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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流福建省福州八中届高三第一次质检化学试题目.精品文档.福州八中20102011高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题：高三集备组 审核：魏丽娜 校对：戴雨濛 2010.8.31可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cu64 C12 Cl35.5 Na23第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A碳酸钠 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铁 2能证明醋酸是弱酸的事实是A能溶于水B能使
2、紫色石蕊试液变红C能被弱碱氨水中和 D常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.32103 molL1 3某品牌消毒液的商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是ACl2BSO2 CH2O2DNaClO4升高温度，下列数据不一定同时增大的是A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw 5将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是ANaOH溶液BKI固体CCCl4 DMg6欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，方法是A加
3、入氢氧化钠固体 B加水C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液 725、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A是吸热反应B是放热反应 C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应 8为了增强漂白粉的漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是A微热 B加醋酸溶液 C通CO2气体 D加烧碱溶液 9相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 A酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH
4、的物质的量：HClOHCND电离程度：HCNHClO 100.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/molD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子11将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2 Na2ONa2CO3NaClA=B=CD 12某研究小组采
5、用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是A滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点B滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量C碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。D酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高 13Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不
6、正确的是 A电池的负极反应为：Lie =Li+B碳电极上的反应：2SOCl2 +4e =4Cl +S +SO2。C组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D电池工作时Li+向负极移动 14用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 15可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条
7、件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中c +d a + bD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 16反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2 NaI MnO2 3 H2SO4 2 NaHSO4 MnSO42 H2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是 A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应（1）、（2）中
8、生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 17已知：25C时，KspMg(OH)2=5.611012，KspMgF2=7.421011。下列说法正确的是 A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 18已知I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某溶液中
9、可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 肯定不含I肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D 19关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH4+)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)20下列离子方程式书写正确的是A硫化钠溶于水：S2+ 2H2O H2S + 2OHB用铜电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC氯气通
10、入澄清石灰水中：Cl2+2OH =H2O+Cl+ClOD向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O 21若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA B100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA 22为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在
11、试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A BC D 23二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA和HAH+A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是ANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（A）c（H+）BNa2A：c（Na+）= 2c（A2）+ c（HA）+ c（H2A）CNa2A：c（H+）+ c（HA）+ 2c（H2A）= c（OH）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c
12、（OH） 二、填空题：（共54分）24（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+
13、，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为 ，最终控制溶液的pH值为 。物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.68.39.6沉淀完成3.79.69.811.1在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系： 如以途径制取I2，加的Cl2要适量，如过
14、量就会发生途径的副反应，在该副反应产物中，IO3与Cl物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是 25(10分) （）已知CaSO4的溶度积为2.510-5，如果用0.01 molL-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为 。（）在温度T下，某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)= 10-amol/L，c(OH) = 10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡的体积/mL
15、盐酸的体积/mL溶液的pH122.000.008222.00V7322.0022.006(1)依据题意判断，T 25。(2)b= ，原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 (3)表中V= 。 26（18分）某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（装置未画全）。试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是（1）写出加热时发生反应的化学方程式 （2）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）；产生气体从装置的 进入，从装置的 进入（填接口序号）。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反
16、应产生CO2的体积。 （3）应将实验一的装置作哪些调整？ 。（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO3的质量为 ；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL ，则Na2CO3样品的纯度为 。误差分析：（5）有同学建议将中的水改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释： ，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因： 。（6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，中液体的液面低于中液体的液面，但未做任何处理，则a值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。27（10分）向
17、某起始体积为2L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/molL1c(A)tc(B)c(C)0.150.110.060.05t4t5t3t2t1vt6t 若t1 = 15s，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。 若t2t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质
18、的量为 。t5t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。福州八中20102011高三毕业班第一次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共46分）123456789101112DDDCBDDDABAA1314151617181920212223DCBDBABCABD二、填空题（共54分）（4）；（每空2分）（5）因为CO2与水反应， CO2+H2OH2CO3HCO3+OH，NaHCO3电离产生的HCO3能使上述平衡逆移，减少了CO2的损失；CO32+CO2+H2O=2HCO3（每空2分）（6）偏大（2分）27（10分）（每空2分）0.004mol/(Ls) 降低体系压强 0.04 mol3A(g) B(g) + 2C(g)；H = +100a kJ/mol.注意：1、 书写方程式时：化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“”、“”，漏或错扣1分。2、 离子方程式写成化学方程式不给分3、 计算题漏或错写单位，每步扣1 分4、简答题按要点给分