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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流广东高考化学试题答案解析.精品文档.2013年高考广东理综化学及答案7下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、COBH+、Na+、Fe2+、MnOCK+、Ca2+、Cl、NOD K+、NH、OH、SO9.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1m
2、olNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH4的醋酸中：c(H+)4.0molL1B饱和小苏打
3、溶液中：c(Na+)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)c(Cl)+c(OH)XTZRQDpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL122元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼
4、热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应OHCH=CHCHCH3反应：CH3CCHCOOCH2CH3OCH=CHCHCH3一定条件CH3CCH2COOCH2CH3+OIII30（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：O（1）化合物I的分子式为_，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_mol O2.（2）化合物可使_溶液（限写一种）褪色；化合物III（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为（3）化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1112，IV的结构简式为.与CHOHBrCCH
5、（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为,的结构简式为.（5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_.31(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.（1）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)+ O3(g)IO(aq)+O2(g)H1IO(aq)+ H+(aq)HOI (aq) H2HOI (aq)+ I(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3总
6、反应的化学方程式为，其反应H=（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为.c(I3) /10-3molL1(3，3.5)(10，8.8)(18，11.8)(33，6.5)第2组第1组t / s（3）为探究Fe2+对氧化I反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图14和下表。编号反应物反应前反应后第1组O3+ I5.211.0第2组O3+ I+Fe2+5.24.1组实验中，导致反应后pH升高的原因是.图13中的A为由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是.第2组实验进行18s后，I下降。导致下降的直接原因
7、有（双选）.Ac(H+)减小 Bc(I)减小 CI2 (g)不断生成 Dc(Fe3+)增加（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成I的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。32银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：银熔体银铜合金废料空气熔炼粗银银冷凝成型电解精炼渣料(含少量银)过滤CuSO4溶液煮沸过滤滤液固体B惰性气体煅烧CuAlO2滤渣AAl2(SO4)3稀NaOH稀H2SO4（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 高温（2）固体混合物B的组成为 ；在省
8、城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液 L.（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。33（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。列收集Cl2的正确装置时 。ABNaOH溶液
9、DC将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。eA图15（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲
10、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：7、8、C9、A10、11、B12、C22、BD23、AC30（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高锰酸钾溶液，NaOHNaClCHBrCCCHCHCHCH2（3）OHCCHCHCHOOHCH2CHCHCH2OH（4）（5）31、（1） O3+2I+2H+=I2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。（2） （3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe3+，BD（4）（计算过程略）5.5104 mol/(Ls)32、（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2 （2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2 （4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶33、（1）C；Cl、HClO和ClO；取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn