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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流广东省南海区届高三摸底考试题目化学.精品文档. 2012届南海区摸底考试理综化学试题7.下列叙述不正确的是（ ） A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同 B淀粉、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物8.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br
2、D在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO39.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAB0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NAC1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NAD在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA10. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C在淀粉溶液中加入适量
3、稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D向2.0mL浓度均为0.1molL1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大11. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A c（Na）c（OH）= c（A ）c（H）Bc（Na） c（A）c（HA）C c（Na）c（OH） c（A） c（H）Dc（Na） c（A） c（H） c（OH）12. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（ ） A 原电池工作时的总反应为Z
4、n+Cu2+=Zn2+CuB原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极 D盐桥中装有琼脂饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K移向ZnSO4溶液 22. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电 RXYZ子数少3，则下列说法正确的是（ ）AR的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强23. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A除去CO2中的HCl B稀释浓硫酸 C检查装置气密性
5、D实验室制备乙烯30（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。A不能发生消去反应 B难溶于水C能与溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的C4H8为纯净物：回答以下问题：（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；能使FeCl3溶液显色；酯类。（5）写出B生成C的化学方程式
6、 ，它的反应类型是 反应。31（16分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：第1步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1= 330.0 kJmol1第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2=+226.3 kJmol1（1）写出工业合成尿素的热化学方程式： （2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C添加高效催化剂 D定时分离尿素0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲
7、酸铵尿素（水）二氧化碳0.26（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) 。（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。（5）有一工业
8、投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）32（16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾NH4Al(SO4)212H2O和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：（1）反应的主要离子方程式是_ 。（2）已知反应中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_（填化学式）。（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 _ 。（4）流程中可以循环使用的物质是 。（5）反应的化学方程式为 _ ，
9、其中的还原剂是_。（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_ 。33（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示： A B C D（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设 假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_ _ 。设计实验方案，进行实验
10、。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。 2012届南海区摸底考试理综化学试题参考答案7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.D 22.AC 23.CD30（16分）（1）C8H8O4（2分） 羟基 酯基（2分）（2）D（2分）（3） （3分）（4）或其他合理答案（2分）CH3CH3Cu（5）2CH3CHC
