《高中化学课件必修二《第二章-第三节-化学反应速率和限度第二课时》[精选].ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课件必修二《第二章-第三节-化学反应速率和限度第二课时》[精选].ppt（45页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学反应化学反应 的速度的速度 跟跟 限度限度 第第2 2课时课时举措举措 ，让幻想，让幻想 触手可及，触手可及， 保持保持 ，让自己与众差别，让自己与众差别 。 1.把铝条放入盛有适量把铝条放入盛有适量 稀盐酸的试管中，稀盐酸的试管中，无妨碍无妨碍 氢气发生氢气发生 速度速度 的因素的因素 是是A.参加参加 适量适量 浓盐酸浓盐酸 B.铝条换成铁粉铝条换成铁粉C.溶液的温度落落溶液的温度落落 D. 加大年夜加大年夜 量量 的的NaClE.参加参加 大年夜大年夜 量量 CuSO4 F. 参加参加 水水G .增大年夜增大年夜 压强压强 H .加大年夜加大年夜 量量 的的MnO2DGHH2NH30
2、.5mol/(L min )2.已知反应已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断根据下图判断A是是_的物质的量浓度变化情况的物质的量浓度变化情况C是是_的物质的量浓度变化情况的物质的量浓度变化情况2分钟内分钟内N2的平均速率是多少？的平均速率是多少？对于对于 反应反应 aAbB=cCdD该反应该反应 停顿到停顿到2分钟分钟后后A、B、C的浓度如的浓度如 何变更何变更 ？(A):(B):(C):(D)=a:b:c:dn (A): n (B): n (C): n (D) =a:b:c:dC (A): C (B): C (C): C (D)=a:b:c:d速度速度 呢？呢？ CO咱们咱们 曾
3、经增加曾经增加 了高炉了高炉的高度，怎么样的高度，怎么样 排斥排斥 的的一氧化碳浓度不一氧化碳浓度不 落低呢？落低呢？你能帮助你能帮助 工程师解开这工程师解开这一答案一答案 吗？吗？一个化学反应一个化学反应 在实际在实际停顿时，所有停顿时，所有 反应反应 物是否物是否 完整完整 ( (依照方依照方程式中呼应程式中呼应 物质物质 的量的关联的量的关联 ) )修改修改 成生成成生成 物？物？自学迷信史话：炼铁高炉尾气之谜自学迷信史话：炼铁高炉尾气之谜浏览浏览 讲义讲义 P50-51从中你能掉从中你能掉 落落 掉掉 落落 落落 什么启示？什么启示？总结什么是可逆反应总结什么是可逆反应 C+CO2=2
4、CO 是可逆反应是可逆反应 ，不论再什么前提，不论再什么前提 下下CO都不克不迭都不克不迭 反应反应 完整完整 。 什么叫做可逆反应什么叫做可逆反应 ？ 在一致在一致 前提前提 下下, ,既向正反应既向正反应 偏向偏向 停停顿顿, ,同时又向逆反应同时又向逆反应 偏向偏向 停顿的反应停顿的反应 . .这些反应这些反应 能称为可逆反应能称为可逆反应 ？22222HOH O点燃22222H OHO电解二次电池的充电跟二次电池的充电跟 放电放电3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 H2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应比如比如 ：模范模范 的可逆反应的可逆反应 有有:N2+3
5、H2 2NH32SO2+O2 2SO3 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O可逆反应可逆反应 的特的特色色 v正反应正反应 跟跟 逆反应逆反应 发生发生 的前提的前提 一样；一样；v反应反应 物、生成物、生成 物独特物独特 存在；存在；v可逆反应可逆反应 有肯定有肯定 的限度的限度 。典例剖析典例剖析1、当可逆反应、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，再次达到平衡时，18O存在于（存在于（ ）A. SO3，O2 B. SO2，SO3 C. SO2 ，SO3，O2 D. SO2，O2 二、化学反应二、化学反应 的限度
