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1、 初三化学计算总复习初三化学计算总复习 化学计算题包括：化学计算题包括：1 根据化学式的计算根据化学式的计算 2 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算3 溶液中的计算溶液中的计算4 化学计算的简单综合化学计算的简单综合化学计算是基本概念的具体应用，通过计算可以加化学计算是基本概念的具体应用，通过计算可以加深对基本概念的理解并巩固基础知识深对基本概念的理解并巩固基础知识 解题步骤解题步骤: 解题分为三步即解题分为三步即审题、析题、解题审题、析题、解题。审题审题就是阅读原题，理解题意了解特点就是阅读原题，理解题意了解特点和类型，弄清已知和未知，要防止不看和类型，弄清已知和未知，要防止不看全题断
2、章取义，粗心大意。全题断章取义，粗心大意。析题析题就是剖就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题中最关键的一步。解题解题是在析题的是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。结果。一一 根据化学式的计算根据化学式的计算（一）、基础知识（一）、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的化学式
3、：用元素符号来表示物质组成的式子式子.2.化学式化学式(分子式分子式)表示的含义：表示的含义：(1)表示该物质的一个分子表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子表示构成一个分子的各种原子的原子个数个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元表示一种物质及组成该物质的各种元 素素.3.常用的计算关系式常用的计算关系式(以化合物以化合物AmBn为例为例)：(1)相对分子质量相对分子质量=A的相对原子质量的相对原子质量m+B的的相对原子质量相对原子质量n(2)A的质量分数的质量分数(3)A、B元素的质量比元素的质量比(4)A元素的质量元素的质量=化合物质量化合物质量A的质量分数的
4、质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数在混合物中，某物质的质量分数(纯度纯度)(杂质不含该元素时杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量两种物质的质量比等于相对分子质量分子个分子个数之比数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比相对原子质量之比.例1 计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢(2H2O2) 解：2H2O2的相对分子质量=2（12+162） =234=68(2) 胆矾（CuSO45H2O）胆矾的相对分子质量=64+32+164+5（12+16）=160+90=250计算相对分子质量时需注意问题：
5、 例例1：原计划用：原计划用90kg尿素尿素CO(NH2)2，现因缺，现因缺货改用硝酸铵货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克计算需要用多少千克的硝酸铵才能与的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？尿素的含氮量相等？解法解法1：设需要硝酸铵质量为：设需要硝酸铵质量为x， x=120kg 答：需用120kg的NH4NO3. 解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3CO(NH2)280 60 x90kg80：60=x：90 x=120kg答：需用NH4NO3为120kg.（二）、典型例题（二）、典型例题例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式
6、.解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2x：y=1：1氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： 氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例例3A、B两元素的相对原子质量（原子量）之两元素的相对原子质量（原子量）之比为比为2：1，由这两种元素组成的化合物中，由这两种元素组成的化合物中A、B 两元素的质量比为两元素的质量比为2：3，且其中，且其中B的化合的化合价为价为-n价，则此化合物中价，则此化合物中A的化合价为（的化合价为（ ）（A） n （B） n （C）+2n (D)+3n解析：利用经验公式先求出由解析：
7、利用经验公式先求出由A、B两元素两元素组成的化合物的化学式，再根据化合价总则，组成的化合物的化学式，再根据化合价总则，正价与负价之代数和为零。解得正价与负价之代数和为零。解得A的化合价。的化合价。 则化学式为则化学式为AB3当当B为为-n价时，则价时，则A为为+3n价。价。例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO31
8、7.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7% 所以答案为D. 检测题检测题二二 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算（一）、基础知识（一）、基础知识1.化学方程式在量的方面的含义：化学方程式在量的方面的含义：例如：例如： 在量的方面：在量的方面：(1)表示反应物与生成物的表示反应物与生成物的 质量比为质量比为124：160：284 (2)反应物总质量份数反应物总质量份数(124+160) 等于生成物总质量份数等于生成物总质量份数(284)符合符合 质量守恒定律质量守恒定律2.一般解题步骤：一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量审清题意，设未知量(2)正
