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1、2013年福建华侨大学高分子化学与物理考研真题一 选择题（请在 A、B、C、D 中选择一个答案，共 40 分，每小题 2 分） (1)下列叙述正确的是（） A、铅无毒。 B、氧族元素氢化物的沸点高低次序为 H2OH2SH2SeH3Te。 C、加热时钒可直接与氧反应生成 V2O5。 D、所有 Hg()的化合物都因易发生歧化反应而不能稳定存在。 (2)人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。 A、有消毒作用； B、有温室效应； C、有助于植物生长； D、能吸收紫外线。 (3)实验室配制 SnCl2 溶液时，通常采取的措施是（）。 A、加入金属锡和硫酸； B、加入还原剂 Na2SO3 和盐酸； C
2、、加入还原剂 H2O2 和硫酸； D、加入金属锡和盐酸。 (4)BF3 分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是() (7)下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是（）。 A、金刚砂；B、碘；C、石墨；D、石英。 (8)下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是( )。 A、分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关； B、分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动； C、分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则无此要求； D、分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。 (9)在温度
3、相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体 A 和 B。若气体 A 的质量为 气体 B 的二倍，气体 A 的相对分子质量为气体 B 的 0.5 倍，则pA、:pB、=（ ）。 A、1/4；B、1/2；C、2；D、4。 (10)离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是（）。 A、正、负离子半径； B、正、负离子的电荷； C、正、负离子的电子构型； D、晶格能。 (11)配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心 原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）。 A、一定要有 d 轨道参与杂化； B、一定要激发成对电子成单后杂化
4、； C、一定要有空轨道参与杂化； D、一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。B、任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。 C、在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。 (17)从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是( ) A、随机误差小 B、系统误差小 C、平均误差小 D、相对标准偏差小 (18)下列数据中可作为两位有效数字运算的是（）(19).顺铂是一种抗癌药物，其名称为顺二氯二氨合铂()。由其命名可推论此配合物的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )。 (20)在标定氢氧化钠溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸，则此标准溶液测定样品含量结果引进了(
5、 ) A、负误差 B、正误差 C、无影响 D、不一定 二完成并配平下列反应（共 5 分） 三简要回答下列问题（共 40 分） 5 分(1)将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。试回答： (1)从上述实验中可得出什么结论？ (2)应该用什么键参数解释上述实验现象？怎样解释？ (3)如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？ 5 分(2)标准状况与标准态有何不同？试回答： (1)为什么钠的卤化物的熔点比硅的卤化物熔点高？ (2)为什么钠的卤化物熔点递变规律和硅的卤化物熔点递变规律不一致？ 5 分(6)为什么强电解质的实测解离度并不是 100%？其离子浓度用什么表 示较为妥当？它与离子浓度之间有什么关系？(2)写出金属银与氢碘酸反应的离子方程式。 四推断题（共 10 分） 10 分根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。 写出、的反应方程式。五计算题（共 55 分） (1)判断反应进行的方向； (2)计算平衡时各组分的分压； (3)若将反应系统体积压缩，使压力为 400.0kPa，判断平衡移动的方向。