6、的限度 1 1、可逆反应、可逆反应 ：在一致在一致 前提前提 下，正反应下，正反应 偏向偏向 跟跟 逆逆反应反应 偏向偏向 均能停顿的化学反应均能停顿的化学反应 。比如比如 ：这些反应这些反应 能称为可逆反应能称为可逆反应 ？22222HOH O点燃22222H OHO电解和和1 1、二次电池的充电和放电二次电池的充电和放电3 3、3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 2 2、正反应正反应 ：从左到右停：从左到右停顿顿 逆反逆反应应 ：从右到左停顿：从右到左停顿H2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO
7、3催化剂催化剂高温高温H2+I2(g) 2HI留心留心 有的化学反应有的化学反应 可逆性较弱可逆性较弱, , 素日素日 不叫做可逆反应不叫做可逆反应 有的可逆性特不有的可逆性特不 强，罕见强，罕见 的模范的模范 的可逆反应的可逆反应 有有: :SO2 +H2O H2SO32.2.可逆反应可逆反应 特点特点 ：假设假设 对反应对反应 系统系统 施加妨碍施加妨碍 化学反应化学反应 速度速度 的的办法办法 ，正反应正反应 的速度的速度 跟跟 逆反应逆反应 的速度的速度 都受妨碍都受妨碍 正反应正反应 跟跟 逆反应逆反应 发生发生 的前提的前提 一样一样, ,同时停顿；同时停顿；反应反应 物、生成物、
8、生成 物独特物独特 存在；存在；反应反应 物不克不迭物不克不迭 完整完整 转化为产品转化为产品 ，即，即可逆反应可逆反应 有肯定有肯定 的限度的限度 ；典例剖析典例剖析1、当可逆反应、当可逆反应2SO2+O2 2SO3，通入的氧，通入的氧气为气为18O2， 一段时间后，一段时间后，18O存在于（存在于（ ）A. SO3，O2 B. SO2SO3 C. SO2 ，SO3，O2 D. SO2，O2 1开场时开场时c(N2) 、c(H2)大年夜大年夜 ， c(NH3) =0开场阶段有什么特色开场阶段有什么特色 ？只要只要 正反应正反应 ，v(逆逆)=0 v(正正) v(逆逆) 在一结实在一结实 容积
9、的密闭容器里，加容积的密闭容器里，加1molN2跟跟 3mol H2 (合适催化剂合适催化剂)，能发生，能发生 什么反应什么反应 ？N2 + 3 H2 2NH32一段时刻一段时刻 后后c(N2) 、c(H2 )逐渐减小逐渐减小 ， v(正正)逐渐减小逐渐减小 c(NH3)逐渐增大年夜逐渐增大年夜 ， v(逆逆)逐渐增大年逐渐增大年夜夜 。 因为因为 v(正正)= v(逆逆) 0，虽然正、逆反应，虽然正、逆反应 都在都在停顿，但各种停顿，但各种 物质物质 的百分含量、浓度都不的百分含量、浓度都不会发生会发生 变更变更 . 从表面上看，反应从表面上看，反应 好象好象“停顿停顿。 可逆反应可逆反应
10、的这种专门的这种专门 形状形状 的确是咱们的确是咱们 异日异日 要研究要研究 的化学均衡形状的化学均衡形状 。反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反应以后反应 处于均处于均衡形状衡形状 ! 什么是化学均衡呢？什么是化学均衡呢？化学均衡形状化学均衡形状 的树破的树破 A A：反应：反应 刚开场时刚开场时B B：跟着：跟着 反应反应 的停的停顿顿C C：某一时刻：某一时刻 N2 + 3 H2 2NH33 3、化学均衡定义、化学均衡定义 ： 肯定肯定 前提前提 下，可逆
11、反应下，可逆反应 停顿到停顿到肯定肯定 水平时，正反应水平时，正反应 速度速度 跟跟 逆反应逆反应 速度速度 相称相称 ，反应，反应 物跟物跟 生成生成 物浓物浓度不再发生度不再发生 变更变更 ，这种形状，这种形状 称为化学均称为化学均衡形状衡形状 ，简称化学均衡，简称化学均衡了解：了解：前提前提 ：实质：实质：标记标记 ：v(v(正正=v(=v(逆逆) )是指指定某物质是指指定某物质 ( (反应反应 物或生成物或生成 物的耗费速度物的耗费速度 与生成与生成 速度速度 相称相称 。在肯定在肯定 前提前提 下的可逆反应下的可逆反应 V V正正= =V V逆逆0 0混淆混淆 物中各组分的浓度保持物
