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1、会计学1化学选修化学选修(xunxi)复习复习 第一页，共38页。第一章知识第一章知识(zh shi)网络网络能层构造(guzo)表示(biosh)方法电负性电离能粒子半径分区第1页/共38页第二页，共38页。能层能层n n1 12 23 34 4符符 号号K KL LMMN N能级能级s ss sp ps sp pd ds sp pd df f轨道数轨道数1 11 13 31 13 35 51 13 35 57 7最多容纳最多容纳的电子数的电子数2 22 26 62 26 610102 26 6101014142 28 818183232 2n2 能层、能级能层、能级(nngj)、原子轨道之
2、间的、原子轨道之间的关系：关系：第2页/共38页第三页，共38页。第3页/共38页第四页，共38页。几种几种(j zhn)表示核外电子排布的表示核外电子排布的式子式子(1) 原子结构示意图原子结构示意图(2) 电子式电子式(3) 结构结构(jigu)式与结构式与结构(jigu)简式简式 在元素符号周围在元素符号周围(zhuwi)用小黑点或用小黑点或“” 来来 表示最表示最外层电子的式子。外层电子的式子。 用一根短线表示一对用一根短线表示一对共用电子对共用电子对，其他电子一律省去。其他电子一律省去。第4页/共38页第五页，共38页。(4) 电子电子(dinz)排布式排布式在书写电子在书写电子(d
3、inz)排布式时，能层低的能级要写在左边排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。，不能按填充顺序写。 简化电子简化电子(dinz)排布式：排布式：1s22s22p63s23p63d64s2Fe：Fe：Ar3d64s2该元素该元素前一个前一个周期的周期的惰性气体惰性气体原子的电子排布结构，称为原子的电子排布结构，称为“原子实原子实”。第5页/共38页第六页，共38页。(5) 电子排布电子排布(pi b)图（轨道表示式图（轨道表示式）表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头(jintu)表示电子表示电子。N：1s 2s2p(6)外围外围(wiwi)电子排
4、布式（价电子排布式）电子排布式（价电子排布式）指将指将过渡元素过渡元素简化电子排布式中的原子实省略剩下的式简化电子排布式中的原子实省略剩下的式子或将子或将主族、主族、0族元素族元素的内层电子排布省略后剩下的式的内层电子排布省略后剩下的式子。子。 Br：4s24p5Fe：3d64s2第6页/共38页第七页，共38页。A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素元素(yun s)(yun s)周期表的周期表的分区简图分区简图第7页/共38页第八页，共38页。 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨轨道上，价电子的排布是道上，价电子的排布是 或
5、或 ，位于周期表的，位于周期表的 侧，包括侧，包括 和和 族，容易族，容易(rngy)(rngy)失失去电子形成去电子形成 或或 价价离子。离子。 s s区元素区元素(yun (yun s)s)nsns1ns2左左AA+1+2第8页/共38页第九页，共38页。 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道轨道(gudo)(gudo)上，价电子排布是上，价电子排布是 ，位于周期表，位于周期表 侧，包括侧，包括 族元素。大部分族元素。大部分为为 元素。元素。p p区元素区元素(yun (yun s)s)npns2np16右右AA、零族、零族(ln z)非金属非金属第9页/共38页第十页，共38页。
6、 s s区和区和p p区的共同特点是：最区的共同特点是：最后后1 1个电子都排布个电子都排布(pi b)(pi b)在在 ，除零族外，最外层电子的总，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的数等于该元素的 。除零。除零族外，族外，s s区和区和p p区的元素都是区的元素都是 。最外层最外层(wi cn)族序数族序数(xsh)主族元素主族元素第10页/共38页第十一页，共38页。 它们的价层电子排布是它们的价层电子排布是 ，最后最后1 1个电子基本都是填充在个电子基本都是填充在 轨轨道上，位于长周期的中部道上，位于长周期的中部(zhn b)(zhn b)。这。这些元素都是些元素都是 ，常有可变化合
7、价，为，常有可变化合价，为过渡元素。它包括过渡元素。它包括 族元素。族元素。 d d区元素区元素(yun (yun s)s)(n1)d18ns2(n1)d 金属金属(jnsh)B第11页/共38页第十二页，共38页。 价层电子排布是价层电子排布是 ，即次外层，即次外层d d轨道轨道(gudo)(gudo)是是 的，最外层轨道的，最外层轨道(gudo)(gudo)上有上有1 12 2个电子。它们既不同于个电子。它们既不同于s s区，也区，也不同于不同于d d区，称为区，称为dsds区，它包括区，它包括 族，处于周期表族，处于周期表d d区和区和p p区之间。区之间。它们都是它们都是 ，也属过渡元
8、素，也属过渡元素。 dsds区元素区元素(yun (yun s)s)(n1)d10ns12充满充满(chngmn)B和和B金属金属第12页/共38页第十三页，共38页。电子层数：相同电子层数：相同(xin tn)(xin tn)条件下，电子层数越多，半径越大。条件下，电子层数越多，半径越大。核电荷数核电荷数: : 相同条件下，核电荷数越多，半径相同条件下，核电荷数越多，半径(bnjng)(bnjng)越小。越小。核外电子数核外电子数: :核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径(bnjng)(bnjng)越大。越大。1 1、同周期、同周期(zhuq)(z
