《2004年北京普通高中会考化学真题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2004年北京普通高中会考化学真题及答案.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2004年北京普通高中会考化学真题及答案本试卷包括第I卷、第卷。满分100分，考试时间90分钟。 第I卷(共50分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ag108Ba137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)1下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是( )ACl2BN2CNH3 DC2H22下列气态氢化物中，最稳定的是( )AHF BHClCHBr DHI3通常浓硫酸不具有的性质是( )A吸水性 B脱水性 C氧化性 D挥发性4下列元素中，金属性最强的是( )A氯 B硫 C铝D钠5下列物质中，不与水反应的是( )ACl2
2、 BSiO2CSO2 DNa2O26烷烃的通式是( )ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n2 DCnH2n67下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是( )A蛋白质 B塑料 C合成纤维 D合成橡胶8下列气体中，能使品红溶液褪色的是( )AN2 BCO2 CSO2 DCH49在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是( )A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D冰醋酸10碳元素的一种同位素具有放射性。在考古研究中，可通过测定的含量来判断古化石的地质年代。原子核内的中子数是( )A6 B8 C14 D2011将少量氯水加入到下列溶液中，溶液呈蓝色的是( )AKI溶液 B淀粉溶液CKI和淀粉的
3、混合溶液 DNaOH溶液12环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列情况不会造成环境污染的是( )A工业上大量燃烧含硫燃B随意抛弃塑料垃圾C汽车尾气大量排放D开发使用新能源氢气13下列原子结构示意图中，表示氮原子的是( ) 14下列各组物质中，互为同素异形体的是( )A水和重水 B氧化钠和过氧化钠C冰和干冰 D氧气和臭氧15下列各组物质中，互为同分异构体的是( )ACH4和C2H6 BCH2CH2和CHCHCCH3CH2CH3和CH2CHCH3DCH2CHCH2CH3和CH3CH=CHCH316下列反应中，属于取代反应的是( )ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH DCH3CH2OHCH
4、2=CH2+H2O17下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是( )A铜和浓硫酸 B铜和浓硝酸C铜和浓盐酸 D铁和稀硫酸18在标准状况下，32g甲烷气体的体积约为( )A5.6L B11.2L C22.4L D44.8L19下列试剂可用于检验溶液中Cl的是( )A紫色石蕊试液 B硝酸银溶液和稀硝酸C澄清石灰水 D硝酸钡溶液和稀硝酸20下列说法中，不正确的是( )A氨气可用于制造氮肥B氯气可用于消毒和制造漂白粉C蔗糖可以食用D用工业酒精勾兑的白酒可以饮用21下列实验操作中，正确的是( )A用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B用烧杯作容器，给液体物质加热时，不需要垫石棉网C氢氧
5、化钠固体在烧杯中溶解后，立即将溶液注入到容量瓶中D在中和滴定实验时，将氢氧化钠溶液注入酸式滴定管22如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列关于电极的判断，正确的是( ) Zn是负极 Zn是正极Cu是负极 Cu是正极A BC D23下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ANa2O+H2O=2NaOH B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O24当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是( )A原溶液中，H2SO4和NaOH的质量 B原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量C原
6、溶液中，H+和OH的物质的量浓度D原溶液中，H+和OH的物质的量25一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内氮气的反应速率为( )A0.6mol/(Ls) B0.5mol/(Ls)C0.1mol/(Ls) D0.05mol/(Ls) 第卷(共50分)一、填空题(共24分)1(3分)碳酸氢钠俗称_，在焰色反应中呈_色。2mol NaHCO3中含有_molO。2(3分)在Cl2、KCl、NaOH三种物质中，只含离子键的是_(填序号，下同)，只含共价键的是_，既含共价键又含离
7、子键的是_。3(3分)在第三周期元素中，原子半径最小的元素是_(填元素符号)；单质可作为半导体材料的是_(填名称)；具有两性的氢氧化物是_(填化学式)。4(3分)在淀粉、纤维素、蛋白质、油脂四种物质中，可用于造纸的是_(填序号，下同)；能发生皂化反应的是_；水解的最终产物为氨基酸的是_。5(3分)在氯化钾、醋酸钠、碳酸钠、氯化铵四种盐溶液中，常温下溶液呈酸性的是_(填序号，下同)，溶液呈中性的是_，溶液呈碱性的是_。6(3分)铁和铝是两种重要的常见金属。请回答：(1)将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。该反应的化学方程式为_。(2)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可
