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1、高中化学高中化学 5858 个考点精讲个考点精讲6 6、 物质的量物质的量1 1复习重点复习重点1理解质量守恒定律的涵义。2明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2 2难点聚焦难点聚焦一、质量守恒定律一、质量守恒定律1内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律二、阿伏加德罗定律1内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。2推论：同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同体积时，p1/p
2、2= n1/n2=N1/N2同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。三、阿伏加德罗常数三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.021023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用 “阿伏加德罗常数” ，在具体计算时常取 “6.021023” 。 3网络、定义：表示含有一定数目粒子的集体。、符号：n物质的量 、单位：摩尔、摩、符号mol12、1mol 任何粒子（分、原、
3、离、电、质、中子）数与0.012kg C 中所含碳原子数相同。、 、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： 、符号 NA、近似值：6.021023、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念 气体摩尔体积：、符号：Vm、单位：Lmol-1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：、符号：M、单位：gmol-1或 kgmol-1、若以 gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。物质的量浓度：、符号：c(B)物
4、、单位：molL-1质的、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。量同温同压下：、推论：同温同压下：阿伏加德罗定律及其推论：V1nN=1=1V2n2N21MMr1=1=2M2Mr2P1nN=1=1P2n2N2同温同体积下：、气体休的密度和相对密度：标况下：(气体) =MMr=gL22.4Lmol-122.4A 气体对 B 气体的相对密度：D(B) =、 运用：(A)M(A)=(B)M(B)、摩尔质量 M（或平均摩尔质量M）M=22.4Lmol-1 ，M =n(A)M(A) + n(B)M(B) +n(A) + n(B) + 为体积分数。M=M(A)(A)+M(B)(B
5、)+3 3例题精讲例题精讲一、质量守恒定律的直接应用一、质量守恒定律的直接应用 例例 11有一在空气里暴露过的 KOH 固体样品，经分析其含水7.65%，含 K2CO34.32%，其余是 KOH。若将 ag 样品放入 bmL1mol/L 的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L 的 KOH 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位 g)A. 只含有 aB. 只含有 bC. 必含有 bD. 一定有 a、b 和 c解析本题如使用 Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为 KCl 溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl 固体的物质的量与
6、HCl 的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为 0.0745bg。如果解题时使用 ag 这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。本题正确答案为 C。 例例 22在一定条件下，16gA 和 22gB 恰好反应生成 C 和 4.5gD。在相同条件下，8gA 和 15gB 反应可生成D 和 0.125molC。从上述事实可推知C 的式量为_。解析根据质量守恒定律，当16gA 与 22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g， 当8gA和15gB反应时， 根据判断B是过量的， A与C的质量关系应是16:33.5=8:x， x=
7、16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即 C 的式量为 134。二、阿伏加德罗常数的直接应用二、阿伏加德罗常数的直接应用 例例 33下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA8NA22.4C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA解析阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为 NA，所以选项 A 正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气
8、体的摩尔体积22.4L/mol 这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是 1/22.4mol，选项 B 错误。每生成 1molH2时必有 2molH+获得 2mol 电子，即转移电子数为 2NA，选项 C 正确。1 个氦原子核外有 4 个电子，氦气是单原子分子，所以1mol 氦气含有 4mol 电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D 正确。本题正确答案为AC。三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用 例例 44在一定条件下，有aLO2和 O3的混合气体，当其中的O3全部转化为 O2时，体积变为 1.2aL，求原混合气中 O2和 O3的质量百分含量。
9、解析由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。设混合气体中 O3占 xL，则 O2为(a-x)L2O3 = 3O22L3LxL(3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得 x=0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3332w(O2)=100%=50% , w(O2)=1-50%=50%。(248) (332)B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用四、阿伏加德罗定律与质量守
10、恒定律的综合应用 例例 55在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则 A 单质的一个分子中有 _个 A 原子，AH3分解反应的化学方程式为_。解析由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH3=A()+6H2，再由 A 原子守恒得 A 右下角的数字为 4。本题答案为：4，4AH3=A4+6H2。五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用五、阿伏加德罗定律与
11、化学平衡的综合应用例 61 体积 SO2和 3 体积空气混合后，在 450以上通过 V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为 0.9:1。则反应掉的 SO2是原有 SO2的_%。解析由阿伏加德罗定律的推论可知：1V1，V2=0.9(3+1)=3.6 体积。2V2设参加反应的 SO2为 x 体积，由差量法2SO2 + O22SO3V23-2=1x4-3.6=0.42:1=x:0.4解得 x=0.8 体积，所以反应掉的体积是原有SO2的0.8100% 80%。1六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用六、阿伏加德罗定律与热
12、化学方程式的综合应用 例例 77 将 4g 甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中， 点燃使之恰好完全反应， 待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为 3.03105Pa 和 1.01105Pa，同时又测得反应共放出 222.5kJ 热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。解析书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应(放热用“+” ，吸热用“-”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应p1N13.031053过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：，根据甲烷燃烧反应的化5p2N21.01101学方程
13、式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？)，因4g 甲烷燃烧时222.516 890kJ。4本题答案为：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890kJ4 4实战演练实战演练1根据化学反应 A+B=C+D 中，某学生作了如下四种叙述：若mgA 与 B 充分反应后生成 ngC 和 wgD，则参加反应的 B 的质量为(m+n-w)g；若mgA 和 ngB 完全反应，生成的C 和 D 的总质量是(m+n)g；若取 A、B 各 mg，则反应生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2mg；反应物 A、B 的质量比一定等于 C、D的质量比()A. B. C
14、. D. 2现有 A、B、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有 D 生成。已知 D 的式量为 106。现将 22gA 和 11gB 反应，能生成 D()A. 1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol3质量为25.4g 的 KOH 和 KHCO3混合物先在 250加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH 和 KHCO3的组成为()A. 物质的量 KOH=KHCO3B. 物质的量 KOHKHCO3C. 物质的量 KOHKHCO3D. KOH KHCO3的任意比4在反应 X+2Y=R+M 中，已知 R 和 M 的摩尔
15、质量之比为 22:9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为()A. 16:9B. 32:9C. 23:9D. 46:95设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1L1mol/L的 Na2CO3溶液中含 CO32- 0.1NAB. 标准状况下，22.4LSO3含分子数为 NAC. 常温下 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA6设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同条件下
16、所占的体积(L)应是()放出 222.5kJ 热量，则 1mol 甲烷燃烧时放出的热量为A.nbNA22.4nNA22.4nb22.4mbB.C.D.mb22.4mnNAmNA7nmolN2和 nmol14CO 相比较，下列叙述中正确的是()A. 在同温同压下体积相等B. 在同温同压下密度相等C. 在标准状况下质量相等D. 分子数相等8 常温常压下， 某容器真空时质量为201.0g， 当它盛满甲烷时质量为203.4g， 而盛满某气体Y时质量为205.5g，则 Y 气体可能是()A. 氧气B. 氮气C. 乙烷D. 一氧化氮9同温同压下，1 体积氮气和 3 体积氢气化合生成2 体积氨气。已知氮气和
17、氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()阿伏加德罗定律；质量守恒定律；原子或分子数只能为整数；化合价规则A. B. C. D. 10将空气与 CO2按 5:1 体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中 ， CO 的 体 积 百 分 含 量 为 ( 假 设 空 气 中 氮 、 氧 体 积 比 为4:1 ， 其 它 成 分 可 忽 略 不 计 )()A. 29%B. 43%C. 50%D. 100%11在一密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数
18、为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是_。12已知 A、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为 M 的 A 气体mg 和足量 B 气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为 6.06105Pa 和 1.01105Pa，又测得反应共放出QkJ 热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式。_13化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy表示。10mLA 气体能分解生成 15mLO2和10mLF2(同温同压)。A 的化学式是_，推断理由是_。已知 A 分子中 x 个氧原子呈OOO链状排列
19、，则 A 分子的电子式是_，A 分子的结构式是_。14A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9。将两种金属单质按物质的量之比为 3:2 组成 1.26g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则 A 的摩尔质量是_，B 的摩尔质量是_。15氢气和氧气的混合气体，在120和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为 bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？16测定人呼出气体中 CO2的含量时，将 100mL 呼出的气体通入 50.0mLBa(OH)2溶液中，使其完全吸收
20、，过滤后取 20.0mL 澄清溶液， 用 0.100mol/L 盐酸滴定， 当耗掉 20.4mL 盐酸时， 恰好完全反应。 另取 20.0mL原 Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定耗去 36.4mL 盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中 CO2的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。17用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图1-1所示。在电流强度为 IA(安)，通电时间为 ts 后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。图 1-1试回答：连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E 接_
21、，C 接_，_接 F。实验线路中的电流方向为_C_。写出 B 电极上发生反应的离子方程式：_；G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为_；相应的离子方程式是_。为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_。称量电解前电极质量；刮下电解后电极上的铜并清洗；用蒸馏水清洗电解后电极；低温烘干电极后称量；低温烘干刮下的铜后称量；再次低温烘干后称量至恒重。已知电子的电量为1.610-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=_。18 将标况下1L由CO和某气态单烯烃的混合气体与9LO2混合。 点燃、 充分燃烧后在压强不变、 温度为409.5K时，测得气体的总体积为15L。试求该烯烃
22、的分子式以及它在混合气体中占的体积分数。答案1、D2、D3、C4、C5、D6、A7、AD8、CD9、B10、C11、9:4:112、2A(气)+B(气)=C(气)+3D(液)+4E(气)+2MQkJm13、O3F2；质量守恒定律和阿伏加德罗定律. . . .电子式为：.FOOOF.F OF. , 结构式为：.O.O14、24g/mol，27g/mol15、若原混合气体中V(H2):V(O2)2 时，V(O2)=(a-b)L，V(H2)=bL；若原混合气体中，V(H2):V(O2)2 时，V(H2)=2(a-b)L，V(O2)=(2b-a)L16、4.48%17、D；A；B；FBACDE2Cl-
23、2e=Cl2；变蓝色Cl2+2I-=2Cl-+I2NA18、C4H833.3%64It19m21.610高中化学高中化学 5858 个考点精讲个考点精讲7 7、气体摩尔体积气体摩尔体积1。复习重点复习重点1掌握气体摩尔体积的概念；2有关气体摩尔体积的计算；3物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系；4阿伏加德罗定律的应用。5气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。2 2难点聚焦难点聚焦1对于气体摩尔体积这一概念的理解物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质
24、微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本
25、身大小的10 倍。所以 1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下， 主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的， 而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的， 在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等， 所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。2阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数
26、比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。VA/VB nA/nB（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。PA/ PB nA/nB（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。MA/MB dA/dB（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。mA/mB MA/MB（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。VA/VB MB/MA此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3 气体摩尔体积的常见应用标准状况下 1mol 气体为 22 4L， 即可导出其质量
27、便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出 1L 气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对H2的相对密度为 15，则其相对分子质量为152。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：Mr 22.4d（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H2的相对密度则为：Mr d对H22，若为对空气的相对密度则为：Mr d对空气29.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（Mr） ：即混合气体 1mol 时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质
28、量分数见：Mr a%Mab%MbMr1/(a%Mab%Mb)（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。4摩尔气体常数的测定定义定义 1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 RR=(8.3145100.000070)J/(molK)。它的计算式是p0V0101325Pa22.4141103m3/mol R T0273.15K 8.314510Pam3/molK原理原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验
29、时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数 R 的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的 p(H2O)值可以查表得到。操作操作 （1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg 的表面被打亮的镁条（精确到1mg） 。方法二：取 10cm 长的镁带，称出质量（精确到 0.1g） 。剪成长 10mm 的小段（一般 10mm 质量不超过10mg） ，再根据所称镁带质量求得每10mm 镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。（2）取一只 10 mL 小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段
30、细玻管。在量筒里加入23mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面 2030mm 的水是中性的。（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。（5）镁条反应完后再静置 35 分钟，使量筒内的温度
31、冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同） ，读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约 0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数0.20mL(用 10mL 的量筒量取)（6）记录实验时室内温度（t）和气压表的读数（p大气） 。计算计算 （1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）PH2 P大气PH2根据下式p1V1p0V0T1T02把P1 PH,V1 VH, T1=273+t,