12、中各组分的浓度保持 动摇动摇 4、化学均衡形状、化学均衡形状 的特色的特色 ：研究研究 货色货色 可逆反应可逆反应 V正正=v逆逆 时时静态均衡静态均衡V正正=V逆逆0反应反应 速度速度 肯定肯定 ， 各组分的浓度、各组分的浓度、 百分含量保持百分含量保持 动摇动摇 均衡标记均衡标记 均衡的树破均衡的树破 是有前提是有前提 的，的， 以后提以后提 发生发生 修改修改 时，均衡能够时，均衡能够 发生发生 移动移动反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t1时间（时间（t）0逆逆等等动动定定变变从实质上停顿揣摸从实质上停顿揣摸 看看v(v(正正) )是否是否 等于等于 v( v(
13、逆逆) )从均衡的一些特色从均衡的一些特色 停顿揣摸停顿揣摸 品质品质 分数分数 压强、密度等是否压强、密度等是否 再发生再发生 变变更更 看各组分浓度、看各组分浓度、化学均衡形状化学均衡形状 的揣摸的揣摸 办法办法练习：在一定温度下练习：在一定温度下, ,可逆反应可逆反应N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3达达到平衡状态的标志是到平衡状态的标志是（ ）化学均衡形状化学均衡形状 的揣摸的揣摸 依照依照应用应用 V正正 =V逆停顿揣摸逆停顿揣摸 A.A.单位单位 时刻时刻 内耗内耗 费费n molN2n molN2，同时生成，同时生成 了了n molN2 n molN2 B
14、 B单位单位 时刻时刻 内耗内耗 费费n molH2n molH2，同时生成，同时生成 了了n molH2n molH2C C 单位单位 时刻时刻 内耗内耗 费费nmolNH3nmolNH3，同时生成，同时生成 了了3nmolNH33nmolNH3用同种物质用同种物质 表示表示 V正正 =V逆应怎样逆应怎样 样样描绘描绘 ？A B在一定温度下在一定温度下, ,可逆反应可逆反应N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3达到平衡状达到平衡状态的标志是（态的标志是（ ）A.A.单位时间内单位时间内消耗消耗n molNn molN2 2，同时同时生成生成了了2 2n molNHn mo
15、lNH3 3B.B.单位时间内单位时间内消耗消耗3 3n molHn molH2 2，同时同时消耗消耗了了2 2n molNHn molNH3 3C.C.单位时间内单位时间内消耗消耗2 2n molHn molH2 2，同时同时消耗消耗了了3 3n molNHn molNH3 3D.D.单位时间内单位时间内消耗消耗n molNn molN2 2，同时同时消耗消耗了了3 3n molHn molH2 2E.E.单位时间内单位时间内消耗消耗n molNn molN2 2，同时同时生成生成了了3 3n molHn molH2 2F.F.单位时间内单位时间内断裂断裂3 3n molH-Hn molH-
16、H键，同时键，同时断裂断裂6 6n molN-Hn molN-H键键 用差别用差别 种物质种物质 表示表示 V正正 =V逆逆 ，如是，如是可逆号同侧物质可逆号同侧物质 应怎样应怎样 样描绘样描绘 ？异侧物质？异侧物质 呢？呢？BEF【练习【练习 6】 在温度体积动摇在温度体积动摇 状况下状况下,以下表白以下表白 是是A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)均衡标记均衡标记 的的是是 C的生成的生成 速度速度 与与C的剖析的剖析 速度速度 相称相称 单位单位 时刻时刻 内生成内生成 amolA,同时生成同时生成 3amolB A、B、C的浓度不再变更的浓度不再变更 A的转化率不再变更