9、huq)元素的原子半径随核电荷数的增大而减元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.NaMgAlSiPSCl.2 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCsLiNaKRbCs3 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-I-F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+F- Na+Mg2+Al3+5 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子
10、半径越小。如小。如FeFe2+Fe3+FeFe2+Fe3+微微粒粒半半径径的的比比较较判判断断的的依依据据具具体体规规律律第13页/共38页第十四页，共38页。第一第一(dy)(dy)电离能的变化规律：电离能的变化规律：1 1）同周期）同周期(zhuq)(zhuq)：2 2）同主族）同主族(zh (zh z)z)：a.a.从左到右递增趋势从左到右递增趋势最小的是第一种元素（氢和碱金属），最大的是稀有气体元素；最小的是第一种元素（氢和碱金属），最大的是稀有气体元素；b.b.第第A元素元素 A的元素；第的元素；第A元素元素 A元素元素AA是全充满的电子构型是全充满的电子构型 、 A是半充满的电子构
11、型。是半充满的电子构型。自上而下依次减小。自上而下依次减小。第14页/共38页第十五页，共38页。同一周期，主族元素同一周期，主族元素(yun s)的电负性从左到右逐渐增大。的电负性从左到右逐渐增大。表明吸引电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。表明吸引电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。同一主族，从上到下呈现减小的趋势。同一主族，从上到下呈现减小的趋势。表明吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。表明吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。电负性的规律电负性的规律(gul)电负性的意义电负性的意义(yy)(yy)：1 1） 电负性的大小可以判断金属性和非金属性强弱电
12、负性的大小可以判断金属性和非金属性强弱2 2）在化合物中，可以根据电负性的差值大小，）在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估估计化学键的类型计化学键的类型。3 3）判断元素的化合价的正、负。）判断元素的化合价的正、负。第15页/共38页第十六页，共38页。金属金属性强性强弱弱(qin(qin ru)ru)非金非金属性属性强弱强弱(qin (qin ru)ru)与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱单质单质(dnzh)(dnzh)的还原性或离子的氧化性（电解中在的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）阴极上得电子的先后）互
13、相置换反应互相置换反应原电池反应中正负极原电池反应中正负极与与H H2 2化合的难易及氢化物的稳定性化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应互相置换反应判判断断依依据据元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性第16页/共38页第十七页，共38页。第二章知识第二章知识(zh shi)网络网络杂化第17页/共38页第十八页，共38页。第二章知识第二章知识(zh shi)网络网络等电子(dinz)体分子(fnz)极性第18页/共38页第十九页，共38页。几种(j zhn)分子或离子的立体构型
14、第19页/共38页第二十页，共38页。常见杂化轨道类型常见杂化轨道类型(lixng)与分子构型规律与分子构型规律杂化轨杂化轨道类型道类型 参加杂化的原参加杂化的原子轨道子轨道 分子构型分子构型 示例示例 sp 一个一个s轨道，一轨道，一个个p轨道轨道 直线形直线形 CO2、BeCl2、HgCl2 sp2 一个一个s轨道，轨道， 二个二个p轨道轨道 平面三角形平面三角形 BF3、BCl3、CH2O sp3 一个一个s轨道，三轨道，三个个p轨道轨道 正四面体正四面体 CH4、CCl4、NH4+ 具体情况不具体情况不同同 NH3(三角锥三角锥形形)、H2S、H2O(V形形) 第20页/共38页第二十
15、一页，共38页。键的极性和分子键的极性和分子(fnz)(fnz)极性的关系：极性的关系： 第21页/共38页第二十二页，共38页。二原子二原子10电子电子三原子三原子16电子电子三原子三原子18电子电子四原子四原子8电子电子四原子四原子24电子电子五原子五原子8电子电子五原子五原子32电子电子常见常见(chn jin)的等电子体：的等电子体：N2COC22-CNCO2N2OCS2AlO2-BeCl2SO2O3NO2-NH3H3O+SO3NO3-CO32-BF3SiO32-CH4NH4+SiF4CCl4SO42-PO43-第22页/共38页第二十三页，共38页。第三章知识第三章知识(zh shi