9、确写出有关的化学方程式正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式列出比例式(5)求出未知量求出未知量(6)简明地写出答案简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细解、答仔细.3.注意事项：注意事项：(1)化学方程式必须书写正确化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确各相关物质的相对分子质量必
10、须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的净物的(不包括未参加反应的质量不包括未参加反应的质量)4.常用换算计算式：常用换算计算式：(1)气体密度气体密度(g/L)(2)物质纯度物质纯度5.常用方法：常用方法：(1)守恒法守恒法(2)关系式法关系式法(3)差量法差量法(4)极值法极值法(5)讨论法讨论法(6)特殊值法特殊值法（二）、典型例题（二）、典型例题例例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化
11、锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求，求氯酸钾的分解百分率氯酸钾的分解百分率.解：设原混合物中二氧化锰质量为解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，则原混合物质量为：则原混合物质量为：1g20%=5g剩余固体质量为：剩余固体质量为：1g25%=4g由质量守恒定律得：氧气质量为由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g设参加反应的氯酸钾质量为设参加反应的氯酸钾质量为x 245 96 x 1g x=2.55g则则KClO3的分解率：的分解率：答：答：KClO3的分解率为的
12、分解率为63.75%.例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g 80 64 x x-4g x=20g答：参加反应的氧化铜质量为20g.例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？解：设生成CO2的质量为x 100 44 100t80% x x=35.2t 生石灰质量：100t-35.2t=64.8t答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t. 例4：某
13、钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？解：设可炼得生铁的质量为x 232 168580t80% x(1-4%) x=350t 例例5：在反应：在反应A+3B=2C+2D中，中，C和和D的相对分子质量比为的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一与一定量定量B完全反应后，生成完全反应后，生成8.8gC，求反应中，求反应中B和和D的质量比是多少的质量比是多少.解：设生成解：设生成D的质量为的质量为xA+3B=2C+2D44 18 8.8gxx=3.6g则参加反应的则参加反应的B的质量为：的质量为：8.8g+3.6g-2.8g=9.6gB和
14、和D的质量比为：的质量比为：9.6g：3.6g=8：3检测题（一）、基础知识一）、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比之比.2.主要计算依据：主要计算依据： (1) (2)溶液质量溶液质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度三三 溶液中的计算溶液中的计算3.常见题型及基本思路：常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓浓)a%(浓浓)=m(浓浓)+m(水水) a%(稀稀 (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：溶质质量分
15、数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：一般可用下式计算：m(浓浓)a%(浓浓)+m(稀稀)a%(稀稀)=m(混混)a%(混混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：求反应后所得溶液质量的一般方法：溶质质量加溶溶质质量加溶剂质量剂质量 质量守恒法质量守恒法.溶液质量溶液质量=m(反应物反应物)-m-m.（二
16、）、典型例题二）、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g15%=(100g+x)1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g20%=x98% x=408.2g浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL答：略. 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各
17、多少克？解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 161 2 x y 0.4g x=19.6g y=32.2g(1)(2) 答：略.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，