17、的转化率不再变更 混淆混淆 气体的总压强不再变更气体的总压强不再变更 混淆混淆 气体的物质气体的物质 的量不再变更的量不再变更 单位单位 时刻时刻 内耗内耗 费费amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2混淆混淆 气体密度不再变更气体密度不再变更 A的体积分数不再变更的体积分数不再变更 【练习1】 在一定温度下定容容器中在一定温度下定容容器中,下列叙述不是下列叙述不是可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡达到平衡的标志的是的标志的是( ) A.A.混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化B.B
18、.混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化C.C. A、B、C的物质的量相等的时刻的物质的量相等的时刻D. B物质的质量不再变化物质的质量不再变化E.E.混合气体的密度混合气体的密度 C 考虑考虑 ：假设：假设 上述可逆反应上述可逆反应 中，中，D的聚拢的聚拢 形形状状 是气态，那么能阐明是气态，那么能阐明 该可逆反应该可逆反应 到达到达 均衡均衡形状形状 的是的是 ？D 2、以下各项中，能够、以下各项中，能够 阐明阐明2HI H2+I2(g)曾经曾经到达到达 均衡形状均衡形状 的是的是 A.一个一个H-H键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个H-I键形成键形成 B.温度跟温度跟 体
19、积肯定体积肯定 时容器内压强不再变更时容器内压强不再变更 C.温度跟温度跟 体积肯定体积肯定 时，混淆时，混淆 气体色彩气体色彩 不再变更不再变更 D.温度跟温度跟 体积肯定体积肯定 时，混淆时，混淆 气体的密度不再发气体的密度不再发生生 变更变更 E H2的体积分数动摇的体积分数动摇 C E E 考虑 1：在定温定容的前提 下，反应 由正反应 偏向 开场 2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) (1)反应 容器内气体的压强 (2)混淆 气体的平均相对分子品质 上述物理量跟着 反应 的停顿怎样 样变更 ?在均衡时还变吗？上述物理量动摇 了能证实 到达 均衡了吗？(3)混淆混淆 气体的密度
20、或品质气体的密度或品质 (4) SO2的浓度或品质的浓度或品质 上述物理量跟着上述物理量跟着 反应反应 的停顿怎样的停顿怎样 样变更样变更 ?在在均衡时还变吗？上述物理量动摇均衡时还变吗？上述物理量动摇 了能证实了能证实 到达到达 均均衡了吗？衡了吗？ 对于对于 上述反应上述反应 怎样怎样 样的物理样的物理量动摇量动摇 了能证实了能证实 反应反应 到达到达 了了均衡均衡?考虑考虑 2、在定温定容前提、在定温定容前提 下，由正反应下，由正反应 偏向偏向 树破树破 均衡均衡 H2(g)+I2 (g) 2 H(g)，(1)反应反应 容器内气体的压强容器内气体的压强 (2)混淆混淆 气体的平均相对分子
21、品质气体的平均相对分子品质 (3)混淆混淆 气体的密度或品质气体的密度或品质 上述物理量跟着上述物理量跟着 反应反应 的停顿怎样的停顿怎样 样变更样变更 ?在在均衡时还变吗？上述物理量动摇均衡时还变吗？上述物理量动摇 了能证实了能证实 到达到达 均衡了吗？均衡了吗？(4) H2的浓度或品质的浓度或品质 (5)色彩色彩 上述物理量跟着上述物理量跟着 反应反应 的停顿怎样的停顿怎样 样变更样变更 ?在在均衡时还变吗？上述物理量动摇均衡时还变吗？上述物理量动摇 了能证实了能证实 到达到达 均衡了吗？均衡了吗？对于对于 上述反应上述反应 怎样怎样 样的物理量动摇样的物理量动摇 了能证实了能证实 反应反
22、应 到达到达 了均衡了均衡化学均衡形状化学均衡形状 的揣摸的揣摸 小结：小结：2NO2(g) N2O4(g) I2(g) +H2(g) 2HI(g) V正正 = V逆逆各组分的各组分的 浓度一定浓度一定压强一定压强一定温度一定温度一定密度一定密度一定混合气体混合气体 平均相对分子质量平均相对分子质量体系的颜色不变体系的颜色不变均衡均衡均衡均衡均衡均衡均衡均衡均衡均衡均衡均衡不用定不用定 均衡均衡均衡均衡均衡均衡不用定不用定 均衡均衡不用定不用定 均衡均衡均衡均衡不用定不用定 均衡均衡均衡均衡在等温等容前提在等温等容前提 下，该可逆下，该可逆反应反应 从开场反应从开场反应 到均衡形到均衡形状状
