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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流钠及其化合物精选高考题目.精品文档. 碱金属元素1某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO35H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是（ ）Aa%可能为39%，x一定大于y Ba%可能为39%，x可能大于、等于、小于y Ca%可能为30%，x一定大于y Da%可能为30%，x可能大于、等于、小于y2. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl3
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）( )A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂4已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA20081030B1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA 5 某溶液中含有HC
3、O 3、SO 32、CO 32、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ACO32 BHCO3 CSO32 DCH3COO6 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( )A溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B溶液中OH-总数不变,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+总数减少,有O2放出7事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，
4、据此，你认为下列反应方程式中正确的 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A. 只有 B. C. D. 8往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D9取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中
5、与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 ( )A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.5mol/L10.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题意的是 （）A均不符合 B只有C只有 D全部符合11.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A3：4：1 B3：3：
6、2 C6：7：3 D6：9：012在空气中久置而不易变质的物质是 （ ）A过氧化钠 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠13有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色14由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将
7、气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl15钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂16下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶
8、液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出17不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸18碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质
9、的描述中，正确且能与“碱”相关的是 A能与盐酸反应产生气体 B能促进水的电离C水溶液能使紫色石蕊试纸变红色 D水溶液能使酚酞呈红色19、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ） A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B、最终无沉淀生成C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)20.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80
10、 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO221. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应22（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见
11、的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。 23.将35.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）。 （1）原混合物中Na2CO3为 _g （2）若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mo
12、l），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f（V）的关系式填入下表并作图 0.6 0.2 200 400 600 800 盐酸体积V/mL 0.4n(CO2)/mol24.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程_、_。此方案第一步的实
13、验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_ _ (3)装置B中盛放的试剂是_，作用是_。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_ 气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度
14、为_。25.(08上海模拟)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_ 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_ml（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。1C2C3A4A5D6D7C8A9A10D11A12C13B14B15A16D17A18D19C20C21A22 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2N
15、aAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-23. （1）10.6（2） 0ml V 100ml n=0 100ml 500ml n=0.4mol 24. (1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (2)方法：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂
16、住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl气体(4) (5) (6) 7.2 mol/L25. （1）H+ + OH = H2O，CO32 + H+ = HCO3 （2）224Ml （3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lz y = 1mol/L0.025（0.0450.025）L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为