18、CO2质量为m，Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 10673 117 44 x 7.3g y m x=10.6g y=11.7g m=4.4g所得溶液溶质质量分数为：检测题四四 化学计算的简单综合化学计算的简单综合1 原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染。某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为： 。请回答下列问题：（1）m值是_；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？（1）解： 所以（2）解：设理论是
19、最多吸收二氧化硫的质量为x 112 128 1400t80% x2 碳酸钠和氯化钠的混合物14g，常温溶解在87g水中，向溶液中逐滴加入氯化钙溶液。加入氯化钙溶液的质量与生成的沉淀质量的关系如图：（1）图像中表示恰好完全反应的点是_；（2）求原混合物中氯化钠的质量分数；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(1）A（2）设原混合物中碳酸钠的质量为， 生成氯化钠的质量为y。 106 100 117 x 10g y原混合物中的质量为： （3） 反应后溶液中溶质 的质量：恰好反应时溶液的质量：综合检测题3.某工厂制得的纯碱（碳酸钠中含有少某工厂制得的纯碱（碳酸钠中含有少量氯化钠）。现取某种仅含
20、有氯化钠杂量氯化钠）。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品质的纯碱样品11.1g，全部溶解在，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液水中，再加入氯化钡溶液144g恰好完全反应并生成沉淀，过滤干燥后，恰好完全反应并生成沉淀，过滤干燥后，称量沉淀质量为称量沉淀质量为19.7g。求：。求：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。）纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）滤液中溶质的质量分数。）滤液中溶质的质量分数。化学计算题的解题技巧：化学计算题的解题技巧：提倡一题多解，一题多变，巧解巧算提倡一题多解，一题多变，巧解巧算，应用各种行之有效的方法解题，提高解决应用各种行之有效的方法解题，提高解决实际问题的能力实际问题的能
21、力一题多解：一题多解：此题一般解法应分别计算出每种化合物的含铁的质量此题一般解法应分别计算出每种化合物的含铁的质量分数进行比较，选择最高者为正确答案。此法，计算分数进行比较，选择最高者为正确答案。此法，计算量很大，费时费力。采用推导法，只需把各物质化学量很大，费时费力。采用推导法，只需把各物质化学式中的铁原子简化为一个铁原子，然后比较剩余部分式中的铁原子简化为一个铁原子，然后比较剩余部分质量即可。质量即可。（A） 当当Fe为为1原子时，氧质量为原子时，氧质量为 24（B） 当当Fe为为1原子时，氧质量为原子时，氧质量为16（C） 当当Fe为为1原子时，硫质量为原子时，硫质量为32（D） 当当F
22、e为为1原子时，氧质量为原子时，氧质量为 21.3剩余部分质量越小，含铁质量分数越高。剩余部分质量越小，含铁质量分数越高。例例1.下列含铁的化合物中，含有铁的质量分数下列含铁的化合物中，含有铁的质量分数最高的是（最高的是（ ）（A）Fe2O3 (B)FeO (C)FeS (D)Fe3O4例例2：50克质量分数为克质量分数为31.5%的硝酸溶液跟多少克固体的硝酸溶液跟多少克固体氢氧化钾完全反应？反应后所得溶液的质量分数是多少？氢氧化钾完全反应？反应后所得溶液的质量分数是多少？ 设固体氢氧化钾的质量为设固体氢氧化钾的质量为 50克克 31.5% 50克克 31.5% 50克克31.5% 克克克克解
23、法一：溶质质量与溶剂质量之和求反应后所得溶液的质量解法一：溶质质量与溶剂质量之和求反应后所得溶液的质量解法二：解法二：质量守恒法质量守恒法.溶液质量溶液质量=m(反应物反应物)-m-m.一题多变一题多变例例1：将：将17.1克质量分数为克质量分数为10%的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液与与9.8克质量分数为克质量分数为10%的稀硫酸均匀混合后过滤，的稀硫酸均匀混合后过滤，紫色石蕊试液遇得到的滤液呈（紫色石蕊试液遇得到的滤液呈（ ）A 红色红色 B紫色紫色 C 蓝色蓝色 D无色无色分析：这是一道与溶液有关的化学方程式的计算，要想分析：这是一道与溶液有关的化学方程式的计算，要想得到正确结论，需判断酸碱
24、是否完全反应，若完全反应，得到正确结论，需判断酸碱是否完全反应，若完全反应，则为紫色，酸过量，为红色，碱过量，为蓝色，因此书则为紫色，酸过量，为红色，碱过量，为蓝色，因此书写准确的化学方程式是关键，代入数值，解出结论。写准确的化学方程式是关键，代入数值，解出结论。在练习过程中，可以将碱或酸的数值改变，从而得到在练习过程中，可以将碱或酸的数值改变，从而得到不同的结论。不同的结论。例例2：往：往40克质量分数为克质量分数为10%的氢氧的氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液后，再逐化钠溶液中滴入几滴酚酞试液后，再逐滴加入质量分数为滴加入质量分数为10%的稀盐酸，的稀盐酸，至至红色刚刚褪去红色刚刚褪去，溶液
25、的，溶液的PH变化过程是变化过程是（ ）A 一直增大一直增大 B由大于由大于7逐渐到等于逐渐到等于7 C 一直减小一直减小 D 由小于由小于7逐渐到等于逐渐到等于7 某氢氧化钠的水溶液中，某氢氧化钠的水溶液中，经测定氧元素的质量分数为经测定氧元素的质量分数为80%，则该溶液中溶质的质量分数为（则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A15% B 18.2% C 36.4% D无法计算无法计算经测定钠离子与水分子的个数比为经测定钠离子与水分子的个数比为1：1001、 5.6克不纯的铁片和足量的稀硫酸反应放出0.21克氢气，铁片含有另一种金属杂质可能是（ ）（A）Zn (B)Pb (C)Cu (D)Mg利
