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1、原子结构示意图 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数+17287 原子核及核内质子数电子层该电子层的 电子数氯（Cl） 1 2 3 4 5 6 7 8 最外层电子数 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 元素类别 4 4。8 8 易失外层电子 易得电子 不得也不失 反应表现 不稳定 不稳定 稳定 化学性质 金、少、失 非、多、得电子层数123原子结构示意图1-20号元素记忆氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙分子与原子的对比分 子原 子概 念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子共 同 点体积小、质量小；不断运动；相互间有间隔；同种物质的分子性质相同；同种物质的原子
2、性质也相同。本质区别分子在化学变化中可以分成原子原子在化学变化中不可再分联 系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的粒子。练习判断：物质的分子是由原子构成的。所以说 “原子比分子小”，对吗？分析：不对。不同物质的分子与原子，其大 小无法比较，只有同种物质的分子比 原子大。原子和离子的比较 粒子类别原 子离 子阳离子阴离子结构特征核内质子数=核外电子数质子数电子数质子数电子数电 性不显电性带正电带负电表示法元素符号Na 2 8 1离子符号Na+ 2 8离子符号S2- 2 8 8相互转化关 系 失电子 得电子 阳离子=原子= 阴离子 得电子 失电子+11+11+16 构成物质的粒子：分子、原子、离子。1、有的物质由分子构成。如氧气O2、氮气N2、臭氧O3、 二氧化碳CO2、二氧化硫SO2等；2、有的物质由原子直接构成。如： 金属单质：铁Fe、铝Al、银Ag、汞Hg等； 固态非金属单质：碳C、硫S、磷P等； 稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氙气Xe等。3、有的物质由离子构成。如： 氯化钠（NaCl）：钠离子Na+、氯离子Cl； 氯酸钾（KClO3）：钾离子K+、氯酸根离子ClO3； 碳酸钙（CaCO3）：钙离子Ca、碳酸根离子CO3等