23、，压强都动摇，压强都动摇 任何化学反应任何化学反应 都随同都随同着能质变更着能质变更 等温等容：不克不迭等温等容：不克不迭 够够 等温等压：等温等压： 可可 以以 该可逆反应该可逆反应 从开场反应从开场反应 到到均衡形状均衡形状 ，密度都动摇，密度都动摇 该可逆反应该可逆反应 从开场反应从开场反应 到到均衡形状均衡形状 ，平均相对分子品，平均相对分子品质质 量都动摇量都动摇 肯定肯定 均衡的：均衡的：V V正正=V=V逆、各物质逆、各物质 的浓度、品质的浓度、品质 、品质、品质 分数、分数、 气体体积分数、反应气体体积分数、反应 物的转化率动摇物的转化率动摇 、 系统系统 的色彩的色彩 、温度
24、不再变更、温度不再变更 能够能够 均衡：气体总的物质均衡：气体总的物质 的量、压强、密度、的量、压强、密度、 气体的平均摩尔品质气体的平均摩尔品质 动摇动摇 5、到达、到达 均衡的标记均衡的标记 ：留心留心 ：1 1、转化率指反应、转化率指反应 掉掉 落落 落落 的量与原本的量与原本 总的量之比总的量之比 2 2、气体体积分数、气体体积分数= =物质物质 的量分数的量分数 3 3、平均摩尔品质、平均摩尔品质 = =气体总品质气体总品质 / / 气体总物质气体总物质 的量的量4 4、在肯定、在肯定 温度下，温度下，2NO22NO2g) N2O4 (g) (g) N2O4 (g) (无色的可逆反无
25、色的可逆反应应 中，以下状况属于均衡形状中，以下状况属于均衡形状 的是的是 A.N2O4 A.N2O4不再剖析不再剖析 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C. C.系统系统 的色彩的色彩 不再修改不再修改 D.NO2 D.NO2的浓度与的浓度与N2O4N2O4的浓度之比的浓度之比2 2：1 1 E. E.混淆混淆 气体的平均相对分子品质气体的平均相对分子品质 动摇动摇 CE【课堂【课堂 练习练习 】2、在密闭容器中进行如下反应：、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为0
26、.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是浓度有可能是( ) A、Z为为0.3mol/L B、Y2为为0.3mol/L C、X2为为0.2mol/L D、Z为为0.4mol/L A5、在肯定、在肯定 温度下的定容容器中，当以下的物温度下的定容容器中，当以下的物理量不再发生理量不再发生 变更变更 时，阐明反应时，阐明反应 As+2Bg Cg+Dg已到达已到达 均衡形状均衡形状 的是：的是： A 混淆混淆 气体的压强气体的压强 B 混淆混淆 气体的密气体的密度度 C 气体的总物质气体的总物质 的量
27、的量 D A的物质的物质 的的量浓度量浓度【课堂【课堂 练习练习 】7 7、 某温度时，将某温度时，将1molNO21molNO2剖析剖析 ：2NO2 2NO+O22NO2 2NO+O2，并到达，并到达 均衡，均衡，现在现在NONO的体积分数为的体积分数为40%40%，求：，求：(1)(1)均衡时均衡时NONO的物质的物质 的量；的量；(2)(2)均衡时均衡时NO2NO2、O2O2的体积分数。的体积分数。终终 1mol-x1mol-x x 0.5x x 0.5x解：设均衡时解：设均衡时NONO的物质的物质 的量为的量为x x，那么：那么： 2NO2 2NO + O2 2NO2 2NO + O2
28、始始 1 1mol 0 0mol 0 0变变 x x 0.5xx x 0.5x【课堂【课堂 练习练习 】8、14CO2 + C CO，到达，到达 化学均衡后，化学均衡后，均衡混淆均衡混淆 物中含物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO【课堂【课堂 练习练习 】9、在密闭容器中停顿如下反应、在密闭容器中停顿如下反应 ：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，曾经清晰，曾经清晰 X2、Y2、Z的肇端的肇端 浓度分不为浓度分不为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定，在肯定 前提前提 下，当反应下，当反应 到达到达 均均衡时，各物质衡时，各物质 的浓度有能够的浓