32、p0=100Kpa, T0=273K 代入上式，得到标准状况下氢气的体积是2V0pH2VH2273(273t)100因此，摩尔体积常数（R）是R p0V0100V0nT0nH22733 3例题精讲例题精讲例例 1 1 判断下列叙述正确的是A标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4LB1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为 1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同选题角度：这是一道基础知识概念的理解题，涉及气体摩尔体积、化学反应及物质结构的初步知识。适合中等学生。思路分析：根据
33、标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以 A、B 两项均错；C 项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D 项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。解答：C.启示：抓住基础知识和基本概念，不仅可以轻松地进行解题，而且对概念的理解更加准确和深刻。例例 2 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和 O2的混合气体，在20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来
34、离气缸左端的距离为总长的1，反应后4静止于气缸的正中（忽略水蒸气） ，则原来 H2和 O2的体积比为（）（A）4：5（B）5：4（C）7：2（D）2：1解析：反应前：活塞两边气体均处于20，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边混合气体的物质的量是 N2的 3 倍。反应后：活塞两边气体仍处于 20，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边剩余气体的物质的量与N2相等。由于反应前后 N2的体积虽然发生变化，但其物质的量没有改变，所以我们若假定N2为 1mol 时，H2和O2共 3mol，反应后剩余气体即为 1mol，那么混合气体从 3mol 变为 1mol 是什么原因造成的呢？是由以下反应引起的：2H
35、2O22H2O（液） ，这是一个气体物质的量减少的反应。现假定参加反应的氢气和氧气分别为 xmol 和 ymol，根据差量法可以确定 x 和 y：2H2O22H2O气体物质的量的减少213xy312mol显然：x42，y。xy23，说明有气体剩余，那么剩余的 1mol 气体是什么呢？应该是氢气或33247mol，氢气的物质的量为：1mol，即体积比等于物质333425mol，氧气的物质的量为：1mol，即体积比等于物质333氧气都有可能。讨论如下：若氢气有剩余，则氧气的物质的量为的量之比为 7：2。若氧气有剩余，则氢气的物质的量为的量之比为 4：5。所以本题应选 A、C。例例 3 3 如果 a
36、g 某气体中含有的分子数为b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是22.4ab22.4ac22.4bc22.4bLC.LD.LA.LB.cNbNaNacNAAAA选题角度： 深刻理解物质的量、摩尔质量、质量、气体摩尔体积和粒子数之间的关系，培养分析、思维的能力。思路分析：该气体的分子数为b，则物质的量为bmol，NA摩尔质量 M=agbmolNA=aNAg/mol，bcg 气体的物质的量为 n=cgaNAgmol1b=bcmol.aNAcg 该气体标况下体积 V=n22.4L/mol=解答：Dbc22.4bcmol22.4L/mol=LaNAaNA启示：深刻理解概念，掌握解题思路。例例 4 4
37、 按体积比为 4:2:3 所组成的 N2、O2、CO2，混合气体 100g 在标准状况下体积为_L。选题角度：a.学会求混合气体平均相对分子质量。b.加深对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解。思路分析：先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为 4:2:3，可当作 4mol,2mol,3mol.M=28g /mol4mol 32g /mol2mol 44g /mol3mol=34.2g/mol4mol 2mol 3mol100g=2.92mol34.2g /mol
38、混合气体总物质的量为体积应为 2.92 mol 22.4 L/mol = 65.4 L解答：65.4L启示：阿伏加德罗定律的推论之一：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即V1n1V2n2例例 5 5 体积为 1L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）（A）0.25L（B）0.5L（C）0.75L（D）1L选题角度：此题主要考查气体平均摩尔质量的求法。解析：MrdM（1.0823234.6 M（36.5，故该混合气体中必混有空气。 HClrO2）rHCl）易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液
39、体的体积等于HCl 气体的体积。设HCl 气体的体积为 x，则空气的体积为（1Lx） 。根据气体平均摩尔质量计算公式：36.5g/molx1L x 29g/mol 34.6g/mol，解得 x0.75L。1L1L答案：C点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量（29） ，判断空气的存在应用到了平均值法规律。例例 6 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为_；如果这三种 金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比 为_。选题角度：此题有一定的代表性，可以通过此题找到一定的解题规律。解析：不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的
40、多少，是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的。若各取 1gNa、Mg、Al，三者物质的量与其化合价的乘积之比为：11111 11： 2： 3： ：，23242723 12 9同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的，所以相同质量的Na、Mg、Al 分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为11 1： ：。当物质的量之比 Na：Mg：Al1：1：1 时，23 12 9分别跟足量稀硫酸反应产生氢气的物质的量之比为（11） ： （12） ： （13）1：2：3，所以等物质的量的 Na、Mg、Al 与稀硫酸反应产生氢气的体积之比为1：2：3。答案：11 1： ：；1：2
41、：3。23 12 9点评：通过此题可以推广：若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是 6：3：2，三种金属的质量比是 23：12：9。教师可以让学生利用多种解法得出答案，然后总结结论，以后解题可以提高准确率和速度。例例 7 7 将一小块焦炭和 mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1（1）若 p0m（2）若 p0 p1时：则：Wm12328123283（3）若 p1是 p0的 n 倍：1n2则 n1 时：Wm8W1m333n2 时：即：Wm则：m W m4122328433