11、H2OH+O22CH3CHCHO +2H2O （3分） 氧化（2分）30（16分）（1）C8H8O4（2分） 羟基 酯基（2分）评分细则：只有分子式正确才得满分；（2）羟基、酯基各1分，酚羟基不扣分。（2）D（2分）评分细则：错选0分。（3） （3分）评分细则：写错反应物或生成物的其中一个，扣3分，即0分；配平错误的，扣1分；“”写成“=”不扣分；书写苯环的正六边形时，键若有明显的突出，扣1分。（4）或其他合理答案（2分）O评分细则：酯基可以写成-OOCH或者-O-C-H；酯基写成-OCHO，扣2分，即0分；CH3CH3Cu（5）2CH3CHCH2OH+O22CH3CHCHO +2H2O （3
12、分） 氧化（2分）评分细则：写错反应物或生成物的其中一个，扣3分，即0分；配平错误的，扣1分；缺条件“铜和加热”，或者缺其中的一个，扣1分；CH3CH3“”写成“=”不扣分；若写成 CH3CHCH2OH+CuOCH3CHCHO+Cu+H2O 不扣分若键的链接位置错误，扣3分，即0分；回答“催化氧化”扣1分，回答“氧化还原”扣1分。31（1）2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1 （2分）（2）BD （2分，错选不给分） （3）2 （2分） 0.148 mol/(Lmin) （2分）（4）（3分） （5）（5分）解： 设平衡时N2转化了的浓度为
13、x N2 + 3H2 2NH3C(开始) mol/L 1 3 0C(转化) mol/L x 3x 2xC(平衡) mol/L 1-x 3-3x 2x2x/(1-x+3-3x+2x)100%=11.1 （3分）x=0.200 mol/L（1分）H2的转化率=30.200 mol/L /3 mol/L 100%20.0% (1分) 【评分细则】（1）2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1 （2分）方程式和焓变和占1分（方程式不配平或不标状态，焓变数值及单位有错均不得分）（2）BD （2分）答对一个给1分，答错一个扣1分扣完为止，字母小写给满分。（
14、3）2 （2分） 0.148 mol/(Lmin) （2分）数值为0.148 mol/(Lmin)或0.15 mol/(Lmin)均为满分，单位有错扣1分。（4）（3分） 分两个得分点，放热反应曲线占2分，标注1分（写两个以上）（5）（5分）解： 设平衡时N2转化了的浓度为x N2 + 3H2 2NH3C(开始) mol/L 1 3 0C(转化) mol/L x 3x 2xC(平衡) mol/L 1-x 3-3x 2x2x/(1-x+3-3x+2x)100%=11.1 （3分）x=0.200 mol/L（1分）H2的转化率=30.200 mol/L /3 mol/L 100%20.0% (1分
15、) 两种情况：第一：学生不按三段式计算，只要结果正确，算到哪一步记哪一步的分。第二：用三段式方法：N2 + 3H2 2NH3C(开始) mol/L 1 3 0C(转化) mol/L x 3x 2xC(平衡) mol/L 1-x 3-3x 2x 列好三段式（或起始、平衡两段）给2分2x/(1-x+3-3x+2x)100%=11.1 （1分）x=0.200 mol/L（1分）H2的转化率=30.200 mol/L /3 mol/L 100%20.0% (1分) 结果不考虑有效数字扣1分，结果用小数表示给满分。32（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）（2）CO2 或其它合理答案（2分
16、）（3）2H2e = H2（2分）（4）NH4HSO4（2分）（5）(NH4)2S2O82H2O = 2NH4HSO4 H2O2 （3分） H2O （2分）（6）铵明矾在水中会电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。（3分）33（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分） （8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L
17、稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）33评分细则（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） （加热符号，气体符号不做要求，没有配平扣1分，写化学方程式扣1分） 分液漏斗
18、（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分，加热符号不做要求）（3）假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分） （8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成
19、立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）步骤：每步两个给分点，一是试剂，二是加热，各1分现象与结论：每一不对应两个现象：步骤1：若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立（可以直接说H的浓度均不够大）1分若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（可以说否则、反之，假设2或3成立，也可以直接说Cl的浓度不够大 或Cl和H的浓度均不够大）1分步骤2：若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立（可以直接说Cl的浓度均不够大）1分若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（必须结合步骤1的结论）1分参考答案二实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少
20、量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，加热。（2分）若有黄绿色气体生成，则假设1成立；若无黄绿色气体生成，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，加热。（2分）若有黄绿色气体生成，则假设2成立；若无黄绿色气体生成，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）30题：有机题，主要考查基础有机物以及官能团相关知识。满分16分，平均得分5.09，得分率：0.318，标准差：3.37 满分：6人，零分：574人。题号考查内容评分标准典型错误错误原因分析30（1）根据题中提供的结构简式写出有机物的分子式C8H8O4 （2分）
