《材料化学李奇陈光巨编写第二章课后答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《材料化学李奇陈光巨编写第二章课后答案.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流材料化学李奇陈光巨编写第二章课后答案.精品文档.第二章1、天然或绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如，在某种氧化镍晶体中就存在这样的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍然呈电中性，但化合物中Ni和O的原子个数比发生了变化。试计算样品组成为Ni0.97O时该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。解：设晶体中Ni3+的离子数为a，Ni2+的离子数为b。根据题意： 答：该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91。 2、已知氧化铁Fex0(富士体)为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x1。今有
2、一批氧化铁，测得其密度为5.7g/cm3，用MoK射线（=71.07pm）测得其面心立方晶胞衍射指标为200的衍射角=9.56（sin=0.1661,Fe的相对原子质量为55.85）。 （a）计算Fex0的面心立方晶胞参数。 （b）求x值。 （c）计算Fe2 +和Fe3+各占总铁质量的质量分数。 （d）写出表明铁的价态的化学式。 解：（a） （c）设0.92mol铁中Fe2 +的摩尔数为y，则Fe3+的摩尔数为（0.92-y），根据正负离子电荷平衡原则可得： 即Fe2+和Fe3+的摩尔数分别为0.76和0.16，他们在总铁中的摩尔百分数分别为：（d）富士体氧化铁的化学式为 。3、NiO晶体为N
3、aCl型结构，将它在氧气中加热，部分Ni2+将氧化为Ni3+，成为NixO(x1)。今有一批NixO，测得其密度为6.47，用波长=154pm的X射线通过粉末法测得立方晶胞111衍射指标的=18.71（sin=0.3208）。（Ni的相对原子质量为58.70） 1molg（a）计算NixO的立方晶胞参数； （b）算出x值，写出标明Ni的价态的化学式。 （c）在NixO晶体中，O2-堆积方式怎样？Ni在此堆积中占据哪种空隙？占有率（即占有分数）是多少？ （d）在NixO晶体中，Ni-Ni间最短距离是多少？ 解：（a）NixO的立方晶胞参数为： （b）因为NixO晶体为NaCl型结构，可得摩尔质量
4、M： 而NixO的摩尔质量又可以表示为： 由此解得：x=0.92。 设0.92mol镍中有y mol Ni2+，则有（0.92-y）mol Ni3+。根据正负离子电荷平衡原则，有： 2y+3(0.92-y)=2y=0.760.92-0.76=0.16所以该氧化镍晶体的化学式为： (c) 晶体既为NaCl型结构，则O2-2-的堆积方式与NaCl中的Cl-的堆积方式相同，即为立方最密堆积。镍离子占据由O2-围成的八面体空隙。而镍离子的占有率有92%。 （d）镍离子分布在立方晶胞的体心和棱心上，Ni-Ni间最短距离即体心上和任一棱心上2个镍离子间的距离，它等于： Ni-Ni间最短距离也等于处在交于同
5、一顶点的2条棱中心上的2个镍离子间的距离，即：4、试述玻璃的结构特征及其通性。 参考：玻璃的内部结构无长程周期性。一般公认的玻璃态SiO2的结构是由1932年Zachariasen提出的无规则网络学说，并在1936年被Wanen以X射线衍射工作所支持。该理论认为玻璃的结构中包含许多小的结构单位（如由中心的硅和四角的4个氧通过共价键结合而成的SiO44-四面体），这些小结构单位彼此之间可以键合成链状，或由其它金属离子沿顶角键合，连结成很不规则的三维网络。此结构缺少对称性或长程有序性，为保持电中性，每个角顶氧原子仅在两个四面体之间公用，因而该结构是颇为开敞的。玻璃的特性主要表现在： 没有固定的熔点
6、 各向同性 内能高 没有晶界 无固定形态 性能可设计性 6、试述晶子学说与无规则网络学说的主要观点，并比较两种学说在解释玻璃结构上的共同点和分歧。 参考：晶子学说：认为玻璃由无数“晶子”组成，带有点阵变形的有序排列区域，分散在无定形介质中，晶子区到无定形区无明显界限。在这些模型中，人们假定其中存在着极小的有序区或微晶体，他们被无序区连接到一起。 无规则网络学说：该理论认为玻璃的结构中包含许多小的结构单位（如由中心的硅和四角的4个氧通过共价键结合而成的SiO44-四面体），这些小结构单位彼此之间可以键合成链状，或由其它金属离子沿顶角键合，连结成很不规则的三维网络。此结构缺少对称性或长程有序性，为
7、保持电中性，每个角顶氧原子仅在两个四面体之间公用，因而该结构是颇为开敞的。详见课本2.5.2。 7、钾玻璃中K2CO3质量分数为18.4%，CaCO3质量分数为11.0%、SiO2质量分数为70.6%。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅各多少t？ 解：设钾玻璃的质量为100g，则 K2CO3质量为18.4g，为18.4/138mol； CaCO3质量为11g，为11/100mol； SiO2质量为70.6g，为70.6/60mol。 物质的量之比为 1：0.825：8.825 所以三种氧化物之比为1：0.825：8.825。 若制造5.1t钾玻璃
8、则需用 K2CO3 5.10.184=0.94t CaCO3 5.10.11=0.561t SiO2 5.10.706=3.6t 8、什么是陶瓷，陶瓷有哪些特性？ 参考：陶瓷是指通过烧结包含有玻璃相和结晶相的特征的无机材料，一般由陶土或瓷土等硅酸盐，经过成型烧结，部分熔融成玻璃态，通过玻璃态物质将微小的石英和其它氧化物晶体包裹结合而成。陶瓷包括了陶器和瓷器，陶器是多孔透气的、强度较低的产品，此其时加了釉层、质地致密而不透气的、强度较高的产品。 陶瓷具有以下性能特征： （1）力学性能：耐磨性、高强度难变形性、超高硬度等； （2）热血性能：耐热性、隔热性、导热性等； （3）光学性能：透光性、偏光透光性等； （4）电学和瓷学性能：绝缘性、导电性、离子导电性、压电性、介电性、磁性等； （5）生物和化学性能：生物体相容性、耐化学腐蚀性等。 9、液晶结构中的哪些特点使其得以广泛应用？ 参考：见教材2.4