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1、实验二缓冲溶液的配制与pH值的测定,一、目的要求,1.学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解。2.练习吸量管的使用。3.学习用PH试纸及PH计测定溶液PH值。,二、实验原理,缓冲溶液的概念。缓冲溶液的PH值的两个决定因素。缓冲溶液的PH值可用下式计算： pH=pKa+lg,共轭碱,共轭酸,三、仪器和试剂,仪器：PH计，2ml吸量管2支，50ml烧杯4只， 10ml吸量管2支.试剂：0.1molL HAc , 0.1molL NaAc, 0.1molL HCl , 0.1molL NaOH 。标准缓冲溶液 ：25C，pH=6.86。,四、操作步骤：,1.缓冲溶液的配制：取三只50 ml
2、干燥的烧 杯，标上号数，按下表配制三个不同pH 值的缓冲溶液。,2.缓冲溶液的pH值测定和缓冲作用：（1）用pH=6.86的标准缓冲溶液校正PH计。 （2）测定号缓冲溶液的pH值。 （3）在号缓冲溶液中加入0.1molL NaOH溶液 1.0ml搅匀。测的加碱后溶液的pH值。 （4）测定号缓冲溶液的pH值。 （5）在号缓冲溶液中加入0.1molL HCl 溶液 1.0ml搅匀。测的加酸后溶液的pH值。 （6）测定号缓冲溶液的pH值。 （7）取号缓冲溶液15ml，加入15ml蒸馏水，搅 匀，测的稀释后溶液的pH值。,五、思考题,1.缓冲溶液的PH值是由哪些因素决定的？2.为什么缓冲溶液具有缓冲能力？3.用PH计测定溶液PH值之前为什么要先用标准缓冲溶液对仪器进行校正？,