21、碳、氢原子个数错误碳的四价理论不过关或者粗心数错含氧官能团的名称羟基 酯基（2分）酚羟基不扣分；酯基写成醛基或羧基；错别字“脂”对官能团的结构和名称不熟悉（2）酚羟基、酯基的官能团性质 D（2分）学生答案众多，都是错选某一选项有机化学知识遗忘率很高，特别是官能团的性质（3）酸性的有机官能团酚羟基、羧基与NaOH的反应酯的碱性水解（3分）酚羟基没有参与反应；生成物甲醇写成CH3ONa；漏写水；配平错误，如“NaOH”“3H2O” 此空填正确的并不是很多学生，主要的问题在于酯水解的原理不了解，特别是碱性水解，同时考察酚羟基与碱的反应，考虑不周到。（4）符合一定条件的同分异构体的书写CH3CH3Cu
22、或其他合理答案（2分）部分学生侧链出现醛基和酯基，不符合不饱和度的要求；侧链为两个羟基和酯基，但不符合发生银镜反应的要求学生主要的困惑在于侧链的不饱和度为1，但是要同时体现醛基和酯基的性质，没有考虑到甲酸某酯的情况。（5）醇催化氧化成醛的反应方程式2CH3CHCH2OH+O22CH3CHCHO +2H2O （3分）能写正确的学生极少，一般能写对的，整体能得满分；大多数学生写成1-丁醇氧化成1-丁醛的方程式本空要填写正确对于学生来说确实很困难，主要是分析流程中醇A消去生成C4H8，保证C4H8为纯净物，另一方面要保证醇A与醇B为不同的醇，因此B只有是2-甲基丙醇符合题意。反应类型氧化反应（2分）
23、主要是填写不规范，回答“催化氧化”扣1分或回答“氧化还原”，扣1分；填写错误语言表达不规范31题：原理题，本题考查考生对热化学方程式的书写、化学反应能量变化、化学平衡的影响因素的理解，化学反应速率、转化率计算的掌握情况。满分16分，平均得分5.95分，得分率：0.372，标准差：3.6 满分：36人，零分：285人。题号考查内容评分标准典型错误错误原因分析31（1）热化学方程式书写方程式和焓变各占1分（方程式不配平或不标状态，焓变数值及单位有错均不得分，可逆符号不做要求）不标状态计算错误焓变单位错误热化学方程式的书写不规范。计算能力差。32（2）考查平衡移动原理答对一个给1分，答错一个扣1分扣
24、完为止，字母小写给满分。漏答、错答。“提高产率”理解不到位，平衡移动原理未能很好掌握32（3）反应快慢的判定化学反应速率计算2 （2分）写成二（2分）数值为0.148 mol/(Lmin)或0.15 mol/(Lmin)均得2分，单位有错扣1分。 0.052mol/(Lmin)或0.296mol/(Lmin)图像分析能力差，审题不够仔细，没有看到各组分随时间变化的两幅图的纵坐标比例不同。没有注意起始投入1 mol二氧化碳用10分钟时的0.26mol直接计算，没有除以容器体积。32（4） 考查化学反应中能量变化关系分两个得分点，放热反应曲线占2分，标注1分（写两个以上）标注写成反应物和生成物不扣
25、分。 画成速率变化图浓度（物质的量的变化图）审题不仔细，有些学生对化学反应能量变化关系图没有任何感觉。思维欠缜密。 32（5）考查化学平衡计算（三段式格式）学生不按三段式计算，只要结果正确，算到哪一步记哪一步的分。用三段式方法： 列好三段式（或起始、平衡两段）给2分列出比例式（1分）求出未知量（1分）H2的转化率 1分结果不考虑有效数字扣1分，结果用小数表示给满分。计算过程单位可以不写。三段式表示不规范，不能很好理解和利用平衡时氨气的体积分数没有注意到11.1%（即1/9）计算能力差未能很好地利用三段式计算方法解题； 32题：化工流程题，通过化学工业中反应原理综合考查化学知识化学能力。满分16
26、分，平均得分4.21，得分率：0.263，标准差：3.92满分：25人，零分：1583人。题号考查内容评分标准典型错误错误原因分析32（1）离子方程式书写反应物或产物化学式错误不得分，没有配平扣1分1、产物不清楚，有把AlO2错写成Al3+，或认为有H2产生2、没有配平对Al2O3的与强碱的反应不熟悉32（2）用NaAlO2与弱酸反应制备Al(OH)3的常用方法CO2、铝盐或铵盐均得满分，而醋酸和亚硫酸(SO2)不得分。相当部分考生用氨水等碱性物质没有理解流程中物质变化关系，对铝相关性质不熟悉32（3）电极反应方程式书写反应物或产物化学式错误不得分，没有配平或缺少气体符号最多扣1分2H+-2e
27、=H2；2H2O+2e=H2+2OH1、氧化还原反应中的得失电子概念不强2、溶液环境没有足够重视32（4）工业物质循环NH4HSO4得2分，其他答案不得分H2O、NH3、H2SO4对流程中物质转化关系不明确32（5）氧化还原方程式书写反应物或产物化学式错误不得分，没有配平扣1分1、产物中H2O2写成O22、没有配平1、没有注意题目中的说明：Z只能为H2O22、没有掌握流程中化学反应书写技巧32（6）铝盐净水原理电离出Al3+（1分），Al3+水解产生Al(OH)3胶体（1分），胶体吸附悬浮物沉降（1分）。没有些水解方程式不扣分。1、没有指明电离2、没有明确胶体形成原因是Al3+水解3、表述不够
28、严谨Al3+水解原理不是很清晰。33题：实验题，主要考查气体的制备和实验的探究。满分16分，平均得分3.05，得分率：0.191，标准差：3.74满分：274人，零分：2373人。题号考查内容评分标准典型错误错误原因分析33（1）离子方程式的书写和仪器的名称MnO24H+ Mn2+Cl22H2O（2分） （加热符号，气体符号不做要求，没有配平扣1分，写化学方程式扣1分） 分液漏斗（2分）离子方程式书写不正确，分液漏斗写成长颈漏斗或温度计对方程式不熟；离子方程式书写中MnCl2没有拆开；实验装置不清楚33（2）方程式书写2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）反应物中加氧气获取信息的能力差
29、33（3）实验探究中的假设假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分）有的同学答HCl的还原性不够，有的同学答MnO2的用量不够没有抓住题目中所给的条件，其它条件都没有变，将浓盐酸换成稀盐酸就没有氯气放出，原因肯定出在稀盐酸上，而且题目中已有提示：假设一就是H+浓度不够32（3）实验探究步骤：每步两个给分点，一是试剂，二是加热，各1分现象与结论：每一不对应两个现象：步骤1：若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立（可以直接说H的浓度均不够大）1分若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（可以说否则、反之，假设2或3成立，也可以直接说Cl的浓度不够大 或Cl和H的浓度均不够大）1分步骤2：若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立（可以直接说Cl的浓度均不够大）1分若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（必须结合步骤1的结论）1分大多数学生没有做，做了的学生主要漏掉加热，或用量不对，或没有将气体导出，或直接用氯气的颜色来检验，或现象和结论没有意义对应思维混乱，还没有形成答题模式