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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学必修人教版期末考试试题及参考答案.精品文档.高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。）1以下各组物质反应，其离子方程式可写成H+OH=H2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶
2、液 D.氢氧化亚铁和稀硝酸2只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO3)3溶液 B.FeCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液3 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 10
3、8 D. 2015 下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.B. 2KClO32KCl+3O2C. D. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H261989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D.7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水 C、钠的硬度较小 D、钠的还原性强8下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )A.Cl2 B.SO3 C.SO2 D.活性炭9实验室中
4、，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水10下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A.Mg B. Cl2 C.Si D. Al 11通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl 12下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )AOH-、K+、Fe3+、NO3-BHCO3-、OH-、Cl-、K+CMg2+、NO3-、H+、Al3+DSO42-、Ag+、NH4+、Cl-第II卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）2
5、3（8分）浓硫酸具有A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性，D、脱水性，E、吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( )(2) 浓硫酸能和生石灰反应。( )(3)热的浓硫酸与铜片反应。( )(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。( )(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( )(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( )(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( )(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( )24、（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请
6、对照性质找用途（填字母） 物质特性：（1） 钨丝能承受高温，但一受热就会发光 （ ）（2） 钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形 （ ）（3） 锡无毒，抗蚀能力又高 （ ）（4） 硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间 （ ）主要用途：A、制造晶体管、集成电路B、制造太空飞船和人造卫星的部件C、制造灯丝D、制造罐头筒25（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够 出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够 。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 反应。 三、实验探究题（26题每小题2分，共1分）26（分）三
7、位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。足量稀HCl BaCl2溶液方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解足量稀HClBaCl2溶液方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀HNO3方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲： ；方案乙： ；方案丙： 。27. （4分） 请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作步骤）： 四推断题（每空分，共14分）28（8分）有、三种单质，为金属单质，、为非金属单质，、通常情况下为气态，、一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E
8、能使紫色石蕊试液变红，与E反应可生成和另一产物，、反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将通入溶液也可得到F的溶液。（1）的化学式是 。、O2 、H2 、Cl2 、N2（2）w的名称是 。、氯化铁 、盐酸 、氯化亚铁 、铁（3）棕黄色溶液F是 、氯化铁溶液 、氯化亚铁溶液 、盐酸 、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是 、红色灰绿色红褐色、红褐色白色灰绿色、红色红褐色灰绿色、白色灰绿色红褐色29（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加
9、适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是： 五、计算题：（共6分）30（6分）现有一种泉水样品， 0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1molL-1NaOH溶液的体积
10、为多少？参考答案第I卷（一、二选择题）（共54分）9ADBCCDCBDDC2C第II卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23（8分）(1)C (2)A (3) A、B (4)E (5)B (6)E (7)B (8)A、D24、（4分）（1） C ；（2） B ；（3） D ；（4） A 。25 （4分） 电离 ； 导电 。 电解质 。 离子 。 三、实验探究题（26题每小题2分，共1分）26（分）方案甲：不严密，因为含有Ag而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象 ；方案乙：严密，因为含有SO42-的无色透明溶液才会出现此方案的现象 ； 方案丙：不严密，因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象 。27. （4分） 根据答题情况给分，合理但不完整的可给2-3分，合理且完整的给满分。四、推断题（每空分，共14分）28（8分）（1）B 。（2）C。（3）A（4） D 。 29（6分） K+、Cl-； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ；参加反应的离子方程式是： Ag+ +Cl-AgCl 五、计算题：（共6分）30（6分）0.004molL-1，0.008L或者是8mL