《价电子轨道排布式.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《价电子轨道排布式.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版化学选修人教版化学选修3物质结构物质结构 136号元素基态原子的核外电子排布号元素基态原子的核外电子排布盐池高级中学盐池高级中学 基态原子是处于能量最低状态下的原子,基态原子的核外电子排布,决定了元素周期表的划分和原子半径的变化规律。要认识基态原子的核外电子排布，必需要掌握排布原则和电子在原子轨道上的排布顺序。.一、基态原子的核外电子排布三大原则一、基态原子的核外电子排布三大原则 1、能量最低原则：、能量最低原则：核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 2、泡利不相容原理：、泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 3、洪特规
2、则：、洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。洪特规则实际上是为了更好的遵循能量最低原则，根据光谱实验结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全充满（p6和d10 ）、半充满（p3和d5）和全空（p0和d0 ）状态时，体系能量最低，原子最稳定。二、电子在原子轨道上的排布顺序二、电子在原子轨道上的排布顺序 多电子原子中，电子填充电子轨道时，一般先填满能量低的轨道，再填能量高的轨道原子轨道能量的高低存在以下规律：1、相同电子层上原子轨道能量的高低： nsnpndnf2、.形状相同的原子轨道能量的高低： 1s2s3s4s3、电子层和形状相同的
3、原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等 因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道，每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪特规则。当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”。1S2S3S4S5S6S7S2P3P4P5P6P7P3d4d5d6d7d4f5f6f7f1S2S3S4S5S6S7S2P3P4P5P6P7P3d4d5d6d7d4f5f6f7f三、原子核外基态电子排布的表示方法三、原子核外基态电子排布的表示方法 ：