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1、2010年福建普通高中会考化学真题及答案 （ 时间：90分钟 满分：100分 ）班级_ 姓名_ 座号_ 成绩_一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）1. 工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是A.提倡骑自行车、乘公交车出行B.多挖煤，多发电，加快经济发展C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D.尽量不使用一次性竹、木筷子2. NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是A.标准状况下2.24LO2B.含NA个氢原子的H2C.22gCO2（CO2摩尔质量为
2、44gmol-1)D.含3.011023个分子的CH43.下列物质的包装箱应贴如下图标的是A.氯化钠B.碳酸氢钠 C.浓硫酸D.酒精4.下列属于共价化合物的是A.N2 B.CaCl2 C.NaOH D.H2O5.下列过程，观察不到颜色变化的是A.NO气体暴露在空气中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通过湿润的有色布条 D.往NaOH溶液中通入CO26.应避光、低温、密封储存的物质是A.NaCl B.CuSO4 C.HNO3 D.KOH7.以下做法达不到目的的是A.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿
3、大C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒8.下列物质分类不正确的是A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物9.可以通过两种单质直接化合生成的物质是A.SO3 B.NO2 C.CO2 D.FeCl210.能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应是A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O11.互为同素异形体的是A.168O与188O B.CH4与C2H6 C.红磷与
4、白磷 D.正丁烷与异丁烷12.下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B.燃料的燃烧反应都是放热反应C.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D.每个化学反应都伴随着能量的变化13.暴露在空气中质量会变轻的物质是A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.浓盐酸14.右图是某有机物的球棍模型，其中 代表氢原子， 代表碳原子，该有机 物是A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3COOHD.CH3CH2OH15.属于有机高分子材料的是A.铝合金 B.聚乙烯保鲜膜 C.玻璃 D.陶瓷16.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是A.紫色石蕊试液 B.Ag
5、NO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.淀粉碘化钾溶液17.下列能将化学能转化为电能的装置是18.以下实验操作正确的是A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰19.下列反应属于置换反应的是A.NH4Cl=NH3+HClB.Mg+2HCl=MgCl2+H2C.CaO+CO2=CaCO3D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO320.在溶液中能大量共存的离子组是A.Ca2+ CO3 2- Cl- B.H+ SO42- CO32- C.K+ H+ OH- D.Fe3+ Na+ NO3
6、-21.乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应22.下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的是试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL-120块 状B0.5molL-120粉末状C2molL-135块 状D2molL-135粉末状第卷 （非选择题 56分）二、填空简答题 （本大题共40分）23.（4分)去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其化学式为_。今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是_（填
7、“酸雨”或“温室效应”）。24.（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是_（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为_。（4）C与N相比，原子半径较小的是_。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是_。（8）可用来制造光导纤维的物质是_，晶体硅的主要用途是_（写出一种)。（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反
8、应的化学方程式：_。25.（6分）完成下列各题。（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式_。（2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式_。26.（6分）从A.乙烯 B.乙酸 C.葡萄糖 D.纤维素 E.油脂 F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。（1）属于烃类的是_。（2）能与乙醇发生酯化反应的是_。（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是_。（4）肉、蛋、奶等富含_。（5）能作为制造肥皂的原料是_。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是_27.（6分）铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是_。（2）气体
9、A是_。（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_（填化学式），A在该反应中作为_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）溶液B中阴离子除OH-外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。28.（6分)简要回答下列问题。（1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是_。（2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：_（3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是：_三、实验探究题 （本大题共16分）29.（4分）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求 试剂及方法鉴别Na2SO4溶液和N
10、aCl溶液A.分别加入氯化钡溶液，观察现象证明盐酸溶液呈酸性B.点燃，闻其气味鉴别真丝围巾和纯棉围巾C.加入几滴碘水，观察现象检验淘米水中是否含有淀粉D.将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡30.（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，产生的气体通入下图所示装置：【实验探究】（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为_L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126gmol-1），该制取SO2的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置观
11、察到的现象是_，说明SO2具有_（填“漂白性”或“还原性”）。（3）B装置中浓硫酸的作用是_（填“干燥剂”或“氧化剂”）。（4）D装置的作用是_【实验讨论】对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为_（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）【联系实际】SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施_。化学答案与评分标准一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）1.B 2.A
12、3.C4.D5.D6.C7.C8.A9.C10.D11.C12.A13.D14.B15.B16.A17.B18.C19.B20.D21.B22.A二、填空简答题（本大题共40分）23.CO2 酸雨（每空2分，共4分）24.（1）氧（或氧元素）（1分)（2）Ne（1分)（3) （1分)（4)N（1分)（5)NaOH（1分)（6）Al2O3（1分)（7）Cl（1分)（8）二氧化硅（或SiO2)（1分)制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分）（1分）（9)N2+3H2高温、高压、催化剂2NH3（3分）25.（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（3分)（2)CH4+Cl
13、2光照CH3Cl+HCl（3分）26.（1)A （2）B （3)C （4)F （5）E （6）D（填写相应的物质名称或化学式也给分 （每空1分共6分）27.（1)过滤（1分）（2）H2（或氢气）（1分）（3）HCl（1分）还原剂（1分）（4）AlO2-（或Al（OH）4-）（1分）Fe2+（1分）28.（1)防止（重金属离子）污染环境（其他合理答案也给分）（2分）（2）常温下浓硫酸可使铝钝化（其他合理答案也给分）（2分）（3）CaCO3可与盐酸反应，减少过多的胃酸（其他合理答案或写化学方程式均给分）（2分）三、实验探究题（本大题共16分）29.A D B C （每空1分，共4分）30.【实验探究】（1）2.24（2分）不是（1分）（2）品红溶液褪色（2分）漂白性（1分）（3）干燥剂（1分）（4)吸收多余的SO2，防止污染空气（其他合理答案给分）（2分）【实验讨论】甲（1分）【联系实际】减少化石燃料的使用对SO2的排放加以控制改变能源结构，开发利用清洁能源工业上对煤进行脱硫处理对SO2气体进行处理或回收利用以上任选其一或其他合理答案均给分