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1、2012年广西普通高中会考化学真题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56一、单项选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分）1化学的发展极大方便了人们的生活，如图四运用化学新工艺生产的药品固体碘酒，里边除有效成分外，还含有KI、乙醇等多种辅料。从物质分类的角度判断，固体碘酒属于（）A酸 B碱 C氧化物 D混合物2物质的量的单位是：A千克 B千焦 C毫升 D摩尔3在 原子中，质子数是：A6 B8 C12 D204在通常状况下呈黄绿色的气体是：AN2 BH2 CCl2 DCO25下列不属于金属特性的是：A氧化性 B导电性 C导热性 D延展性6在反应中，O2是：A还原剂
2、B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂7Na2O2固体的颜色是：A黑色 B蓝色 C褐色 D淡黄色8在标准状况下，1molH2的体积约为：A22.4L B11.2L C2L D1L9配置一定物质的量浓度的溶液时，应当要用到的仪器是：A漏斗 B集气瓶 C容量瓶 D蒸发皿10在反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O中，可加快反应速率的措施是：A加水 B升高温度 C降低压强 D降低温度11Cl2通入下列溶液中，能发生置换反应的是：AHCl BNaCl CNaBr DKNO312既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AMg BN2 CAl2O3 DCO213在
3、一定条件下能与H2发生加成反应的是：14与氧气互为同素异形体的物质是：A白磷 B臭氧 C晶体硅 D金刚石15下列气体中，有毒且属于大气污染物的是：AH2 BO2 CN2 DCO16石英的主要成分是：ASiO2 BCaO CH2SiO3 DNa2SO417下列有机物中，与CH3CCH互为同系物的是：18含有离子键的物质是：AN2 BH2O CCaCl2 DCO219在溶液中能与H+大量共存的离子是：20鉴别蚕丝和人造丝的常用方法是：A灼烧 B看光泽度 C看柔软度 D看水溶性21属于单糖的物质是：A脂肪 B淀粉 C葡萄糖 D纤维素22下列元素中，原子半径最小的是：AF BCl CBr DI23在2
4、5时，纯水的pH为：A0 B7 C10 D1424具有弱酸性的物质是：25进行酸碱中和滴定实验时，应用碱式滴定管盛装的溶液是：AHCl BNaOH CH2SO4 DKMnO426一定条件下，乙醛与氢气生成乙醇的反应类型是：A取代反应 B加成反应 C消去反应 D聚合反应27在水溶液里能发生水解的离子是：ACa2+ BCu2+ CNO3 DSO4228下列反应的离子方程式中，正确的是：A氢氧化钠溶液和醋酸反应： H+ + OH = H2OB用小苏打治疗胃酸过多： CO32 + 2H+ = CO2+ H2OC铁粉投入HCl溶液中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2D硫酸溶液与Ba(OH)2溶
5、液反应：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = 2H2O + BaSO4二、 填空简答题 （本大题共8小题，化学方程式或电离方程式2分，其余每空1+15285分，共26分）29右图是磷的原子结构示意图，由此可知磷元素位于元素周期表中的第_周期，第_主族。30钠是金属性很强的金属，在常温下可与水剧烈反应，反应的化学方程式为： _31下图是三个原电池的装置图：在甲装置中，作为负极的物质是：_，在正极上发生的变化可表示为：2H+ + 2e = H2；如果在正极转移了0.2mol e，则在正极可产生标准状况下H2的体积约为_L，负极转移电子的物质的量为_mol。在乙、丙装置中，Fe均为负极
6、，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用_的物质作为负极。32铁与氧化性不同的非金属反应可生成不同价态的铁的化合物，如铁与氯气反应生成_（填化学式），铁与硫反应生成_（填化学式）。33氨分子（NH3）的电子式为_。要干燥氨气，应选用_ （填“酸性”或“碱性”）干燥剂；如用右图装置来收集氨气，氨气应从A端进入，说明在相同条件下，氨气的密度比空气的密度_（填“大”或“小”）；当氨气收集满时，用沾有浓盐酸的玻璃管置于B处应观察到的现象是_。34实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯的实验中，温度计的水银球应置于反应混合物的液面以_（填“上”或“下”），目的是要控制反应温度在_左右；将乙烯通入K
7、MnO4酸性溶液中，可观察到的现象是_。35明矾溶于水会产生胶状的Al(OH)3，Al(OH)3是一种弱电解质，它的碱式电离方程式为：_；Al(OH)3有很强的吸附能力，能吸附水里的杂质，说明明矾可做_剂。36根据乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的如下转化关系，请完成下列问题。第步的转化中，所发生的反应属于_反应（填反应类型）。乙醛分子中的官能团是_（填结构简式），该官能团常用银镜反应来检验；乙酸能与Na2CO3反应生成CO2,说明乙酸的酸性_(填“强于”或“弱于”)碳酸；写出第步反应的化学方程式：_。三实验题（本大题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共10分）37铜在浓硫酸中加热能发生如下反
8、应：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质。请你也一起进行探究，并完成以下的问题。 图中标号的仪器名称分别为：a_；b_。 对实验开始后各装置出现的现象描述及判断； 当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变_色的现象； B中的石蕊试液若变_色，说明生成物中SO2是一种酸性气体； C中品红溶液由红色变成无色，说明生成物中SO2具有_性。 C中逸出的SO2气体经装置D中盛装的_溶液干燥后通入装置E，用带火星的木条伸进G中，木条能复燃，说明E中的反应有_生成；E中反应的化学方程式是：_
9、。 F装置的作用是：_。四、计算题（本大题共2小题，第38题2分，第39题6分，共8分）38甲烷（CH4）是最简单的有机物。3.011023个甲烷分子的总质量为_g，1molCH4完全燃烧将生成_molH2O。39已知随着硝酸浓度的不同，Fe与硝酸反应会生成NO或NO2；Fe3+能与Fe发生下列反应：2Fe3+Fe=3Fe2+。现将某铁块与50g溶质的质量分数为63%的硝酸溶液发生反应，若反应中生成的气体均完全逸出并全部收集，请通过计算回答下列问题：若反应后，铁块全部溶解，硝酸仍有剩余，只收集到NO2气体，其体积在标准状况下为3.36L，则参加反应的Fe质量为_g。若反应后，硝酸完全消耗，铁块仍有剩余，收集到的气体是NO2和NO的混合气体，其体积在标准状况下也为3.36L，则参加反应的Fe质量为_g。若该铁块是表面含有Fe2O3的铁块，质量为15g，且该铁块与上述硝酸恰好完全反应。如果将铁块中单质Fe的质量分数设为，则理论上的最大值是:_。