42、33答案： （1）Wm； （2）Wm； （3）m W m8884则（1）若 p0 B. C. D. 二、选择题每小题有一至二个选项符合题意二、选择题每小题有一至二个选项符合题意11向+1 价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为()A. 72%B. 54%C. 28%D. 无法确定12已知某KOH 样品中含水 7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g 样品加入 46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/L 的 KOH 中和。蒸发
43、溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为()A. 3.00gB. 3.43gC. 4.50gD. 无法计算130.1mol 某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是()A. MgB. NaC. AlD. Fe14天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是()A. 各 6.5gB. 各 0.1molC. 各 10gD. 各 5g15 将 KCl 和 KBr 的混合物 13.400g 配成 500mL 溶液， 通入足量 Cl2， 充
44、分反应后将溶液蒸干， 得固体 11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是()A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1167.4gNa2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中 c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是()A. 3.18gB. 2.21gC. 5.28gD. 4.22g177g 炭粉与 14g 氧气在一定条件下完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中 CO 与 CO2的物质的量之比是()A. 1:1B. 2:1C. 2:3D. 3:218
45、有 A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C。已知 B2的相对分子质量是 A2的 2 倍，反应时 A2与 B2的质量比为 3:2，符合上述条件的反应是()A. 3A2+B2=2A3BB. 3A2+2B2=2A3B2C. A2+3B2=2AB3D. 2A2+B2=2A2B19现有 10%的 CaCl2溶液，往其中加入 10%的 Na2CO3溶液至恰好反应，生成 10g 沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉 90g 水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是()A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%20有 25mL 未知浓度的硫酸溶液，在加入 25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液
46、后，改加 NaOH 溶液，结果用去1.0mol/LNaOH 溶液 50mL 恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是()A. 0.5mol/LB. 1.0mol/LC. 1.5mol/LD. 2.0mol/L三、填空题三、填空题( (21(6 分)6.5g 锌与 500mL 盐酸恰好完全反应，则能产生 H2_L(标准状况)，这种盐酸的物质的量浓度是_。22(12 分)在标准状况下，把 1 体积 Cl2、5 体积 O2跟 11 体积 H2混合，这三种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均式量是_；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸(=1.143g/cm3)的
47、物质的量浓度是_。23(10 分)含有 H2和 Cl2的混合气体 100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为_mL。为证明反应后气体中 H2或 Cl2有剩余，使气体通过 10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。则：若剩余_mL 气体， 证明有_剩余； 若溶液中有_性质， 证明有_剩余。24将由 CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中 Ca、Mg 两元素的物质的量之比是_。25世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气， 推广采用广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯
48、(ClO2，黄绿色气体)。 目前欧洲和我国主要采用Kesting 法(原料为氯酸钠和盐酸)制取 ClO2， 该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度降低。试写出该法制 ClO2的化学方程式_。Cl2和 ClO2都是通过强氧化作用而杀菌消毒， 试计算出在同质量时，ClO2的氧化能力是 Cl2的_倍。26将 O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，若 250时用电火花引燃后，容器中的压强为零。判断反应后的产物只有是_，其物质的量之比为_。三种反应物的物质的量之比为_。27为完全中和某一强酸溶液，需用amol(质量为 bg)的 NaOH。问：若改用 bgKOH，反应后溶液呈_性
49、。若改用 bgBa(OH)2，反应后溶液呈_性。若改用 amolKOH，反应后溶液呈_性。若改用 amolBa(OH)2，反应后溶液呈_性。若改用 b/2gCa(OH)2，反应后溶液呈_性。四、计算题四、计算题281.15g 金属钠跟水反应，得到100mL 溶液，试计算：生成的气体在标准状况下是多少毫升？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？29在标准状况下，10L 由 H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再加入 6LO2，使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH 的洗气瓶，其体积变为2L，该2L 气体在标准状况下是氢气密度的 15.5 倍，计算原混
50、合气体中各气体的体积。30、实验室测定 CO2的相对分子质量。制备纯净的 CO2气体时，常用的药品是_。为了有效地除去 CO2气体中少量的水蒸气、HCl、H2S 气体杂质，请在下列装置中(见下图)，根据要求做适当选择，填写下表。除去杂质HCl所选装置(填入标号)反应的化学方程式或原因H2OH2S气体通过顺序(以标号表示)先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g。然后用排气集气法将 CO2充满该瓶，并称得其质量为199.90g，又测得瓶内的容积为 500mL。已知空气的平均相对分子质量为 29，试计算 CO2相对分子质量的实验值。计算结果必须保留一位小数。(以上数据均为标准状况下的数据)1、