29、度有能够 是是 A Z为为0.3mol/L B Y2为为0.4mol/L C X2为为0.2mol/L D Z为为0.4mol/L 可逆反应可逆反应 : :在一致在一致 前提前提 下正下正反应反应 偏向偏向 跟跟 逆反应逆反应 偏向偏向 均均能同时停顿的化学反应能同时停顿的化学反应 SO2+H2O H2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 剖析剖析剖析剖析 氨反应氨反应 中正、中正、逆反应逆反应 的反应的反应 速度速度 、反应、反应 物跟物跟 生成生成 物的随时刻物的随时刻 的变的变更更 状况。状况。反应反应 开场时：开场时：反应反应 物浓度最大年夜物浓度最大年夜 ，V(正正) 最大最大年
30、夜年夜 ；生成生成 物浓度为零，最小，物浓度为零，最小，V(逆逆)为零。为零。反应反应 停顿中：停顿中：反应反应 物增加物增加 ，导致，导致 V(正正) 逐渐减小；逐渐减小；生成生成 物由无到有逐渐增多，导致物由无到有逐渐增多，导致 V(逆逆) 从零逐渐增从零逐渐增大年夜大年夜 。反应反应 到肯定到肯定 时刻时刻 ：V(正正) V(逆逆)；各反应各反应 物跟物跟 生成生成 物的浓度不再发生物的浓度不再发生 变更变更 tV0V(正) V(逆)V(正) =V(逆) N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3t1二、化学均衡与反应 的限度 在给定的前提在给定的前提 下下, ,当一个可逆反当
31、一个可逆反应应 停顿到肯定停顿到肯定 水平时水平时, ,正反应正反应 速度速度 与逆反应与逆反应 速速度度 相 称相 称 ， 反 应， 反 应 物 与物 与生成生成 物浓度不再修改物浓度不再修改 ，到达，到达 一一种 表 面 活 动种 表 面 活 动 的 形 状的 形 状 ，称为称为 “ “化学均衡形状化学均衡形状 ，简称化学，简称化学均衡。现在均衡。现在, ,是是在给定前提在给定前提 下化学反应下化学反应 所能到达所能到达 或 实 现或 实 现 的 最 大 年 夜的 最 大 年 夜 程程度，即该反应度，即该反应 停顿的限度停顿的限度 。化学。化学反 应反 应 的 限 度的 限 度 决 定决
32、定 了反应了反应 物在该前提物在该前提 下的最大年夜下的最大年夜 转化率。转化率。转化率=转化的量转化的量起始的量起始的量100量: 品质 、物质 的量、体积、浓度 等。逆：可逆反应逆：可逆反应 等等: V(: V(正正)=V()=V(逆逆) ) 定定: : 外界前提外界前提 肯定肯定 , ,混淆混淆 系统系统 中各组中各组分的百分含量肯定分的百分含量肯定 ，浓度动摇，浓度动摇 动：静态均衡动：静态均衡变变: : 前提前提 修改修改 ，均衡被破坏，均衡被破坏, ,发生发生 移移动动, ,树破树破 新的均衡新的均衡( (反应反应 所能到达所能到达 的限度的限度 发生发生 变更变更 ) )。1.
33、1.反应反应 所能到达所能到达 的限度的限度 ( (化学均衡化学均衡) )有多少有多少 个要紧特色个要紧特色 ？逆？逆 等等 定定 动动 变变2、反应、反应 到达到达 化学均衡的标化学均衡的标记记 1正逆反应正逆反应 速度速度 相称相称 2反应反应 物与生成物与生成 物浓度不再修物浓度不再修改改 或各组分的含量不再发生或各组分的含量不再发生 变更变更 (一致一致 物质物质 的生成的生成 速度速度 或耗费或耗费速度速度 相称相称 )留心留心 :表白表白 出正逆两个反向出正逆两个反向.速度速度 符合符合 系数之比系数之比.留心留心 :浓度相称浓度相称 ,不用定不用定 均衡均衡.浓度符合浓度符合 系
