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1、2018年福建华侨大学无机化学考研真题一 选择题 （每题2分，计50分）1. 向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2 mol/L NaNO3溶液，AgCl的溶解度（ ）（A）变大 （B）变小 （C）不变 （D）变化不确定2. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施加高浓度的肥料，植物会被烧死，能用来说明部分原因的是（ ）（A）渗透压 （B）沸点升高 （C）凝固点降低 （D）蒸气压下降3. 下列过程中系统的S为负值的是（ ）（A）水变成蒸气 （B）甲苯与二甲苯相溶 （C）盐从过饱和溶液中结晶出来 （D）氧气等温膨胀4. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，
2、则C和H2O最大转化率的条件是（ ）（A）高温高压 （B）高温低压 （C）低温低压 （D）低温高压5. 乙醇和苯分子间存在着（ ）（A）色散力和取向力 （B）取向力和诱导力 （C）色散力和诱导力 （D）色散力，取向力和诱导力6根据酸碱质子理论，下列各组物质均可作为质子碱的是（ ）（A）CO32-，OH-，HCO3-，NH3 （B）Ac-，H2O，NH4+，HPO42-（B）H3PO4，HSO4-，S2-，H2O （D）HCO3-，HS-，H3O+，Al(H2O)63+7. 在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水，则原电池的电动势将（ ）（A）变大 （B）变小 （C）不变 （D）无法判断8. 中心
3、原子属于sp3不等性杂化的分子是（ ）（A）CH4 （B）NH3 （C）BF3 （D）BeCl29. 下列各组物质中，沸点高低顺序正确的是（ ）（A）CH4HFNH3H2O （B）CH4HFH2O NH3（C）CH4NH3HF H2O （D）CH4NH3H2OHF10. 向HAc溶液中加入以下少许固体物质，使HAc解离度减小的是（ ）（A）NaCl （B）NaAc （C）FeCl3 （D）KCN11. 下列物质种，第一电子亲和能负值最大的是（ ）（A）Cl （B）F （C）Br （D）I12下列电对中，电极电势只与参与电极反应的阴离子浓度有关的电极是（ ）（A）Fe3+/Fe2+（B）AgCl
4、/Ag（C）Cu2+/CuI（D）Hg2+/Hg22+13. 将固体NH4NO3溶于水，溶液变冷，则该过程的rG、rH、rS符号依次是（ ）（A）+, -, - （B）+, +, - （C）-, +, - （D）-, -, +14. 欲使Mg(OH)2溶解，可加入 （ ）（A）MgCl2 （B）NH4Cl （C）NH3H2O （D）NaOH15用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是（ ）（A）AgBr （B）AgCl （C）AgBr和AgCl （D）Fe(OH)316. 下列原子轨道不存在的是（ ）（A）2d （B）8s （C） 4f （D）7p17. 氨的化学性质很活
5、泼，根据其元素组成和结构特点，不具备的性质是（ ）（A）加合反应 （B）取代反应 （C）氧化反应 （D）还原反应18. 下列疾病中由钙缺乏会引发的是（ ）（A）糖尿病 （B）佝偻病 （C）大脖子病 （D）高血压19. 下列物理量中，不是状态函数的是（ ）（A）W （B）U （C）H （D）G20. rS=0应满足的条件是（ ）（A）绝热等压过程（B）绝热可逆过程（C）绝热等容过程（D）绝热过程21. Na2S2O3可作为重金属的解毒剂，主要是利用它的 （ ）（A）还原性 （B）氧化性 （C）配位性 （D）与重金属离子生成难溶物22. 碱金属单质在过量的氧气中燃烧，叙述正确的是（ ）（A）只有N
6、a、K可以生成M2O2 （B）K、Rb、Cs主要生成MO2（C）Rb、Cs主要生成MO3 （D）都只能生成M2O23. 关于过渡族元素的通性叙述错误的是（ ）（A）它们都是金属元素 （B）它们大多具有可变氧化态（C）它们都能作为配合物的中心离子（D）它们的水合物离子都能发生d-d跃迁24. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（ ）（A）Mn(OH)2（B）Fe(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)225. 下列物质，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是（ ）（A）Sb2S5（B）As2S3（C）As2S5（D）Bi2S3二 填空题（每空1.5分，计30分）1.质量分数为68%
7、的浓硝酸，密度为1.40 g/mL，该硝酸的质量摩尔浓度为 ，物质的量浓度为 。2.温度为27 时，16 g的氧和28 g的氮盛于10 L的容器内，则此时氧的分压为 ，氮的体积为 。3.溶洞中美丽的石钟乳、石笋和石柱的形成，存在的主要反应是 。4.根据酸碱质子理论，酸是 ，碱是 。在共轭酸碱对中，若共轭酸的酸性越强，则对应共轭碱的碱性 。5.电极电势主要取决于 ；主要影响因素有 和 ，他们之间的关系可以用 表示。6.写出下列物质的分子式：苛性钠 ，芒硝 ，白云石 。7.H3BO3是 元 酸，酸性来源于 。8.ZnS固体溶于稀盐酸是因为 ，使QKsp。9.Na的完整电子结构排布是 。三 简答题
8、（每题6分，计30分）1. 完成并配平方程式，指出沉淀颜色：Hg2Cl2+SnCl2-2. SO2与Cl2的漂白机制有什么不同？3. 写出铋酸钠与硝酸锰在酸性条件下的反应离子方程式。4. 配平方程式：Co2+NO2-+K+H+-5. 在含有Fe2+、Co2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。四 计算题 （计40分）1. 反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在200 时的平衡常数为0.64，400 时的平成常数为6.0。据此求反应的rHm和NH3的fHm。（12分）2. 室温下，硫酸钡的溶度积为1.0810-10，计算1 L饱和溶液中含有硫酸钡的质量。（8分）3. CaCO3能溶于HAc溶液中，假设沉淀溶解平衡时，HAc浓度为1 mol/L。已知室温下，H2CO3的饱和浓度为0.04 mol/L。求在1 L溶液中能溶解多少摩尔的碳酸钙?需要HAc的起始浓度是多少？Ksp(CaCO3)=2.810-9，Ka(HAc)=1.7610-5，Ka1(H2CO3)=4.210-7，Ka2(H2CO3)=4.7910-11。（12分）4. 计算下列反应的平衡常数：2Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+。已知E(Cu2+/Cu)=0.342 V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771 V。（8分）