26、用利用极值法极值法分析，如果是纯铁分析，如果是纯铁5.6克，应生成氢气克，应生成氢气为为0.2克。本题什么原因多生成克。本题什么原因多生成0.01克氢气呢？克氢气呢？显然，杂质中的金属应该是相对原子质量比铁小，显然，杂质中的金属应该是相对原子质量比铁小，生成的氢气比铁多的金属才有可能，据此分析，生成的氢气比铁多的金属才有可能，据此分析，Zn、Pb不行，它们比铁的相对原了质量大，生成不行，它们比铁的相对原了质量大，生成氢气少，而氢气少，而Cu与稀硫酸不反应。正确选项只有与稀硫酸不反应。正确选项只有镁。 特殊题型归类特殊题型归类首先要明确如何使首先要明确如何使CO2和和CO中氧元素的质量相同。中氧
27、元素的质量相同。如果使它们所含的氧原子个数相同，则质量也必然如果使它们所含的氧原子个数相同，则质量也必然相同了。相同了。CO前系数添前系数添2。再计算它们的质量比。再计算它们的质量比CO2：2CO=11：14。 、如果要使、如果要使CO2和和CO含有相同质量的氧元素，含有相同质量的氧元素，则则CO2和和CO的质量比应该是（的质量比应该是（ ）（A）2：1 （B）1：2 （C）14：11 （D）11：14不同种金属等质量与足量的酸反应，生成的氢气质量不同种金属等质量与足量的酸反应，生成的氢气质量不等，所以天平不会平衡，不等，所以天平不会平衡，A、D都被排除。一种金都被排除。一种金属与酸反应另一种
28、不反应，当然，天平也会失去平衡。属与酸反应另一种不反应，当然，天平也会失去平衡。只有等质量，不同种金属与等质量等质量分数的同种只有等质量，不同种金属与等质量等质量分数的同种酸溶液反应，且金属有剩余时，根据酸的量计算氢气，酸溶液反应，且金属有剩余时，根据酸的量计算氢气，才能产生等量的氢气，天平保持平衡。才能产生等量的氢气，天平保持平衡。 、在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等溶质、在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等溶质质量分数、等体积的稀质量分数、等体积的稀H2SO4的烧杯，天平呈平衡状态，的烧杯，天平呈平衡状态，如果在稀如果在稀H2SO4中放入下列物质，反应完全后天平仍保中放入下
29、列物质，反应完全后天平仍保持平衡的是（持平衡的是（ ）（A）分别放入等质量的铝、锌，两金属完全溶解）分别放入等质量的铝、锌，两金属完全溶解（B）分别放入等质量的镁，铝反应后两金属都有剩余。）分别放入等质量的镁，铝反应后两金属都有剩余。（C）分别放入等质量的锌、铜）分别放入等质量的锌、铜（D分别放入分别放入27克克Fe和和27克克Al，且两种金属全都溶解。，且两种金属全都溶解。 天平题天平题 在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S4032 64a% x32：64=a%：xx=2a%铁元素质量
30、分数为1-a%-2a%=1-3a%巧解巧算题巧解巧算题5 质量守恒定律的应用：质量守恒定律的应用：某金属样品某金属样品4克投入克投入98克质量分数为克质量分数为10%的稀的稀硫酸中恰好完全反应，（样品杂质不与酸反应），硫酸中恰好完全反应，（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐生成硫酸盐12克，则该样品中金属的质量分数克，则该样品中金属的质量分数为为_分析：分析：6 分步计算：分步计算：向向9.8克氢氧化铜固体中加入一定质量的稀硫克氢氧化铜固体中加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应，把反应后所得溶液蒸发掉酸恰好完全反应，把反应后所得溶液蒸发掉3.6克水，溶液中硫酸铜的质量分数为克水，溶液中硫酸铜的质量分
31、数为10%，求稀硫酸的质量分数？求稀硫酸的质量分数？检测题检测题7 酸性或碱性氧化物溶于水所得溶液的质量分酸性或碱性氧化物溶于水所得溶液的质量分数的计算：数的计算：8 结晶水合物溶于水所得溶液质量分数的计算：结晶水合物溶于水所得溶液质量分数的计算：将将25克胆矾加到克胆矾加到100克水中充分溶解后，克水中充分溶解后，CuSO4的质量分数为（的质量分数为（ ）9无数值计算 完全中和某一强酸溶液，需用一定量的氢氧化钠，如果改用相同质量的氢氧化钡，反应后溶液的PH_质量守恒定律质量守恒定律是初三化学方程式综合计算题和用字母是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如表示
32、的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克克KClO3和和b克克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为加热完全反应后剩余固体质量为c克生成克生成O2多少克？运用质量守恒定律可求出多少克？运用质量守恒定律可求出O2质量质量是是a克克b克克c克。再如已知克。再如已知KClO3中氧的质量分数中氧的质量分数为为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的中氧的质量分数的40.5%，若，若各取各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看面上看KMnO4中氧元素的质量分数比中氧元素的质量分数比KClO3中氧元中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应完全反应这这个关键词语，从化学方程式可以看出个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧中虽含氧元素的质量略比元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转低，但它的氧元素全部都转化为化为O2，而，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是近而得出是KClO3生成的生成的O2多。多。 5 质量守恒定律的应用：质量守恒定律的应用：