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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡.精品文档.第四节 难溶电解质的溶解平衡教学设计（第1课时）1 指导思想 本章内容体现了化学理论的指导作用,本节的沉淀反应的应用更是展示了化学知识在生产生活中的应用价值，足以引起学生的兴趣。 本课时内容设计从学生的认知基础(初中所学过的溶解度饱和溶液特征)出发,以溶解度表格为主线，AgCl为难溶电解质的模型，通过设计实验、对比实验解决疑问,最终达到理论提升的目的.形成难溶电解质理论模型，最终概括有沉淀生成的离子反应的实质。整个教学过程以学生活动为主体,情境当中解决问题,突出实验的主要地位.2 教学背景
2、分析2.1 教材分析 本节位于第三章的第四节，在学生学习了电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐的水解平衡之后，再介绍难溶电解质的溶解平衡，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更透彻的理解在溶液中发生离子反应的原理。2.2 学生分析 学生在学过化学平衡、电离平衡、水解平衡后，对平衡体系及平衡移动原理运用都比较顺手，有一定的理论基础，可以完成一般实验的设计和动手操作。只是从理论认知上对难溶物的溶解理解不透，建立溶解平衡模型有一定困难。3 教学目标设计知识与技能：1、初步理解沉淀溶解平衡原理,能从宏观、微观、化学符号三个角度描述溶解平衡。2、建立溶解平衡理论模型,能初步运用沉淀溶解平衡
3、解释简单实验现象,从实质理解有沉淀生成的复分解反应. 3、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力过程与方法：引导学生进行对比实验、设计评价实验、归纳总结、积极动手解决问题，总结规律理论提升。情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣。认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。教学重点难溶电解质的溶解平衡教学难点建立难溶电解质的溶解平衡理论模型教学方法 实验、讨论、合作探究、迁移、归纳、教学用具实验仪器、相关药品、电脑 、投影仪课堂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境运用常见图片引入观看投影,并思考激发学生兴趣实验探究形成小结设计对比实验复
4、习饱和溶液形成易溶电解质溶解平衡概念实验探究：取两支试管，向稀氯化钠溶液、饱和食盐水中分别加浓盐酸 对比观察现象并解释原因为难溶电解质溶解平衡做铺垫思考交流1过渡：从溶解性角度对电解质分类对比表格提取信息运用对比思想解决问题从溶解度角度对电解质分类思考交流2设计问题：NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液,硝酸银反应完全了吗？讨论交流完成方案设计提高设计实验能力合作学习培养主动探究意识收集学生信息与学生共同评价学生方案思考记录实验探究指导学生完成实验学生分组实验培养动手实验能力理论提升Ag+没有真正反应完全引出沉淀溶解平衡倾听，填写表格形成难溶电解质溶解平衡概念建立模型动画演示让学生从宏观微观表
5、达式方面掌握沉淀溶解平衡领悟从微观掌握类比迁移知识有哪些特征?通过类比总结表达提高学生对已有知识的迁移总结能力。概括总结有沉淀生成的离子反应是沉淀溶解平衡的建立思考 领悟使学生掌握本质运用规律给出练习,填空提高总结能力,从而证明规律的通用性解决实际问题沟通交流思考做答总结引入下一课时,提高兴趣情景线方法线知识线活动线问题线流程图：体验通过对比实验进行科学探究的研究方法；易溶电解质存在溶解平衡实验探究：饱和NaCl溶液与稀NaCl溶液分别滴浓盐酸在实验室提供哪些条件同样可以使氯化钠析出？海水引入盐田析出了食盐从定性到定量分析数据的方法溶解是绝对的，不溶是相对的。对比表格提取分析数据易溶、难溶的界
6、限，溶与不溶的理解溶解度角度进行分类依据数据做科学筛选，体会评价方案的方法Ag+对应的难溶电解质。重视溶解度表。讨论设计实验方案并评价实验足量NaCl溶液与少量AgNO3溶液反应，AgNO3溶液反应完全了吗？有溶质析出后，溶液呈什么状态体会理论的指导性，规律的通用性。平衡状态的前提是可逆，所以Ag+和Cl-不能真正进行到底饱和溶液中存在溶解平衡从溶解平衡角度认识有沉淀生成的离子反应体会类比，运用已有知识迁移应用并注意区别板书设计：第四节难溶电解质的溶解平衡一、如何理解电解质的溶解性 二、难溶电解质的溶解平衡1 定义2、 特征：逆、等、动、定、变3、表达式4、影响因素：内因 外因版权所有：高考资源网(www.k s 5 )