1NAB将 1 mol Cl2通入水中，溶液中
4、Cl、ClO、HClO 的数目之和为 2NAC78 g Na2O2与足量的 CO2反应转移的电子数为 2NAD标准状况下，11.2 L1H37Cl 气体中含有的中子数为 10NA6下列实验操作能达到实验目的的是()A用pH试纸测量氯水的pHB将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C 用装置甲蒸发浓缩MgCl2溶液， 再冷却结晶制MgCl26H2O固体D用装置乙除去氯气中的少量HCl杂质7离子方程式 BaCO3 2 H=CO2 H2O Ba2中的 H不能代表的物质是 ()稀盐酸稀 H2SO4稀 HNO3 NaHSO4溶液稀 CH3C
5、OOHAB CD 8一定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是（）ACl2HClNaClOB AlNaAlO2Al(OH)3CCuCuOCu(OH)2DFeFe(OH)3FeCl39往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，后各加入 100 mL 水， 搅拌， 使固体完全溶解，则甲、 乙、 丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙10下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ()A碳酸镁溶于盐酸：CO232 H H2O CO2BAl2O3溶于 NaOH 溶液：Al2O32 OH2AlO2H2OCCuCl2溶
6、液与铁粉反应：3 Cu2+2 Fe 3 Cu2 Fe3+D. 向 FeCl3溶液中滴 KSCN 溶液：3SCN+ Fe3+=Fe(SCN)3高一化学试卷第 2 页 共 4 页11某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ()所含离子NO3SO24HM浓度/(molL1)2121AClBBa2CNaDMg212下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 ()选项环境要求离子或分子AC (H+)0.01 molL1的溶液中K、AlO2、Cl、NH4B能与 Al 反应产生 H2的溶液中Na、K、SO23、ClOCC (OH)0.01 molL1的溶液中AlO2、CO23、NO3
7、、KD氯水中Fe2+、I、SO42、OH13在给定条件下,所发生反应的离子方程式正确的是()A. 向 AlCl3溶液中加入氨水：3OH+Al3+=Al(OH)3B往酸性 KMnO4溶液中加入 FeCl2溶液：5 Fe2MnO48 H= Mn25 Fe34 H2OC往 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO24恰好完全沉淀：2 H+ SO24+ Ba2+ 2 OH=BaSO4 2 H2OD氯气溶于水的反应：Cl2H2O =2 H+ Cl ClO14下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是()A3 S 6 NaOH= 2 Na2S Na2SO3 3 H2OB2 CH3CO
8、OH Ca(ClO)2= 2 HClO Ca(CH3COO)2CI2 2 NaClO3= 2NaIO3 Cl2D4 HCl(浓) MnO2=MnCl2 Cl2 2 H2O15 已知反应： Cl2+ 2 KBr = 2 KCl + Br2 KClO3+ 6 HCl = 3 Cl2+ KCl + 3 H2O 2 KBrO3+ Cl2= Br2+ 2 KClO3，下列说法正确的是 （）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D中 lmol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol16将
9、Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法错误的是 （）A该混合溶液中 Na2SO4的物质的量为 0.2 molB该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8 molL1C若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 SO24的物质的量浓度为 1.2 molL1D若向该混合溶液中逐滴加入 2 molL1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL17已知 30 mL 浓度为 0.5 molL1的 Na2SO3溶液恰好与 50 mL 浓度为 0.1 molL1的 KRO4溶液完全反应转化为 Na2SO4。则 R
10、 元素在产物中的化合价是 （）A+1B+2C+3D+418MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是()A三个反应中 MnO2均作氧化剂B足量 MnO2与 2 L 10 mol/L 盐酸共热，可生成 5 mol Cl2C反应若生成 1 molAl2O3，则反应过程中转移 12 mol 电子D反应中 K2CO3和 KNO3的化学计量数均为 119向一定量的铜和 Fe2O3的混合物中加入 200mL1.5 molL1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是 （）A原混合物中 Cu 和 Fe2O3的质量之比为 12B反应后的溶液中
11、 CuSO4的物质的量的浓度为 1mol/LC若用 CO 还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少 4.8 克D该反应过程均发生氧化还原反应1.02.06.0Na+Mg2+SO42物质的量 浓度/ (mol L-1)高一化学试卷第 3 页 共 4 页20镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入足量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AFe3+BCu2+CAlO2-DAl3+21向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量， 并将溶液加热， 产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 C
12、O2的溶解和 HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是 ()图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3ABCD22亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是 （）A反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1B反应中的 H2O2可以用 NaClO4代替C反应条件下，ClO2的氧化
13、性大于 H2O2D根据流程信息，可推测NaClO3氧化性强于NaClO2二、二、非选择题非选择题（4 题，共题，共 56 分）分）23、 （6 分） （1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：1写出仪器 C、E 的名称、。2分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a粗盐和泥沙：b花生油和水：（2）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应、 （14 分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A 是制取 CO2的装置，可选用的试剂_(填序号）碳酸钙固体与
14、稀硫酸碳酸钠固体与稀盐酸碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液写出对应的离子方程式_。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO3溶液_C_与 CO2和水反应产生 O2DNaOH 溶液_（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。（4）用_检验 F 中收集到的气体，现象是_。高一化学试卷第 4 页 共 4 页24I、 （3 分）已知：废液中含6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO3将废液中的Cr2O27还原成 Cr3。请配平该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_ Cr2O27_ HSO3_H= _Cr3_ SO24_ H2OII、 （8 分）KC
15、lO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为 2 KClO3+ 4 HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + Cl2 + 2 H2O。（1）该反应的氧化产物是_ (填化学式)。（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。A只有还原性B只有氧化性C还原性和酸性D氧化性和酸性（3）若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。（4）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为 Cl-） 、O3（1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率
16、最高的是_（填序号） 。ACl2BH2O2CClO2DO325 （8 分）现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。 （图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：(1) A 的化学式为_，F 的化学式为_；(2) 写出 C 溶液与 Al 反应的离子方程式_。(3) 写出 C 溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式_。26 （7 分） 某溶液中可能含有 K+Ba2+NH4+SO42-CO32-Cl-中的几种离子，取 V mL的溶液滴加足量的 BaCl2溶液，过滤，得到 4.30 g 白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解， 余下
17、2.33 g 沉淀未溶解； 往滤液中滴加足量的 AgNO3溶液， 生成白色沉淀 0.45 mol。另取原溶液 V mL 与足量的 NaOH 固体共热，生成气体 1.12 L(标准状况下)。根据以上实验，回答下列问题：（1）溶液中一定存在的阴离子有（2）溶液中不能确定存在的离子有（3）实验发生反应的离子方程式为27(10 分) 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一， 其流程如下：资料显示：pH=2 时， NaNO2溶液只能将 I-氧化为 I2，同时生成 NO；I2+ 5 Cl2+ 6 H2O = 2 HIO3+ 10 HCl；I2在碱性溶液中反应生成 I-和 IO3-。（1）反应的离子方程式。（2）方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的名称是。（3）Cl2、酸性 KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是。（4）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I-、IO3-。 请检验滤液中的 I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A滤液用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B。