8、发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有_性。(3)下列反应中，可用于焊接钢轨的是_(填序号)。3CO+Fe2O32Fe+3CO22Al+Fe2O32Fe+Al2O33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27(6分)X、Y、Z代表三种短周期元素，其原子序数依次减小。X元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，Y元素原子的核外电子总数与其最外层电子数之比为32，Z元素原子的电子层数等于其核外电子数。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答：(1)甲物质只含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为1.25g/L。用甲直接合成的高分子化合物是一
9、种生活中常见的塑料，该合成反应的化学方程式为_。(2)乙物质含有三种元素，其中X、Y、Z三种元素的质量比为461，乙物质氧化可得到丙(丙的相对分子质量为60)。在实验室可用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙分子中的官能团，简述实验操作方法和现象：_。(3)丙物质水溶液呈弱酸性，其电离方程式为_。二、实验题(共18分)8(4分)在实验室制备乙烯的装置如图所示，仪器A的名称是_，A中加入的两种试剂分别是_和_，收集乙烯的方法是_。 9(4分)某同学进行如下实验，以检验反应中的能量变化。请回答： (1)实验中发现：反应后中的温度升高、中的温度降低。由此判断铝与盐酸的反应是_热反应、Ba(OH)28H2O
10、与NH4Cl的反应是_热反应。(2)中反应的离子方程式为_；在该反应中，还原剂是_。10(4分)某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。 请回答：(1)该同学的实验装置中有一个明显的错误是_。(2)实验室制氨气的化学方_。(3)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈_性。(4)在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置?_。11(6分)为测定某硫酸钠样品(含有碳酸钠杂质)的纯度，某研究性学习小组的同学进行了如下实验： 请回答：(1)操作的目的是_。(2)原样品中硫酸钠的质量分数为_。(3)若测定结果偏高，其原因可能是下列
11、情况中的_(填字母)。a滤液B中含有Ba2+ b操作中盐酸量不足c操作中沉淀没有洗涤干净d操作中固体未完全烘干三、计算题（共8分）12（4分）将标准状况下4.48LHCl气体，通入足量的硝酸银溶液中，充分反应。试计算（结果精确到0.1）：(1)生成氯化银的物质的量为多少？(2)生成氯化银的质量为多少克？13(4分)某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动。(1)同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：c(Na+)=1.5104mol/L，c(Mg2+)=4.0105mol/L，c(NH4+)=1.8104 mol/L，c(Cl)=4.0104
12、mol/L，c(SO42)=1.2105mol/L试计算该酸雨样品中c(H+)=_mol/L(其他离子忽略不计)。(2)经调查，该工厂每天排放含SO2的体积分数为0.112的废气5000m3(标准状况)。为了防止污染、保护环境，同学们提出了一个治理方案：用氨水(溶质的质量分数为10、溶液的密度为0.96g/cm3)吸收废气中的SO2，同时得到亚硫酸铵。按此方案，试计算每天消耗氨水的体积最少为_(忽略CO2和盐的水解的影响，结果精确到0.1)。 2004年北京普通高中会考参考答案选择题(每小题2分，共50分)12345678910111213CADDBAACBBCDA14151617181920
13、2122232425DDCBDBDABBDC一、填空题(共24分)1(3分) 小苏打(1分) 黄(1分) 6 (1分)2(3分)(1分) (1分) (1分)3(3分)Cl(1分) 硅(1分) Al(OH)3(1分)4(3分)(1分) (1分) (1分)5(3分)(1分) (1分) (1分)6(3分)(1)2Fe+3Cl22FeCl3 (1分)(2)强氧化(1分)(3)(1分)7(6分)(1) (2分)(2)向新制Cu(OH)2悬浊液中加入适量乙物质，加热，产生红色沉淀(2分)(3)CH3COOHCH3COO+H+ (2分)二、实验题(共18分)8(4分)圆底烧瓶(1分) 无水乙醇(1分) 浓硫
14、酸(1分) 排水取气法(1分)9(4分)(1)放(1分) 吸(1分)(2)2Al+6H+2Al3+3H2 (1分) Al(或铝)(1分)10(4分)(1)加热的试管管口向上倾斜(或答“应该略向下倾斜”)(1分)(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (1分)(3)碱(1分)(4)在收集氨气的试管前增加干燥装置(1分)11(6分)(1)检验溶液中的SO42是否沉淀完全(2分)(2)85.2(2分)(3)b、c、d (2分)三、计算题(共8分)12(4分)解： (1分)HCl+AgNO3AgCl+HNO3(1分) 1 10.2moln(AgCl)(1) (1分)(2)m(AgCl)=0.2mol143.5g/mol=28.7g(1分)答：(略)13(4分)(1)1.4105 (2分) (2)88.5 (2分)