16、)网络网络第23页/共38页第二十四页，共38页。第三章知识第三章知识(zh shi)网络网络第24页/共38页第二十五页，共38页。离离子子晶晶体体典型晶胞典型晶胞影响配位数的因素影响配位数的因素NaCl型型CsCl型型ZnS型型CaF2型型几何因素几何因素电荷因素电荷因素键性因素键性因素第25页/共38页第二十六页，共38页。阴、阳离子阴、阳离子原子原子(yun(yunz)z)金属阳离子金属阳离子与自由电子与自由电子（还可能有（还可能有 共价键）共价键）（分子内可能（分子内可能存在共价键）存在共价键）较高较高很高很高很低很低差异较大差异较大原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体第
17、26页/共38页第二十七页，共38页。大多数易溶于水大多数易溶于水等极性溶剂等极性溶剂(rngj)(rngj)难溶于常难溶于常见见(chn (chn jin)jin)溶剂溶剂相似相溶相似相溶难溶于常难溶于常见溶剂见溶剂晶体不导电晶体不导电熔融导电熔融导电能溶于水的其水能溶于水的其水溶液能导电溶液能导电原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体 不导电（硅、锗不导电（硅、锗是半导体）是半导体） 晶体不导电晶体不导电熔熔融融不导电不导电溶于水能电离的溶于水能电离的其水溶液能导电其水溶液能导电良导体良导体良导体良导体- 无无 无无无无良好良好熔熔 溶溶（离子键（离子键可能有共价键）可能有共价键
18、）（分子间作用力（分子间作用力还可能有共价键）还可能有共价键）第27页/共38页第二十八页，共38页。1）若晶体类型不同，一般情况）若晶体类型不同，一般情况(qngkung)下：原子晶体离下：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体熔点差别很大）。子晶体分子晶体（金属晶体熔点差别很大）。2）若晶体类型相同，则有：）若晶体类型相同，则有：离子晶体离子晶体 离子半径越小，离子电荷数越高，晶格能越大，离离子半径越小，离子电荷数越高，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。子键越强，熔点越高。原子晶体原子晶体 结构相似，原子半径越小，共价键键长越短，键结构相似，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。能
19、越大，熔点越高。 分子晶体分子晶体 分子间作用力（包括范德华力和氢键）越强，熔点分子间作用力（包括范德华力和氢键）越强，熔点越高。越高。金属晶体金属晶体 离子半径越小，离子电荷数越高，金属键就越强，离子半径越小，离子电荷数越高，金属键就越强，熔点就越高。（合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。）熔点就越高。（合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。）第28页/共38页第二十九页，共38页。3.一些一些(yxi)常见晶体结构：常见晶体结构：第29页/共38页第三十页，共38页。堆积方堆积方式式晶胞类晶胞类型型空间空间利用利用率率配位配位数数实例实例面心立方面心立方(lfng)最最密堆积密堆积简单立简单
20、立方方(lfng)堆积堆积体心立体心立方堆积方堆积(duj)六方最密六方最密堆积堆积面心立方面心立方平行六面体平行六面体体心立方体心立方简单立方简单立方74%74%68%52121286Cu、Ag、AuMg、Zn、Ti碱金属、碱金属、FePo4.4.堆积方式及性质堆积方式及性质第30页/共38页第三十一页，共38页。5.5.各类型离子晶体各类型离子晶体(jngt)(jngt)晶胞的晶胞的比较比较晶体晶体类型类型晶胞晶胞类型类型晶胞结构晶胞结构示意图示意图配位数配位数C.N.距离最近距离最近且相等的且相等的相同离子相同离子每个晶每个晶胞含有胞含有离子数离子数NaCl型型 ABCsCl型型ZnS型
21、型AB2 2CaF2 2型型NaNa+ +：6ClCl- -：6CsCs+ +：ClCl- -：8 88 8ZnZn2+2+：S S2-2-：4 44 4CaCa2+2+：F F- -：4 48 8NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F- -：12126 66 6441 11 14 44 48 84 4-第31页/共38页第三十二页，共38页。1.第32页/共38页第三十三页，共38页。第33页/共38页第三十四页，共38页。1. 请判断下列请判断
22、下列(xili)物质的晶体类型物质的晶体类型： GeBr4 （ 熔点为熔点为26. 3C ) _ C3N4 ( 硬度比金刚石大硬度比金刚石大 )_ P4 、S8 、C60 _ 汞（汞（ Hg水银水银 ）_ 碘化钠、醋酸钠碘化钠、醋酸钠_分子晶体分子晶体原子原子(yunz)晶体晶体分子晶分子晶体体金属金属(jnsh)晶晶体体离子晶体离子晶体第34页/共38页第三十五页，共38页。2 2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融，熔融(rngrng)(rngrng)态不导电；态不导电
23、；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98 ，熔融，熔融(rngrng)(rngrng)态不导电；态不导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶于，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融，无色晶体，熔融(rngrng)(rngrng)时或溶于时或溶于水中都能导电水中都能导电_原子原子(yunz)晶体晶体分子晶体分子晶体离子离子(lz)晶体晶体分子晶体分子晶体第35页/共38页第三十六页，共38页。课本课本(kbn)P64 第第47题题第36页/共38页第三十七页，共38页。二氧化碳二氧化碳(r yng hu tn)晶胞晶胞示意图示意图第37页/共38页第三十八页，共38页。