34、数之比不用定系数之比不用定 均衡均衡.3、妨碍 均衡形状 反应 限度 )的因素 ：1.修改修改 温度、浓度，化学均衡反温度、浓度，化学均衡反应应 限度限度 肯定肯定 修改修改 。 2.修改修改 压强，化学均衡不用定压强，化学均衡不用定 修改修改 。3.参加参加 催化剂只能修改催化剂只能修改 反应反应 速速度度 ， 但不修改但不修改 化学均衡反应化学均衡反应 限度限度 。将将1moLN21moLN2跟跟 3moLH2 3moLH2充入一密闭容器充入一密闭容器, ,使使其在肯定其在肯定 前提前提 下发生下发生 反应反应 :N2+3H2 :N2+3H2 2NH32NH3以下哪一种形状以下哪一种形状
35、阐明反应阐明反应 到达到达 均均衡衡1 1、氨气的生成、氨气的生成 速度速度 与剖析与剖析 速度速度 相称相称 的形状的形状 2 2、氮气的耗费速度、氮气的耗费速度 与氨气的耗费速度与氨气的耗费速度 相称相称 的形状的形状 4 4、氮气的耗费速度、氮气的耗费速度 与氨气的耗费速度与氨气的耗费速度 等等 于于1 1：2 2的形状的形状 3 3、氮气的耗费速度、氮气的耗费速度 与氨气的生成与氨气的生成 速度速度 等等 于于1 1：2 2的形状的形状 将将1moLN21moLN2跟跟 3moLH2 3moLH2充入一密闭容器充入一密闭容器, ,使使其在肯定其在肯定 前提前提 下发生下发生 反应反应
36、:N2+3H2 :N2+3H2 2NH32NH3以下哪一种形状以下哪一种形状 阐明反应阐明反应 到达到达 均均衡衡1 1、1molNH31molNH3剖析剖析 , , 同时同时0.5molN20.5molN2耗费耗费. .2 2、H2H2的浓度不再变更的浓度不再变更 . .5 5、N2N2、H2H2、NH3NH3总物质总物质 的量不在修的量不在修改改 或各组分含量不再变更或各组分含量不再变更 . . 3 3、CN2=CH2=CNH34 4、CN2:CH2:CNH3=1:3:2可逆反应可逆反应 O22SO2 2SO3的正、的正、逆逆反应反应 速度速度 可用各反应可用各反应 物或生成物或生成 物浓
37、物浓度的度的变更变更 来表示来表示 。以下各关联。以下各关联 中能阐明中能阐明反应反应 已到达已到达 均衡形状均衡形状 的是的是 A 正正SO22正正O2 B 正正O2逆逆SO3 C 正正O22逆逆SO3 D 正正SO2逆逆SO3 D在密闭容器中充入在密闭容器中充入PCl5，发生，发生 化学反应化学反应 ：PCl5g PCl3g+ Cl2g，反应反应 一段时刻一段时刻 后又向其中后又向其中 参加参加 37Cl2，在重，在重新到达新到达 化学均衡形状化学均衡形状 后，后，37Cl原子存在于原子存在于 APCl5中中BPCl3中中 CCl2D三种物质三种物质 中都有中都有D练习练习 1.1.可逆反
38、应可逆反应 到达到达 均衡的要紧均衡的要紧 特特色色 A.A.反应反应 停顿了停顿了B.B.正、逆反应正、逆反应 速度速度 都为零都为零C.C.反应反应 物跟物跟 生成生成 物的浓度相物的浓度相称称 D.D.正、逆反应正、逆反应 的速度的速度 相称相称 D2.2.对于对于 可逆反应可逆反应 M MN Q N Q 到达到达 均衡形均衡形状状 时，以下说法精确时，以下说法精确 的选项是的选项是 A. MA. M、N N、Q Q三种物质三种物质 的浓度肯定的浓度肯定 相相称称 B. MB. M、N N全部全部 变成变成 了了Q QC. MC. M、N N、Q Q的浓度都保持的浓度都保持 动摇动摇 D
39、. D. 反应反应 曾经停顿曾经停顿C3.在肯定在肯定 温度下温度下,可逆反应可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)到达到达 均衡的标记均衡的标记 是是A.A的生成的生成 速度速度 与与C剖析剖析 的速度的速度 相称相称 B.单位单位 时刻时刻 内生成内生成 nmolA,同时生成同时生成 3nmolBC.A、B、C的浓度不再变更的浓度不再变更 D.A、B、C的浓度比为的浓度比为1:3:2C三、化学反应三、化学反应 的前提的前提 把把持持 在破费在破费 生活生活 中，促进中，促进 有利的化学反应有利的化学反应 发生发生 ，克制克制 有害的化学反应有害的化学反应 发发生生 ，这就要探讨，这就要探讨 反应反应 前前提提 的把持的把持 。